湖南省湘潭市凤凰中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A．酒精-------剧毒品B．浓硫酸--------腐蚀品C．汽油-------三级放射性物品D．烧碱--------易燃品2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列在蒸发实验中需要的仪器是A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下6．下列叙述中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质多少的单位7．下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32B．CO32—摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1molH2B．约含有6.02×1023个水分子C．质量为18g·mol－1D．在标准状况下的体积为22.4L9．1mol/L的硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO410．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的 6\nA．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤12.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．980ml，114.7gB．500ml,58.5gC．1000ml，114.7gD．1000ml,117.0g13．将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03mol·L―1 B．0.3mol·L―1 C．0.05mol·L―1 D．0.04mol·L―114．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的直径大小D．是否均一、透明、稳定16．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH317．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、CO2B．铜、二氧化硫C．Na2CO3溶液、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液18．下列离子方程式书写正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓19．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中20．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42－B．K+、H+、OH－C．H+、CO32－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－21．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④22．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑23．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→NO二、非选择题（每小题2分，共52分）6\n25．Na2CO3的摩尔质量是_________。0.5molNa2CO3的质量是____________，含有_____molNa＋，______molCO32－，Na+的个数约为___________；若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________；若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积约为(标况下)__________。26．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______元素被氧化，_______是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。27．用于分离或提纯物质的常见方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）分离四氯化碳与水的混合物（）（3）分离汽油和煤油（）（4）提取碘水中的碘单质（）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）28．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：b.⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入。⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是。所需的容量瓶的规格。②根据计算得知，所需NaOH的质量为g。③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．转移时不小心将溶液洒至瓶外D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线第二卷能力测试（50分）三、选择题（只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）6\n29．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤30．agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%C．20℃时KNO3的溶解度S＝gD．该溶液的密度ρ＝g·L－131．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BA．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH32．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl－X个数3a2aabA．NO3－、4aB．SO42－、4aC．OH－、4aD．CO32－、4a33．已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C．Fe2+＞I—＞Cl-＞SO2D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—34．R2O8n－一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4四、非选择题（共26分）35．水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答：电解①2F2+2H2O==4HF+O2②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④2H2O====2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是（填写序号，下同）；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是36.有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有。（2）写出实验③中的离子方程式：6\n（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理（4分）。37．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4分)_______________________________________________________。⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。6\n6
