2022-2022学年度第二学期高中教学质量监测（二）高一年级化学试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H1Li7Cl2N14O16Na23Mg24Al27P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。本题共10小题，每小题2分，共20分。）1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是：A．13153I的原子序数为53B．13153I的原子核外电子数为78C．13153I的化学性质与12753I相同D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是：A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数3、下列说法中，错误的是：A．化学反应必然伴随发生能量变化B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是：A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大5、下列关于铷的叙述中正确的是：A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物86、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：A．砹的氢化物不稳定B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强C．铍的原子失电子能力比镁弱D．硒化氢比硫化氢稳定7、下列各组材料中，不能组成原电池的是：ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸8、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是：A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2OB．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．燃料电池的能量转化率可达100%D．H2在负极发生氧化反应9、相同状况下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D．Q1＝Q210、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ/mol③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ/mol④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是：A．－2878kJ/mol B．－2658kJ/molC．－1746kJ/molD．－1526kJ/mol8二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个就得0分。）11、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同12、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫离子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．Na2O2的电子式为13、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：14、关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④816、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—117、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX18、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是：A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-824.4kJ·mol-1第Ⅱ卷（共56分）19、（12分）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数乙丙丁甲戊是其周期序数的三倍。回答下列问题：（1）甲在元素周期表中的位置是。（2）原子半径：甲丁（填“>”或“<”）。（3）乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是（填“极性”或“非极性”）共价键。8（4）元素的非金属性：甲丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是。A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶（5）丙的单质的电子式为，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为。20、（10分）下列物质：①N2②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；（3）含有极性键和非极性键的是；（4）含有非极性键的离子化合物是；（5）含有极性键的离子化合物是。21、（8分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________________、________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。(2)图中ΔH＝____________kJ·mol－1；(3)反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝____________mol·L－1·min－1；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=________。22、（9分）请根据反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。8（2）写出两电极上的电极反应式。23、（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________________________________。（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。24、(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H28O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2022-2022学年度第二学期高中水平测试（二）高一年级化学科试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（共44分）题号12345678910答案BBDBDDCCCA题号1112131415161718答案CACDABCDBDD第Ⅱ卷（共56分）19、（12分）(电子式及“AB”各2分，其它每空1分)（1）第三周期第ⅣA族（2）>（3）极性（4）
