湖南省株洲市第二中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

株洲市二中2022届高三上学期第二次月考化学试题总分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108Co:59Ba:137一．选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意)1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸②电解质：明矾、硫酸、纯碱③同位素：O2、O3、④同系物：CH4、C2H6、C4H10⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正确3.下列各项内容中，排列顺序不正确的是A．微粒半径：S2－＞K＋＞Na+B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2Fe(SO4)2＞NH4Cl＞NH4HCO34.下列除去杂质的方法正确的是A．除去C2H6中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤5.下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下NA个SO3的体积为22.4LB．1molFe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NAC．2L1mol/L的H3PO4溶液中所含的H＋数为6NAD．标准状况下22.4LCl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1NA①②③④甲CN2SFe-7-\n丙CO2NO2SO3Fe(NO3)37.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是A．①②B．②③C．①④D．③④8.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2—Cl－②KClO3浓盐酸—Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O9.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a＞c，则下列说法正确的是A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液一定含有Cu2+C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D.最后得到的固体中可能含有Fe3+10.常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO–)C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO–)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO–)>c(Na+)>c(OH–)11.下列实验操作不正确的是-7-\n12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论不一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A浅黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有Fe3+B无色试液透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色可验证溶液中是否含有钾元素C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸13.下列离子方程式书写正确的是A.过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSOC.酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O14.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋aOH-＝Y＋S4O62-＋2H2O。下列有关该反应的说法中，不正确的是A．a=4B．还原剂是Fe2+C．氧化剂是O2D．Y的化学式为Fe3O415.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)<K(810℃)上述①~④中正确的有A．①B．②④C．①②③D．①②③④16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2-7-\n溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（共5个大题）17.（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）B、C两种元素的元素符号：B：；C：。D在元素周期表中的位置为。（2）已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2akJ的热量，写出表示A2E燃烧热的热化学方程式：________。（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为。18．（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题（1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：______________(用化学方程式表示)（2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1:1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是。（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。（4）A1与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是。19．（12分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。（1）一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3-7-\n则　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　的△H＝。（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H0（填>、<或=）。（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。A极电解质B极氧气甲醇二氧化碳负载O2—O2—O2—A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数（结果保留小数点后两位数字）。（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极的电极反应式为。（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol·L-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀（填“能”或“否”）。20．（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜-7-\n色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1.5molFeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为mol。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO假设二：假设三：（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体________________________________________________________________________________________________________________________________________________【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_________________________。根据图象，如有1.0-7-\ng草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___________________。21．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7-7-