兰州一中2022-2022-1学期高三年级期中考试试题理科综合注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级等信息。3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法不正确的是A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L－1KI溶液，滴加0.1mol•L－1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色9\nD熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O9\nD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原13．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L(标准状况)C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g26．（14分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)①H3PO2中，P元素的化合价为________；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________；③NaH2PO2为_____（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。(3)次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________;②Ba(H2PO2)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式________________________。27．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源(1)填充物用60℃温水溶解，目的是______________________________________(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用_________________方法除去溶液中过量的H2O2。(3)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为：2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2↑+6H2O。9\n①当1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：____。(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O3MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________。(5)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：______。28．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：Ⅰ.用pH计检验，漂白液pH>7，饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。Ⅲ.另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）____________；②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系________________。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为______。②装置B的作用是________。③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是:。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是。36【化学—选修2化学与技术】(15分）9\n氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在_____左右，酸浸时发生反应的离子方程式是___；（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为___________。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：。 37．【化学—选修3物质结构与性质】(15分）A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）B的基态原子的价层电子排布式为 ；D和E的电负性大小关系为9\n 。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为 ，中心原子采用 杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 ，任意写出一种它的等电子体的化学式为 。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于__晶体，晶体内含有的作用力类型有__________________________。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如右图，则晶体的化学式为 _______。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式。（2）B中含有的官能团的名称。（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________。（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。9\n兰州一中2022-2022-1学期高三年级期中考试化学答题卡选择题题号78910111213答案26．（1）①______________;②_________________________________________③_____________；__________________(2)________________________________（3）①_________________________________________________________________②___________________________________________________________________27．(1)________________________________________________________________________(2)_____________________________________________________；__________________(3)①_______________；②____________________________________________________(4)________________________________________________________________________(5)_______________________________________________________________________28．（1）①____________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________（2）①__________________________________________________________________②______________________________________________________________________③_____________________________________________________________________（3）_____________________________________________________________________化学选考题部分:第36题、37题、38题中任选一题作答，注明题号。高三化学参考答案7B8D9C10A11B12B13C26．(14分，每空各2分)（1）①+1②H3PO2H+＋H2PO2-③正盐，碱性。9\n(2)H3PO4。（3）①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2②Ba2++2H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO227.(14分，每空2分)(1)加快溶解速率；(2)Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；加热(3)①4；②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2＋4H2O(4)Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2（5）ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O28.（15分,最后一问3分,其余每空各2分）（1）①②（合并写出应得分）③的氧化性随c（H＋）增大而增强（2）①②用NaOH溶液吸收Cl2,防止污染空气③（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色36.(15分，最后一问3分,其余每空各2分)（1）3 ,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ；（2）2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（4）Na2SO4和FeSO4 不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（5）2CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+ H2SO437(15分,)答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2(1分)O>Cl（1分）(2)V形（1分），sp3（1分）；ClO3-（1分）；SO32-（1分）(3)分子晶体（1分）;分子间作用力（范德华力）和共价键（2分）；(4)CaTiO（3分）3;（3分）9\n38.（15分）（1）（2分）（2）羟基、醛基（各1分）（3）加成反应,缩聚反应（各1分）4（2分）（4）（3分）（5）（2分）（6）（2分）9
