2022年下学期株洲市二中高二年级第一次月考化学试卷时量90分钟总分100分可能用到的相对原子量：H1C12Na23Al27N14Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中。每小题3分，共60分）1．锝（Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差（）A．13B．43C．56D．992．下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（）A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中4．下列说法中，不正确的是（）A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂5．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NAD．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA6．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．H2B．HClC．NH3D．CH48．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉②铁钉C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水②蒸馏所得液体D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Al3+、NO、SO、AlO2－C．OH－、HCO3－、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－-5-\n10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法13．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（）甲乙丙A．原子半径：甲<乙B．最外层电子数：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙D．金属性：丙<乙16．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）A.0.15mol/（L·s）B.0.2mol/（L·s）C.0.1mol/（L·s）D.0.05mol/（L.s）17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应D．灼热的炭与CO2反应19．有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤20．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3-5-\n、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①② B．②③ C．③④ D．①④二．填空题（每空2分，共60分）21．(4分)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变△H/(kJ·mol-1)活化能Ea/(kJ·mol-1)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)+206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)+165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol-1。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率。（填“大于”、“小于”或“等于”）22．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。（1）I中发生反应的还原剂是_____________（填化学式）。（2）A溶液中溶质的化学式是_____________。（3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O23．（8分）红磷P(s)和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；（3）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。24．（6分）某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+＝I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。-5-\n实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间／s①55V10②554025③5V23525（1）V1＝________mL，V2＝_________mL。（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是______（填序号）25.（6分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。26．（8分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：I．在废液中加入过量铁粉，过滤；II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。（2）试剂A是。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。a.检验Cl2的存在b.检验Fe3+的存在c.检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。-5-\n株洲市二中2022届高二入学摸底考试化学卷答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中。每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分）21．（1）（2）22.（1）（2）（3）2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O23．（1）（2）（3）24．（1）V1＝________mL，V2＝_________mL。（2）（填序号）25．（1）（2）（3）26.（1）（2）（3）（4）-5-
