株洲市二中2022年下学期高二第二次月考化学试卷（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是A．①②B．①④C．②③D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b4．关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④6．下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；③除去CO2中少量的CO：在空气中点燃；④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液。A．①②B．②④C．③④D．②③7．下列实验操作或结论正确的是-8-\nA．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0gD．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液8．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是A．1:3B．3:1C．3:2D．1:29．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的的是A．硝酸钠固体B．冰醋酸C．硫酸锌溶液D．硫酸铜固体10．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol/(L·min)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=0.5mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min)11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．②④C．②③④D．①②③12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②2s时物质A的转化率为70%，③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，④若A、B的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol·L-1时，所需要的时间大于2s。其中正确的是A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥14．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值-8-\nB．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO215．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，下列说法正确的A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．增大反应物浓度，平衡右移，平衡常数增大D．A、B、C、D均为气体16．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化17．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4．0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-119．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2=H2O＋O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋20．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是c(H2)/mol·L—1c(Cl2)/mol·L—1v/mol·L—1·s—11.01.01.0k-8-\n2.01.02.0k2.04.04.0kA．m=1，n=1B．m=1/2，n=1/2C．m=1/2，n=1D．m=1，n=1/221．反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝1.7×10—3mol·L－1·min－1B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为b>c>a二、非选择题（本大题共5小题，共58分。）22．（12分）高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题(1)实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：(3)图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为23．（12分）I．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________________________。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1；S(s)+O2=SO2(g)△H=－296.0kJ·mol－1II．氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：容器甲乙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2-8-\n达到平衡的时间(min)t5平衡时N2的浓度(mol·L－1)3c（1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。（2）甲容器达到平衡所需要的时间t5min(填“＞”、“＜”或“＝”)；Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25<t1<t2,则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。（3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2=___________24．(12分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：浓时间度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.01.00.400.250.200.200.20根据上述实验数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为mol/(L·min)。(2)在实验2中，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是。(3)在实验3中，A的初始浓度C31.0mol/L（填＞、＝、＜）。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是________________________________________________________________________________。25．(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）-8-\n实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是________________。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________。（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。26．（10分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)△H1(I)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。-8-\n反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g‾1•min‾1。（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。-8-\n株洲市二中2022年下学期高二第二次月考化学试卷答案一、选择题题号1234567891011答案CBAAABCDCAC题号12131415161718192021答案CABBDBDDDD二、22．（每空2分，共12分）（1）饱和氯化钠溶液（2分）、氢氧化钠溶液（2分）（2）2ClO2—+Cl2=2ClO2+2Cl—（2分）(3)c(2分)（4）N2H4（2分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2分）23．（每空2分，共12分）Ⅰ．2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=—270kJ·mol－1）II．(1)略（2）=Ⅲ．（1）>（2）10—10（3）1:924．（每空2分，共12分）(1)0.013(2)1.0加入了催化剂(3)＞(4)吸热温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应25、（每空2分，共12分）（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑26、（10分）（1）<（1分）；2/(y—x)（2分）；30（2分）（2）c（2分）；加热（1分）减压（1分）；>（1分）-8-
