长沙市雅礼中学2022届高三月考试卷（一）化学本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Al－27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小題只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A．塑钢门窗B．纯铜导线C．不锈钢刀D．18K金首饰2．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱”指的是K2CO33．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．常温常压下，0．5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0．5NAC．用情性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29．4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过中转移电子的数目为1.2NAD．25℃时，pH＝10的NaHCO3溶液中含有的OH—的数目为10NA5．下列能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－+O2↑B．向少量碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：-12-\nCa2++2HCO3－+2OH—=CaCO3↓+2H2O＋CO32—C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑＋4H+D．FeS），酸性溶液暴露在空气中：Fe＋0A＋H＝4Fe＂＋2HO6．已知苯乙烯的结构为。下列有关该物质的说法正确的是A．该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有6种（不考虑立体异构）B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应7．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是8．“化学实验→观察现象→分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是A．检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的SO2的体积比为2：3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S＝6Ag+Al2S39．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是-12-\nA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①④⑤10．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液。分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2—、OH—、SO42—B．加入过量氨水：NH+、Al3+、OH—、SO42—C．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32—、SO42—D．加人过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO—、SO42—11．下列说法正确的是A．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．中和100mLpH＝1的醋酸溶液和100mLpH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等D．同温同压下，H2(g)＋C2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同12．25℃时，向25mL0．1mol・L—1NaOH溶液中逐滴加入0．2mol・L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)>c(H+)B．用含a的代数式表示CH3OOH的电离平衡常数K＝C．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10—7mol·L—1D．D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO—)—c(CH3COOH)＝2c(H—)—c(OH—)-12-\n13．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）下列说法不正确的是A．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH—B．a、b、c的大小关系为a＞c＞bC．燃料电池中阳离子经阳离子交换膜从左向右移动D．电解池中产生标准状况下44．8LCl2时，理论上燃料电池中消耗1molO214．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是A．烧杯中H2（溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放人烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色15．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL．1mol・L—1的盐酸，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．b线和c线表示的离子反应均为-12-\nCO32—＋H+===HCO3—B．结合H+的能力：AlO2＞CO32—＞HCO3—＞Al(OH)3C．M点时Al(OH)3的质量等于7．8gD．原混合溶液中，CO32—与AlO2—的物质的量之比约为1：116．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表所示（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）下列说法正确的是A．原稀硝酸的物质的量浓度为2mol·L—1B．原混合物粉末的质量为76．8gC．原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为2：3D．根据以上数据无法计算V的值第Ⅱ卷非选择题（共52分二、非选择题（共4小题，共52分）17．（13分）雅礼中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。-12-\n（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。18．（12分）次硫酸氢钠甲(NaHSO2・HCHO・2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染，医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步如下所示：步骤1：在三颈烧瓶中加人一定量Na2SO3和水，攬拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。-12-\n步骤2：将装置A中导气管换成橡皮寒。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，得到NaHSO2·HCHO，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）装置A中多孔球泡的作用是___________________。（2）室温下pH约为4的NaHSO3溶液中含硫元素微粒物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.（3）步骤2装置A中发生反应的化学方程式为_____________________.（4）步紫3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是______________________________________.（5）为测定产品的纯度，准确称取2．0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20．00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0．466g。①如何洗涤沉淀_____________________________________________________.②则所得产品的纯度为_____________.19．（14分）某科研小组以废旧的含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO，CuO、BaO等）为原料制备Ni2O3，工艺流程如下图所示相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表所示：-12-\n请回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为BaSO4和_________（填化学式）（2）操作A中发生反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、____________。（3）操作B中加入H2O2的目的是_________，加入NaOH溶液应调节pH在______范围内：操作C中加入NaF的目的是________________.（4）该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制备副产品CuSO4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是_____________________.（5）电解产生2NiOOH・H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl—在阳极被氧化为ClO－，ClO－再将Ni＋氧化成2NiOOH・H2O沉淀。则阳极的电极反应式为______________________.（6）0．80gCuSO4・5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时固体物质的化学式为_____________________________.20．（13分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成略线如下所示-12-\n已知A为链烃，请回答以下问题（1）B→C的反应类型是___________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_____（写结构简式，不考虑立体异构）。（2）D的结构简式为___________，E的化学名称是______________。（3）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：______________（写结构简式，不考虑立体异构）。①核磁共振氢谱显示有3组峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88g气体（4）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2=CH－COOC2H），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH热溶液中水解的化学方程式___________________________________________。（5）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线。-12-\n-12-\n-12-\n-12-
