益阳市箴言中学2022届高三第二次模拟考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD.常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．0.1mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO、COD．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO、Na＋4．下列图示实验合理的是可上下移动的铜丝A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+7．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．含0.2molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2：-5-\n4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32—9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为A．（b/10－a/20）mol/LB．（2b－a）mol/LC．（5b－5a/2）mol/LD．（10b－5a）mol/L10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点时生成的CO2为0molB．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1C．V1：V2=1：3D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓13．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO3的稀硝酸14．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A．1.00mol·L－1B．0.500mol·L－1C．2.00mol·L－1D．3.00mol·L－115．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:MnO＋NO＋□→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.□中的粒子是OH－16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸-5-\n③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③17．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是A．X中可能有HBrB．X中一定有SO2C．X中一定有CO2D．X中一定有HCl18．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L二、填空题（每空2分，共46分）19．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择(任写一种)。（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO4·7H2O）晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是。（4）第③步反应化学方程式。（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 （填仪器名称）。20．2022年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。（填序号）A．泡沫灭火器B．消防车喷水c．沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN-被氧化生成的产物为。-5-\n(4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.OOml,试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式。原H2O2溶液的浓度为mol/L。21．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。（2）实验装置(如图所示):[]（3）实验过程:①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应。④ (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)①Al4C3的质量分数为 。②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③AlN的质量分数为 。22．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）⑷反应④的离子方程式是__________________________________。-5-\n⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_________________________。化学答案1B2D3C4D5D6A7D8C9D10D11A12C13B14A15B16C17B18D19．（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O（2）连续搅拌、适当升高温度（合理均给分）（3）防止Fe2+被氧化（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4（5）40.0500ml容量瓶20．(1)c(2)1:1(3)2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑HCO3-(4)H2S0.421．(3）③打开K2，④通入空气一段时间（4）②偏小③×100%22．⑴三IIIA⑵1:2⑶③⑷3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O⑸Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O-5-
