湖南省株洲市第二中学2022学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年湖南省株洲二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．版权所有专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　2．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．1mol氢B．1molO　C．1mol二氧化碳D．1mol水考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．版权所有专题：化学用语专题．分析：物质的量只用来描述微观粒子，应用化学式指明微粒的种类，以此来解答．解答：解：A．氢指代不明，应为1molH，故A错误；B.1molO表示1摩尔氧原子，故B正确；C．二氧化碳为宏观物质，应为1molCO2，故C错误；D．水为宏观物质，应为1molH2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量的应用，注意物质的量只描述微观离子，与化学式结合使用，把握化学式指明微粒的种类为解答的关键，题目难度不大．　3．（2分）（2022秋•天元区校级月考）已知NA为阿伏伽德罗常数，下列对0.3mol/LH2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）　A．1L溶液中含有0.3NA个H+　B．溶液中含有0.3molSO42﹣　C．溶液中H+的浓度是0.3mol/L　D．1L溶液中所含H+、SO42﹣总数为0.9NA-17-\n考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1L0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，含有0.6mol氢离子；B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；C．硫酸的浓度为0.3mol/L，则溶液中氢离子浓度为0.6mol/L；D．1L该溶液中含有0.3mol硫酸，含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol氢离子，总共含有0.9mol离子．解答：解：A．1L0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氢离子，含有0.6NA个H+，故A错误；B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量，故B错误；C．0.3mol/LH2SO4溶液中，氢离子浓度为0.6mol/L，故C错误；D．1L0.3mol/L的硫酸中含有0.3mol硫酸，0.3mol硫酸中含有0.6mol氢离子、0.3mol硫酸根离子，总共含有0.9mol离子，所含H+、SO42﹣总数为0.9NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．　4．（2分）（2022秋•天元区校级月考）下列分散系中最稳定的是（　　）　A．新制Fe（OH）3胶体B．泥水　C．食盐水溶液D．豆浆考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散系类型判断，溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系，浊液是不稳定体系，据此判断．解答：解：A、Fe（OH）3胶体为介稳定体系；B、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；C、食盐水溶液属于稳定体系；D、豆浆属于胶体，为介稳定，所以最稳定的为食盐水溶液．故选：C．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握．　5．（2分）（2022秋•天元区校级月考）实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl，MgCl2和BaCO3的混合物，应选用的试剂组是（　　）　A．水，AgNO3溶液，稀HNO3B．水，KOH溶液，盐酸　C．水，KOH溶液，稀HNO3D．水，NaOH溶液，盐酸考点：物质分离、提纯的实验方案设计．版权所有专题：实验评价题．分析：分离含有KCl、MgCl2和BaCO3的混合物，先加水溶解后过滤得到BaCO3，向滤液中加KOH反应后过滤得到氢氧化镁，滤液中含KCl，则蒸发滤液得到KCl，氢氧化镁溶于与盐酸后在HCl气流中蒸发得到MgCl2，以此来解答．-17-\n解答：解：分离含有KCl、MgCl2和BaCO3的混合物，先加水溶解后过滤得到BaCO3，向滤液中加KOH反应后过滤得到氢氧化镁，滤液中含KCl，则蒸发滤液得到KCl，氢氧化镁溶于与盐酸后在HCl气流中蒸发得到MgCl2，则分离选择的试剂为水、KOH溶液、盐酸，而选NaOH、硝酸时易引入杂质不易分离，故选B．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　6．（2分）（2022秋•天元区校级月考）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．含钙32%的大理石B．铝合金　C．冰水混合物D．纯净的空气考点：混合物和纯净物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、含钙32%的大理石含有碳酸钙等多种物质，属于混合物，故A不符合；B、铝合金是铝和其他金属，非金属形成的物质，属于混合物，故B不符合；C、冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故C符合；D、纯净空气含有氧气、氮气、二氧化碳等等多种物质，属于混合物，故D不符合；故选C．点评：本题考查了解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．　7．（2分）（2022秋•泉州期末）现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶　A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：实验题．分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离．解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离．故选C．点评：本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．　-17-\n8．（2分）（2022秋•天元区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）　A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA　B．在标准状况下，2.24LNO和NO2混合气体中所含的氮原子数目为0.1NA　C．71gCl2所含原子数为NA　D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．计算在标准状况下，2.24L气体的物质的量，依据NO和NO2都只含1个N解答；C．计算71g氯气的物质的量，依据1mol氯气中含2mol氯原子计算含原子的个数；D．钠在反应中失去电子生成+1价钠离子．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故A错误；B．在标准状况下，2.24L气体的物质的量为=0.1mol，NO和NO2都只含1个N，所以在标准状况下，2.24LNO和NO2混合气体中所含的氮原子数目为0.1NA，故B正确；C.71gCl2的物质的量为=1mol，氯气为双原子分子，所以1mol氯气含原子个数为2NA，故C错误；D.23g钠的物质的量为=1mol，Na→Na+失去1个电子，所以23g钠在化学反应中失去电子数目为1NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量、气体体积、微粒数与物质的量之间的换算，气体摩尔体积的条件应用，明确各个物理量之间的关系，标况下物质的聚集状态是解题关键，题目难度中等．　9．（2分）（2022秋•娄底期末）已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（　　）　A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：守恒法．分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．解答：解：设SO42﹣物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．故选C．点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　10．（2分）（2022秋•天元区校级月考）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4极易爆炸，此时氧气和甲烷的体积比为（　　）-17-\n　A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1考点：化学方程式的有关计算．版权所有专题：计算题．分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．解答：解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，氧气与甲烷与的体积之比等于物质的量之比=mol：mol=2：1．故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．　11．（2分）（2022秋•天元区校级月考）利用胆矾（CuSO4•5H2O）配制1000mL0.5mol/LCuSO4溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）　A．容量瓶中原有少量蒸馏水　B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯　C．定容时观察液面俯视　D．称取胆矾80g考点：溶液的配制．版权所有专题：实验评价题．分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断．解答：解：A、在定容时需要用到蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，故A错误；B、没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、配制1000mL0.5mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要硫酸铜晶体的质量为：250g/mol×0.5mol=125g，称量的硫酸铜晶体过少，浓度偏低，故D错误；故选：C．点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．　-17-\n12．（2分）（2022秋•河南期末）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）　A．148g/molB．24g/molC．74g/molD．40g/mol考点：化学方程式的有关计算；摩尔质量．版权所有专题：计算题．分析：根据n=计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6gM（NO3）2的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，进而根据质量守恒定律计算M的摩尔质量．解答：解：在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为：mol=0.5mol，根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol气体，故M（NO3）2的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，所以M的摩尔质量为：×（2×148g/mol﹣4×46g/mol﹣32g/mol）=40g/mol，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算、摩尔质量等，比较基础，注意理解掌握摩尔质量的常用计算方法．　13．（2分）（2022秋•鹿城区校级期中）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶液③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）　A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液　C．蒸馏、萃取、分液D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：根据混合物组分的性质选择分离方法，汽油和水互不相溶，苯和四氯化碳互溶，溴易溶于有机溶剂．解答：解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；②苯和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故选A．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围．-17-\n　14．（2分）（2022秋•渭城区校级期中）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（　　）　A．3：2B．4：1C．5：1D．7：4考点：化学方程式的有关计算．版权所有专题：计算题．分析：利用n=计算C的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算．解答：解：3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．n（C）==0.3mol，则9.2g为生成物CO和CO2的质量，设生成物CO和CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.25mol，y=0.05mol，在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为0.25mol：0.05mol=5：1，故选C．点评：本题考查学生利用反应的计算，明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出关系式是解答的关键，难度不大．　15．（2分）（2022秋•福建校级期中）在某密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（　　）　A．a：bB．a：（a+2b）C．a：2bD．a：2（a+b）考点：质量守恒定律．版权所有专题：物质的组成专题．分析：根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变（不管如何反应，以及反应是否完全）来回答．解答：解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．故选B．点评：本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．　16．（2分）（2022秋•镇江期中）将4gNaOH溶解配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）　A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．-17-\n分析：根据n=计算4gNaOH的物质的量，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据c=计算稀释后氢氧化钠物质的量浓度，溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出10mL溶液浓度与稀释后溶液的物质的量浓度相等．解答：解：4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶解配成10mL溶液，再稀释成1L，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出10mL溶液浓度与稀释后溶液的物质的量浓度相等，即取出10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　17．（2分）（2022秋•天元区校级月考）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（　　）　A．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象　B．Fe（OH）3胶体是均一的分散系　C．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸　D．Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间考点：胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间，故选D．点评：本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．　18．（2分）（2022秋•天元区校级月考）下列仪器中能用来直接加热的仪器是（　　）①试管，②烧杯，③量筒，④坩埚，⑤蒸发皿，⑥容量瓶．　A．①④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②⑤⑥考点：直接加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．解答：解：试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选A．点评：-17-\n本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．　19．（2分）（2022秋•天元区校级月考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法第一组CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶第二组Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥第三组CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤第四组CO2（CO）氧气点燃　A．第一组B．第二组C．第三组D．第四组考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验评价题．分析：A．CaO与水反应；B．CuO与稀盐酸反应，而Cu不能；C．二者均与氢氧化钠反应；D．易引入新杂质氧气．解答：解：A．CaO与水反应，将原物质反应掉，应利用加热分解法除杂，故A错误；B．CuO与稀盐酸反应，而Cu不能，溶解、过滤、洗涤、干燥，故B正确；C．二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应加CuO来除杂，故C错误；D．易引入新杂质氧气，不能除杂，应通过灼热的CuO来除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择试剂、分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．　20．（2分）（2022秋•天元区校级月考）下列物质中分子数由少到多的排列顺序是（　　）①6gH2，②2molNH3，③9mL水（4℃），④1.505×1024个H2SO4，⑤22.4LO2（标准状况）．　A．①④②⑤③B．④③⑤②①C．③⑤②④①D．③②⑤④①考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n===计算氢气、硫酸、氧气物质的量，注意根据m=ρV计算水的质量，再根据n=水的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多．解答：解：①6gH2的物质的量==3mol；②2molNH3，③9mL水（4℃）的质量=9mL×1g/mL=9g，其物质的量==0.5mol；-17-\n④1.505×1024个H2SO4的物质的量==2.5mol；⑤22.4LO2（标准状况）的物质的量==1mol，故分子数目由少到多为：③⑤②④①，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　21．（2分）（2022秋•元氏县校级月考）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）　A．乙醇和水B．苯和食盐水　C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．黄河水中的泥沙与水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食盐水中获得食盐能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．　22．（2分）（2022秋•天元区校级月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的（　　）　A．分子数B．密度C．质量D．质子数考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和O2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与O原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，即两容器的气体一定具有相同分子数，故A正确；B、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，O原子中含有8个质子，由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：-17-\n本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．　23．（2分）（2022秋•天元区校级月考）下列物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变的是（　　）　A．NaIO、KIB．NaI、KIC．NaIO、NaID．NaIO3、KIO4考点：元素质量分数的计算．版权所有专题：计算题．分析：两种物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变，说明各组分中碘元素的质量分数相等，选项中各物质化学式中I原子数目相等，故各组分的相对分子质量相等．解答：解：两种物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变，说明各组分中碘元素的质量分数相等，选项中各物质化学式中I原子数目相等，故各组分的相对分子质量相等，选项中只有NaIO、KI的相对分子质量相等，故选A．点评：本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意对质量分数公式的理解与灵活应用，避免计算的繁琐．　24．（2分）（2022•桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）　A．B．　C．D．1000VρM（MV+2240）考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．解答：解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算．　二、非选择题（本题包括7个小题，每空2分，共52分）-17-\n25．（4分）（2022秋•天元区校级月考）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42﹣的物质的量是　0.025mol　，该溶液中Na2SO4的质量为　3.55　克．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=计算Na+离子物质的量，n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．解答：解：n（Na+）==0.05mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+）=0.05mol×=0.025mol，故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：0.025mol；3.55．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．　26．（8分）（2022秋•正定县校级月考）实验室需要配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液250mL，请问：①需要固体Na2CO3　5.3　g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）　14.3　g；③需要物质的量浓度为4mol•L﹣1的Na2CO3溶液　12.5　mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm﹣3的Na2CO3溶液　39.4　mL．考点：溶液的配制．版权所有专题：计算题．分析：①根据n=c•V和m=n•M来计算；②根据1molNa2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3•10H2O的物质的量，再根据m=n•M来计算质量；③根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；④根据C=计算出溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．解答：解：①根据n=c•V可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.2mol•L﹣1×0.25L=0.05mol，质量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；②根据1molNa2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3•10H2O的物质的量n=0.05mol，根据m=n•M=0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；③设物质的量浓度为4mol•L﹣1的Na2CO3溶液Xml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：4mol/L×Xml×10﹣3=0.2mol/L×0.25L，解得X=12.5ml，故答案为：12.5；④根据C=可知质量分数为12%、密度为1.12g-17-\n•cm﹣3的Na2CO3溶液的C==1.27mol/L，设需要此Na2CO3溶液的体积为Xml，则根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.27mol/L×Xml×10﹣3=0.2mol/L×0.25L，解得X=39.4ml，故答案为：39.4．点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，掌握好公式的使用方法是解题的关键，难度不大．　27．（2分）（2022秋•长阳县校级期中）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作；①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是　②⑤④①③或⑤②④①③　：考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：实验题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．　28．（2分）（2022秋•天元区校级月考）将agKCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为　7.45　．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，进而计算K+离子物质的量，再根据m=nM计算KCl的质量．解答：解：1.8L水的质量=1.8L×1000g/L=1800g，其物质的量==100mol，K+离子数与水分子数之比为1：1000，则n（K+）==0.1mol，n（KCl）=n（K+）=0.1mol，则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，故答案为：7.45．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　29．（12分）（2022秋•朝阳县校级期中）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．-17-\n（1）写出下列仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　锥形瓶　；④　容量瓶　；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　④　．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　温度计　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；　蒸馏　．现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是　未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶　．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置．版权所有专题：实验题；化学实验常用仪器．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．解答：解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　30．（10分）（2022秋•天元区校级月考）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作是　过滤　，需用到的玻璃仪器有　烧杯、玻璃棒、漏斗　．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）　Cu　，固体残渣的成分是（填化学式）　Ag、Cu　．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、　冷却结晶　、过滤、烘干．-17-\n考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．版权所有专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）固体和液体的分离用过滤的方法，用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器；（2）Cu的性质比Ag、Hg活泼，应加入过量的Cu，可发生置换反应生成Ag、Hg而可分离出来，注意不能引入新的杂质；（3）从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作．解答：解：（1）步骤1为固体和液体的分离，为过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，缺少的是烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Cu的性质比Ag、Hg活泼，应加入过量的Cu，可发生置换反应生成Ag、Hg而可分离出来，注意不能引入新的杂质，所以所加入的试剂应为Cu，Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu，故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作，故答案为：冷却结晶．点评：本题考查物质的分离知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大，　31．（14分）（2022•唐山一模）某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O．（1）仪器a的名称　分液漏斗　，仪器b中所加固体物质为　NaOH或CaO或碱石灰　．（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　AC　（填字母）．A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）装置B的作用是　吸收水干燥NH3　．（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是　缺少尾气处理装置　．（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：假设①：只含Cu；假设②：　只含Cu2O　；假设③：Cu和Cu2O的混合物．（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设　①　成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu　．-17-\n丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c﹣b）：（a+b﹣c）=　4：1　．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）装置B是吸收氨气中的水蒸气；（4）氨气是污染性气体不能排放到空气中；（5）依据红色固体物质为氧化亚铜和铜分析假设；（6）依据乙同学的实验现象可知，生成产物为铜，因为氧化亚铜在酸溶液中会发生氧化还原反应生成铜离子和铜单质；丙同学测定的质量（c﹣a）为反应生成铜的质量；（a+b﹣c）是反应前后固体质量减小的为氧元素的质量．解答：解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故A符合；B．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故B不符合；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；E．C2H4是利用乙醇和浓硫酸加热反应制取，故E不符合；故选AC；（3）装置B吸收氨气中的水蒸气，避免水蒸气影响后续反应，故答案为：吸收水干燥NH3；（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是无尾气吸收装置，氨气是污染性气体不能排放到空气中，故答案为：缺少尾气处理装置；（5）红色物质为铜和氧化亚铜，所以假设为可能只含铜、或只含氧化亚铜、或铜和氧化亚铜混合物，故答案为：只含Cu2O；（6）乙同学取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化说明是铜，故假设①正确；装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3．若称得反应前加入的CuO粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），丙同学测定的质量（c﹣a）为反应生成铜的质量；（a+b﹣c）是反应前后固体质量减小的为氧元素的质量；则a、b、c三者应满足的关系为（c﹣b）：（a+b﹣c）=×64g/mol：×16g/mol=4：1，-17-\n故答案为：①；3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；4：1．点评：本题考查了物质性质的实验探究方法和过程分析判断，物质性质和实验方法分析是解题关键，题目难度中等．　-17-