兰州一中2022-2022-1学期高一年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-----1C-----12N-----14O-----16Na-----23S-----32Cl-----35.5Ca-----40Ba-----137第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小3．下列仪器常用于物质分离的是A．①②⑥ B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥4．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②体积③分子数④原子总数⑤质子总数⑥电子总数，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐-9-\nB．H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液7．下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤8．下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③-9-\n11．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．11.2L氮气所含的原子数目为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA12．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L13．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－15．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN被氧化,CaCO3被还原C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度17．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是-9-\nA．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应19．现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）21．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．Na2FeO4中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂22.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．CO、OH－、SOB．K＋、OH－、COC．Fe3+、H＋、SOD．K＋、H＋、SO23．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g24．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．1:4:9D．6:3:2第Ⅱ卷（共52分）-9-\n25．（每空1分，共12分）Ⅰ.现有下列10种物质:①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;能导电的物质是 ；属于有机物的是。 Ⅱ.某溶液中含有SO、CO、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。(1)先检验CO，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为___。(2)然后检验SO，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为____。(3)最后检验Cl－，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为___。26.（第一小题1分，其余每空2分，共7分）今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）（1分）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）该混合物中一定含有的离子是；可能含有的离子是_______。（3）计算K+的物质的量:n(K+)_____(具体值或取值范围)。27.（每空2分，共12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O②SO2+SeO2+H2O-------Se+SO+H+(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式: 。 (2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是 ,反应中被还原的元素是 -9-\n。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。 (3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)配平反应②,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。 28．（每空1分，共7分）海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液①灼烧②浸泡海带灰悬浊液③④MnO2+H2SO4（稀）⑤提取液⑥海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_____________；（3）写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）;（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是,还可选用（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。（5）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。29．（每空2分，共8分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: “84”消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 1.19g·cm-3-9-\n(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (保留一位小数)(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为 mL。 （4）若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶原有少量蒸馏水C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E.将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容30．（每空2分，共6分）Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为 。(保留一位小数) (2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L。 Ⅱ.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0mol·L－1，密度为0.90g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数) -9-\n兰州一中2022-2022-1学期高一年级期中考试化学答案第Ⅰ卷（共48分）1----24CDBCACDBCABBCADCBDCDCBAD第Ⅱ卷（共52分）25.（每空1分，共12分）Ⅰ②⑦ ④⑤⑨ ⑥⑧⑩ ③ ①②⑦③⑨Ⅱ(1)稀硝酸2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O(2)Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓26.（第一小题1分，其余每空2分，共7分）（1）Fe2＋（2）K+、NH4+、CO32－、SO42－Cl－（3）≥0.04mol27.（每空2分，共12分）(1)Se+4HNO3(浓)=====SeO2+4NO2↑+2H2O(2)浓HNO3 N 1.5(3)浓H2SO4>SeO2>SO2(4)28.（每空1分，共7分）（1）BDE（2）过滤（3）MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗（5）蒸馏-9-\n29.（每空2分，共8分）(1)4.0 (2)0.04 (3)125（4）ACD30.（每空2分，共6分）Ⅰ.(1)35.6g·mol-1 (2)3 Ⅱ.623-9-
