蓝山二中2022届高三第五次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ag—108第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）。1．下列说法正确的是A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放B．填埋法是垃圾处理的最佳方法C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象3．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器HHC===CCH3CH34．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2D．原子核内有8个中子的氧原子：188O5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是9A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6．电解某含有等物质的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－的水溶液中，下列说法正确的是A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑D．用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电7．下列对实验现象的预测不正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊8．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔9．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0），则a和b的关系为A.a<b b.a="b" c.a="">b D.无法确定10．25℃时，在浓度为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b11．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱12．关于氢键，下列说法正确的是A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是9A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．无色溶液中：K+，Cl—，MnO4—，PO43—，SO42—C．水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+D．某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—14．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)15．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质16．如图是关于N2＋3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度17．在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是A．正反应放热，D是固体B．正反应放热，D是气体C．正反应吸热，D是气体D．正反应放热，D是固体或气体18．与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液19．把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是9A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大20．现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A．c(Na+)+c(H＋)=c(HSO3―)+c(SO32―)+c(OH―)B．c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3―)+c(H+)C．c(SO32―)+c(OH―)=c(H＋)+c(H2SO3)D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)21．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是A．乙炔、苯乙烯B．甲烷、辛醛C．甲苯、对二甲苯D．乙烯、庚烯22．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）C．v（正）＝v（逆）D．无法判断23．按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）A．4B．3C．2D．124．常温下，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）9第Ⅱ卷 非选择题(共52分)二、填空题（46分）25．（8分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有（写序号）。（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。26．（8分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。27．（10分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。9（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究的影响；实验①和③探究的影响。②5200.50③52000.5A混合气体△BCD浓硫酸碱石灰EFH点燃催化剂G△IEGHN△KGID+E28．（10分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法。(2)B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol。(3)写出实验室制取B的化学方程式。(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式。(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。29．（10分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_______接A,B接_______（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是 。（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后9甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是 。②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量 。三、计算题（6分）30．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12 试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。蓝山二中2022届高三第五次月考化学试题答卷二、填空题（每空2分，共46分）25．（1）（写序号）；（2）（写序号）。（3），26．（1）（2）（3），。27．（1）___________________________________________________。（2）。9（3）。（4）实验①和②探究的影响；实验①和③探究的影响。28．(1)。(2)mol。(3)。(4)。(5)。29．(1)_______接A,B接_______（两空全对记两分）。（2） 。（3） 。（4） 。② 。30．（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。99</b>
