湖北省宜昌市第一中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学（科学）试题一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1．下列说法错误的是A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Al(OH)33．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是A．K+、OH-、NO3-、Cl- B．H+、Na+、CO32-、Cl-C．H+、K+、NO3-、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NAB．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NAC．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NAD．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA5．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B.D→E C.A→B D.B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是 A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是-6-\nA．FeCl2B．NaOHC．BaCl2D．Al2(SO4)39．在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大C．先生成沉淀，后沉淀全部溶解D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH) 310．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象11．下列说法正确的是A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-12．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A． 最终溶液：c(Na＋)＝ 1.5mol/L B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8g沉淀 13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂D．生成1molClO2，反应中转移的电子有1 mol14．现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是-6-\nA．2.5gB．5.0gC．10.0gD．12.5g15．关于硫极其化合物的说法中，正确的是A．硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳B．SO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化C．氢硫酸空气中可以被氧化，被空气氧化后溶液的酸性减弱D．浓硫酸与铜反应需要持续加热，一旦停止加热反应将不再进行16．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．原溶液的c(H+)=0.08mol/LB．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L二、推断题（含1小题，共13分）17．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________________(3)写出反应“F→G”的化学方程式：_______________________________________-6-\n(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________三、填空题（共有2小题，共20分）18．（10分）硅及其化合物的开发由来已久，在生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有石英、石灰石和。（2）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是。（3）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。有下列物品或设备：①太阳能电池②石英钟表③水晶镜片④计算机芯片，其中用到硅单质的有（填序号）（4）高纯度的单晶硅生产方法主要为：制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①③19．（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下列反应的离子方程式： H2O2+ Fe2++ OH-— Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为 。四、实验题（含1小题，共13分）20．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3，所需仪器如图所示。-6-\n（1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。（2）A仪器名称为。（3）装置甲的作用是，装置丁的作用是。（4）装置丙中盛装的试剂是：_____________________________。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，在该反应中Na2S2O3只作还原剂，则离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—（试剂自选）：____________ 。五、计算题（含1小题，共6分）21．（6分）由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于220mL，2mol/L的过量盐酸中，产生H2896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为400mL，测得c(H+)为0.2mol/L，则原混合物中各组分的质量为：CuO g，Fe2O3 g，Fe g。-6-\n18．（10分）（1）纯碱（1分）（2）SiO2（1分）（3）①④（2分）（4）C、SiO2（2分）（每空2分）21．（6分）（每空2分）CuO 1.6 g，Fe2O3 6.4 g，Fe 5.6 g-6-
