甘肃省兰州第一中学2022届高三化学上学期期中试题7．化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B．根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D．有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC．2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA9.下列装置能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置除去CO2中含有的少量HClD.用图4装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸10.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO--9-\n11．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl312．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-13．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L26.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。-9-\n（1）装置①的作用是 ，装置③的作用是 。 （2）装置②中制备ClO2的化学方程式为 ；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。 （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水， 。 (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算得NaClO2粗品的纯度为 。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 27.（15分）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。（1）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ•mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。-9-\n①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正)____v(逆)（填“>”或“<”）。②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________,温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作极，阴极的电极反应式为。Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L（保留至小数点后一位）。28.（14分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.几种金属离子沉淀的pH：物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5-9-\n回答下列问题:（1）加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是________________________。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。（3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式。（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如下图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含铁化合物的物质的量为___________。35．（15分）（化学——选修3：物质结构与性质）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）镓元素位于元素周期表的周期族，砷原子核外的电子有种运动状态。（2）Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是__________，二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是。（3）与AsF3互为等电子体的分子为___________（只写一中），其空间构型为_________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。②[B(OH)4]－的结构式为________________。（5）金刚石的晶胞如右图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。-9-\n①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为apm(1pm＝10－12m)。金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。36．（15分）（化学——选修5：有机化学基础）聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels-Alder反应：（1）生成A的反应类型是，F中所含官能团的名称是。（2）B的结构简式是；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是。（3）D+G→H的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线-9-\n（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。-9-\n题号78910111213答案DDBCDBC26.（14分）(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）；防止倒吸(或作安全瓶等)（1分）(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）(3)用38~60℃的温水洗涤（2分）；NaClO3和NaCl（2分）(4)滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4（2分）(5)90.5%（2分）27.（15分）Ⅰ（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH=+35.6kJ•mol-1（2分）（2）>（1分）<（1分）缩小体积增大压强（2分）0.05mol·L－1·min－1（2分）4.05（2分）Ⅱ.阳（1分）Cu2+2e-=Cu（2分）Ⅲ.1.3×10-31mol/L（2分）28.（14分）(1).增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）(2).漏斗、烧杯（2分）(3).3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3（2分）(4).2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（2分）(5).冷却结晶（2分）(6).2.5mol·L－1（2分）0.1mol（2分）35.（15分）（1）4（1分）ⅢA（1分）33（1分）（2）P>S>Si（2分）SiO2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体（2分）（3）PCl3（1分）三角锥形（1分）-9-\n（4）sp3（1分）（1分）（5）C>SiC>Si（2分）（2分）36.（15分）（1）消去反应（1分）硝基、氯原子（2分）（2）（2分）H2O（1分）（3）（2分）（4）10（2分）或（2分）（5）（3分）-9-
