宜昌金东方高级中学2022年秋季学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分★祝考试顺利★可能用到的数据：H：1O：16Na：23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在下列说法中正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是分数C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJ·mol-1，下列说法不正确的是A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ3.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-Q1kJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是A．Q2＝Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定4.反应CH3OH(l)＋NH3(g)==CH3NH2(g)＋H2O(g)一定温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol-1，则下列正确的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<05.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加少的量碳 ③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①②④D．①③6.反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容容器中反应达平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7.在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间为A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10-302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的是A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确10.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下水电离的c(OH-)为1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+D．常温下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-11.将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．电离常数增大12．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－1114.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)15.将0.2mol·L－1的H2S溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是A．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(S2－)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)D．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H+)16．常温在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．1∶4第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题(共6个小题，共52分)3\n17.(8分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。(2)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________。(3)D步骤中液面应调节到___________________________________。(4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________，终点时颜色变化是_______________。(5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)该烧碱样品纯度的计算式为______________________。18.(7分)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(用A、B、C表示)。A．H2SiO3B．H2SO3C．H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)。19.(7分)(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。(3)0.4mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c(Na+)c(Al3+)(填“>”、“＝”或“<”)。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl(s)Ag＋＋Cl－在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)。20.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为。(2)右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：(3)在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K398498平衡常数KK1K2①写出该反应的平衡常数表达式：K=；②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）；③NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.8kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol则NH3(g)的燃烧热kJ/mol。(4)常温1L0.1mol·L－1醋酸与1L0.1mol·L－1氨水反应，放出的热量为akJ，写出此离子反应的热化学方程式。21.(10分)将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”、“＝”或具体量填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)=；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。(5)25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V222.(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是__________mol·L－1。(3)在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀硫酸与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝__________。(4)该温度下若100体积1＝的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前与b之间应满足的关系是3\n参考答案题号12345678答案BABADBCB题号910111213141516答案CDACDACD17.（共8分） (1)C A B E(2)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化(3)零刻度或零刻度下的某一刻度 (4)4.4 由黄色变为橙色(5)偏高(6)%(注意：V的单位为mL)（2分）18.（共7分）(1)B>C>A(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，Qc<Ksp(CaCO3)不能产生沉淀(2分)(3)NaHSO3(4)NaHCO3或NaClO(5)加碱发生反应：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O；加酸发生反应：HSO＋H＋===H2SO3（2分）19.（共7分） (1)酸 < (2)碱 >(3)> (4)①④②③（2分）20.（共12分）(1)20%(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol(3)①c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)②>③282.8(4)CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COO-(aq)+NH4+(aq)+H2O(l)△H=-10aKJ/mol21. （共10分）(1)< (2) 0.1mol·L－1(3)> (4)>(5)AD22.（共8分）(1)10－12 (2)10－b－10－a (3)11＋b＝143
