株洲市二中2022届高三第五次月考化学试卷命题：李银秀时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Ca-40Fe-56一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸[B.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据电解质溶解度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5．下列评价及离子方程式书写正确的是：选项离子组评价ACu2+、S2-、Na+、Cl_不能大量共存于同一溶液中，因为Cu2+、S2水解相互促进BNa+、CO32—、Cl—、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3++3CO32—＝Al2(CO3)3↓CC6H5O—、Na+、K+、HSO3—能大量共存于同一溶液中7DHCO3—、OH—、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—＝CO32—+H2O6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5mol/LFe(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液在试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进了Mg(OH)2的溶解7．下列实验能达到预期目的的是A.用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2B．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物C.用pH试纸测氯水或亚硫酸溶液的pHD.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39．下列推论正确的有几个(1)由于氟化氢分子间的氢键比水分子间的氢键强，所以氟化氢的沸点比水的高(2)在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性(3)由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱(4)由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化(5)XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强(6)金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱（7）铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO，说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强(8)某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2A.1个B.3个C.5个D.7个10．中学常见物质A．B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 7 A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C11．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+12．下列对化学平衡的分析中，正确的是A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当等温等容增加反应物物质的量时，平衡一定向右移动B.已达平衡的反应2A(g)+3B(g)2C(g)，当等温等压充入A时，平衡一定向右移动C.已达平衡的反应2NO2（g）N2O4(g),等温等容充入NO2或N2O4，原平衡将向右或向左移动，但混合气体的平均摩尔质量均增大D.已达平衡的反应dD（g）eE(g)+fF(g),等温等容充入D，平衡一定向右移动，D的转化率一定增大3．常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)
