兰州一中2022-2022学年度第一学期期中考试试卷化学满分100分考试时间100分钟仅交答题卡可能用到的原子量：H-1O-16N-14Na-23C-12Ba-137Cl-35.5Mg-24一、选择题。（本题包括24小题，每题2分，共48分）1．在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯 A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量 B．摩尔是一个物理量 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（ ） A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③4．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A．一定是纯净物B．可能是化合物 C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物5．可与Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是()A．C2H5OH（水溶液）B．盐酸C．水煤气D．烧碱6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl7．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子9．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是()A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．含氧酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO36\n10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③11．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH13．下列关于氧化物的各项叙述正确的是A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的物质的量比乙的物质的量少16．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．MgCl2是非电解B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电图Ⅰ 图Ⅱ17．下列反应的离子方程式中正确的是()A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑18．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是( )A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COOB．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-C．K+、MnO4-、Cl、Na+D．NH4+、Cl、K+、OH-19．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ） A．150mL2mol•L﹣1NaCl溶液B．50mL2mol•L﹣1CaCl2溶液6\n C．100mL1mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液20．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ()A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L21．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42--、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的A．Na+B．NO3-C．Mg2+D．OH-22．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑23．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤24．80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括四小题，共38分）25．（8分）对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）（1）电解质:；（2）非电解质:；（3）能导电的:；（4）纯净物且水溶液能导电:。26．（10分）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．500mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有__________（填代号），还缺少的仪器是__________．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________，__________．（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为__________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是__________．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．A．溶解后没有冷却便进行定容__________；B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀__________；C．定容时俯视容量瓶的标线__________；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________．27．（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，。6\n28．（10分）现有下列仪器（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是；还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从口流出。（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母）；该仪器名称为；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为；静置分层后，单质碘主要溶解在（填溶剂名称）中，该层此时的颜色为。答题卡一、选择题。（本题包括24小题，每题2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、填空题（本题包括四小题，共38分）25．（1）电解质:；（2）非电解质:；（3）能导电的:；（4）纯净物且水溶液能导电:。26．（1）；；；。（2）；。（3）A．B．；C．6\n；D．．27．28．（1）（2）三、计算题（两小题，共14分）29．（6分）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？30．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算：（1）混合物中Na2SO4的质量；（2）混合物中Na2CO3的物质的量。6\n化学答案12345678910CBADDBBABD11121314151617181920DCBCDCABAC21222324BDCB25.（8分）（1）①②③④（2）⑥⑧（3）④⑤⑦⑨⑩（4）①②③⑥26.（10分）（1）ACDEF；胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；（2）14.3g；重新配制；（3）A．偏大B．偏小；C．偏大；D．不变．27.（10分）H+、Mg2+、NO3-；Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-；K+、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓28.（10分）（1）CDGF牛角管（尾接管），锥形瓶上（2）B分液漏斗萃取四氯化碳紫红色29.(6分)解：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．30.（8分）混合物中Na2SO4的质量＝设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×100mo1L-1-0.500L0.100mo1L-1×2+0.010L×100mo1L-1=0.160mol解得：X＝0.070molY=0.020mol6
