海南省文昌市文昌中学2022-2022学年高一化学上学期段考（期中）试题时间：90分钟；满分：100分第Ⅰ卷（44分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是( )A．豆浆B．墨水C．泥水D．苏打水2．2022年4月14日，青海玉树发生7.1级地震，在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒，ClO2属于（ ）A．碱B．酸C．氧化物D．盐3．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性5．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.45mol/L6.30mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A．+5价B．+4价C．+3价D．+2价二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。）7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）\nA．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．H2+Cl22HCl8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NAC．22.4LSO2所含的分子数为NAD．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等9．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）A．氢氧化钠溶液与硝酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应10．下列离子组能大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Mg2+、OH—、NO3—C．Na+、H+、CO32—、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl—、SO42—11．配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水12．同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（）A．密度比为7∶11B．体积比为7∶11C.分子个数比为11∶7D．原子个数比为11∶713．下列物质分离实验方案的设计中，不可行的是()A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量锌粉14．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是（）A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①第Ⅱ卷（56分）三、填空题15．(12分)\n有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：（1）①碱性氧化物 ，②酸性氧化物 ，③酸 ，④碱 ，⑤可溶性盐 ，⑥难溶性盐 ,⑦电解质 ，⑧非电解质 ,⑨常见的还原剂 ，⑩常见的氧化剂 。（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：16．（12分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，混合气体中CO2的分子数为。（2）把50mL0.1mol·L-1CaCl2溶液和50mL0.1mol·L-1AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1，Cl－的物质的量浓度为mol·L-1。（3）物质的量浓度为2mol·L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是______g·mL-1（保留到小数点后两位）。（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是17．（12分）在反应Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中：（1）该反应被氧化的元素________，被还原的元素_________。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为①________________，②还原剂为_________________；③氧化产物为______________，④还原产物为_________________。（填化学式）（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_____________被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子数目是_____________。18．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________.\n(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是( )A．Cl－B．NOC．COD．OH－19.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：，固体B的化学式为，固体C的化学式为。（2）操作⑤的是：，该操作需要的玻璃仪器是。（3）用化学方程式表示操作④加入盐酸的目的：（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是（填序号）如何改进：。\n学校班级姓名学号试室座位号评分密封线2022—2022学年度第一学期高一年级化学科段考试题答题卷第Ⅰ卷（44分）题号123456答案题号7891011121314答案第Ⅱ卷（56分）15．（12分）（1）①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，⑩。（每空1分）（2）（2分）16．（每空2分，共12分）（1）L，。（2）mol·L-1，mol·L-1（3）g·mL-1（4）。17．（12分）（1），。（填元素符号，各1分）\n（2）①，②，③，④。（填化学式，各1分）（3），，。（各2分）18．（10分）（1）。（2分）（2），（1分）。（2分）（3），（1分）。（2分）（4）。（2分）19．（10分）（1），，。（每空1分）（2），。（每空1分）（3）。（2分）（4），（1分）（2分）\n2022—2022学年度第一学期高一年级化学科段考试题参考答案第Ⅰ卷（44分）第Ⅱ卷（56分）16.（每空2分，共12分）（1）11.23.01×1023（2）0.05mol·L-1；0.05mol·L-1（3）1.35（4）+518.（10分）（1）Fe3＋、Cu2＋（2分）（2）Ag＋（1分）Cl－+Ag＋=AgCl↓（2分）（3）Mg2＋（1分）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓（2分）（4）B（2分）\n
