湖南省株洲市第二中学2022学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）

2022-2022学年湖南省株洲二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2022秋•黑龙江校级期末）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）　A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1　B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2　C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3　D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4考点：燃烧热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单．　2．（3分）（2022秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）　A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．　3．（3分）（2022•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）　A．加入一种反应物B．升高温度　C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂-16-\n考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．　4．（3分）（2022•佛山二模）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）　A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB　B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存　C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率　D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等．解答：解：A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．　5．（3分）（2022秋•和平区期末）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）-16-\n　A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应　C．a＞bD．a+1＜b考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．　6．（3分）（2022秋•哈尔滨期末）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）　A．50B．0.02C．100D．无法确定考点：化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．　-16-\n7．（3分）（2022秋•天元区校级月考）已知Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=5.0×10﹣13，Ksp（AgZ）=8.3×10﹣17．某溶液中含有X﹣、Y﹣、Z﹣三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（　　）　A．AgXB．AgYC．AgZD．无法确定考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序解答：解：AgX、AgY、AgZ的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10﹣10、5.0×10﹣13、8.3×10﹣17；当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+）==1.8×10﹣8mol/l；当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+）==5.0×10﹣11mol/l；当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+）==8.3×10﹣15mol/l；所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．　8．（3分）（2022秋•天元区校级月考）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）　A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0　B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0　C．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0　D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A选；B、甲醇的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C、置换反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；D、氢气的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选．故选A．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大．　9．（3分）（2022春•鲤城区校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO-16-\n4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）　A．PbO2是电池的负极　B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）　C．铅蓄电池属于一次性电池　D．电池放电时，溶液酸性增强考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；C、根据一次电池和二次电池的概念分析；D、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化．解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故C错误；D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池．　10．（3分）（2022秋•延吉市校级期中）能证明某物质是弱电解质的是（　　）　A．难溶于水　B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子　C．水溶液的导电性差　D．熔融状态时不导电考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．特点是不完全电离，据此即可解答．A．物质的溶解性与电解质的强弱无关；B．弱电解质的特点是不完全电离；C．水溶液的导电性与电解质的强弱无关；D．熔融状态时导电与否与电解质的强弱无关；解答：解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故B正确；-16-\nC．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；D．熔融状态时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．　11．（3分）（2022秋•天元区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣　B．碳酸溶液的电离：H2CO3⇌CO32﹣+2H+　C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4═Na++HSO4﹣考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．硫化钠溶液中，硫离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步即可；B．碳酸为二元弱酸，其大量共存分步进行，主要以第一步为主；C．铵根离子结合水电离的氢氧根离子，反应生成一水合氨和氢离子；D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子应该拆开．解答：解：A．Na2S溶液的水解分别进行，主要以第一步为主，硫离子正确的水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸为弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，碳酸的正确的电离方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，故B错误；C．NH4Cl溶液中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐的水解原理、电解质的电离方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握盐的水解原理、强弱电解质的电离，明确多元弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步即可．　12．（3分）（2022秋•清远期末）对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）　A．v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.24mol•L﹣1•s﹣1　C．v（H2O）=0.25mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.15mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较．解答：解：都表示为H2O的反应速率进行比较，-16-\nA、v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NH3）=×0.2mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1，B、v（O2）=0.24mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（O2）=×0.24mol•L﹣1•s﹣1=0.288mol•L﹣1•s﹣1，C、v（H2O）=0.25mol•L﹣1•s﹣1；D、v（NO）=0.15mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NO）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.225mol•L﹣1•s﹣1；故氨气表示的速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率的快慢表示，难度不大，注意速率常用比较方法，1、归一法：按化学计量之比转化为同一物质表示，进行比较，2、比值法，速率与该物质的化学计量数之比，比值越大表示速率越快．　13．（3分）（2022春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（　　）　A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%考点：化学平衡的计算．版权所有专题：计算题；化学平衡专题．分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol﹣16mol=4mol，SO3转化率为×100%=20%．故选B．点评：-16-\n本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．　14．（3分）（2022秋•黑龙江校级期末）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．　15．（3分）（2022秋•天元区校级月考）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）　A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣　B．pH值为1的溶液：Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣　C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+　D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硫离子能够与氢离、铁离子反应；B．pH值为1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应；D．溶质为Na2CO3的溶液，铝离子能够与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢离子，S2﹣离子能够与Fe3+、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；-16-\nB．该溶液为酸性溶液，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，CO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．溶质为Na2CO3的溶液，Al3+离子能够与碳酸钠电离的碳酸根离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．　16．（3分）（2022春•大观区校级期中）某溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，下列说法正确的是（　　）　A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　C．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）　D．若溶液中c（A﹣）=c（Na+），则溶液一定呈中性考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A、溶质为NaA、HA，酸的电离和盐的水解来分析；B、由溶质可能为NaA来分析；C、若c（OH﹣）＞c（H+），利用溶质可能为NaA、NaOH来分析；D、由电荷守恒来分析c（OH﹣）、c（H+）的关系，判断溶液的酸碱性．解答：解：A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶质若为NaA，A﹣水解使溶液显碱性，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、若c（OH﹣）＞c（H+），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C错误；D、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液中c（A﹣）=c（Na+），则c（OH﹣）=c（H+），溶液为中性，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．　二、非选择题（本题包括3小题，共52分．）-16-\n17．（17分）（2022秋•天元区校级月考）（1）在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y　大于　z（填大于、等于或小于）．②已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向　逆反应　方向移动，且A、B的状态中至少有一种是　非气体　．③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　非气体　．④加热后C的百分含量减少，则正反应是　放热　反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：　C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol　．（3）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A（g）+2B（s）⇌2C（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=　　；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是　放热　反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=　0.05mol/（L•min）　．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）①降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；（2）利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），反应热随之相减，可求得反应热；（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式；根据温度对平衡的影响可判断反应放热还是吸热；根据v=可计算速率．-16-\n解答：解：（1）①A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，故答案为：大于；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；非气体；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：非气体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放热；（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），则：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1+566.0kJ/mol×=﹣110.5KJ/mol，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式为k=；由图可知，温度越高，C的物质的量越少，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应；根据v=可知v（C）==0.05mol/（L•min），故答案为：；放热；0.05mol/（L•min）．点评：本题考查化学平衡的影响因素、反应热的计算、平衡常数、反应速率的计算，题目难度不大，注意压强对平衡移动的影响以及盖斯定律的运用，难度不大．　18．（17分）（2022秋•天元区校级月考）（1）25°C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．①两溶液中，由水电离出的c（OH﹣）依次为：　1×10﹣11mol/L　、　0.001mol/L　．②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）　CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣　．（2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：①仪器A的名称是　酸式滴定管　；②盐酸的体积读数：滴定前为　0.80mL　mL，所用盐酸的实际体积为　22.00mL　mL．-16-\n（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C032﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案：　向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的　（4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是　AC　．A．+=++2B．=++C．=2{++}D．=+．考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；中和滴定．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行计算；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；（2）根据仪器的结构来分析；根据滴定管的结构与精确度为0.01mL进行解答；（3）设计实验使溶液中的CO32﹣由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子；（4）A．碳酸钠溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；B．水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度一定相等，根据质子守恒进行判断，碳酸分子中结合了2个H离子；C．根据碳酸钠溶液中物料守恒进行判断；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子只是部分水解，碳酸根离子浓度远远大于+．解答：解：（1）①25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L；pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：=0.001mol/L，故答案为：1×10﹣11mol/L；0.001mol/L；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；-16-\n滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，实际上所用的盐酸体积为：22.80mL﹣0.80mL=22.00mL，故答案为：酸式滴定管；0.80mL；22.00mL；（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，方法为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，故答案为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的；（4）A．碳酸钠溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：+=++2，故A正确；B．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子一定相等，根据质子守恒可知：=++2H2CO3]，故B错误；C．碳酸钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒可知：=2{++}，故C正确；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸氢根离子和碳酸的浓度很小，所以＞+，故D错误；故选AC．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、化学实验方案的设计等知识，题目难度中等，注意掌握中和滴定存在方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．　19．（18分）（2022秋•天元区校级月考）（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）⇌BO2﹣（aq）+H+（aq）+H2OK=5.7×10﹣10（25℃）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式　H3BO3+OH﹣=BO2﹣+2H2O　．②计算25℃时0.7mol•L﹣1硼酸溶液中H+的浓度　2×10﹣5mol•L﹣1　．（2）已知25℃时：化学式H2CO3CH3COOH电离常数K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=1.75×10﹣5下列说法正确的是　BD　A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者（3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图．①请写出工业合成氨的热化学方程式　N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol•L﹣1的盐酸与bmol•L﹣1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl﹣）　=　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数　　．-16-\n（4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是　B　．A．c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2﹣）：Na2S＞H2S＞NaHS．考点：离子浓度大小的比较；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应；②根据硼酸的电离平衡常数可知，c（H+）=；（2）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，结合强酸制取弱酸分析解答；（3）①反应后溶液显中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）；由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；②将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据K=计算；（4）A、电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43﹣的电离有抑制作用；B、碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，然后根据盐的水解影响判断碳酸根离子浓度大小；C、依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度，硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的电离；D、硫化钠中硫离子浓度最大，硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小．解答：解：（1）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应生成盐和水，所以和氢氧化钠反应离子方程式为H3BO3+OH﹣=BO2﹣+2H2O，故答案为：H3BO3+OH﹣=BO2﹣+2H2O；②25℃时0.7mol•L﹣1硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）==mol/L≈2×10﹣5mol•L﹣1，故答案为：2×10﹣5mol•L﹣1；-16-\n（2）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3﹣，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3﹣，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故错误；D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故D正确；故答案为：BD；（3）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1﹣Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1；②将amol•L﹣1的盐酸与bmol•L﹣1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣7mol/L，根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（﹣）mol/L，则K===，故答案为：=；；（4）A、Na3PO4中磷酸根离子浓度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4电离出的c（H+）逐渐增大，氢离子对产生PO43﹣的电离有抑制作用，溶液中磷酸根离子浓度大小为：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4，故A正确；B、Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3﹣电离产生，而NH4HCO3中HCO3﹣和NH4+相互促进水解，HCO3﹣浓度较小，NaHCO3＞NH4HCO3，故B错误；C、四种盐均完全电离，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4与NH4Cl，NH4HSO4电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，应为NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中铵根离子浓度大小为：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl，故C正确；D、Na2S最大，NH4HS和NaHS相比，但前者发生双水解，硫离子浓度应为NaHS＞NH4HS，H2S要电离产生S2﹣，为H2S的二级电离，程度很小，溶液中硫离子浓度大小为：Na2S＞H2S＞NaHS，故D正确；故选B．点评：-16-\n本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、电离平衡常数的计算，题目难度较大，试题题量较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握比较溶液中离子浓度大小常用方法，能够正确书写热化学方程式．　-16-