2022-2022学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3．下列各组式子表示的含义相同的是()A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH24．下列各组物质中，不是同分异构体的是()A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素D．乙醇、二甲醚5．下列电离方程式正确的是()A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣-27-\n6．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣18．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是()A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是()选项实验试剂操作方法A除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B除去工业酒精中的水CaO蒸馏C除去苯中的溴NaOH分液D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤A．AB．BC．CD．D12．下列说法正确的是()A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应-27-\n13．符合如图的反应为()A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是()A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=618．向一定体积的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是()A．溶液的pH值增大-27-\nB．溶液的导电能力减弱C．醋酸的电离度增大D．中和此溶液所需的0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积减小19．反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()A．B．C．D．20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度21．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同22．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法错误的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，充入N2，平衡不移动C．升高温度，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H223．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()-27-\nA．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生B．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOHC．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2二、解答题（共5小题，满分54分）24．（1）苯甲酸（）中的官能团名称为__________．（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式__________．25．（14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量Ⅱ．RX+H2OROH+HX（1）A的分子式为__________，E→F的反应类型为__________．（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是__________、__________．（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式__________．（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式__________．（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式__________．26．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：XA+H2O-27-\n实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．（1）写出D的分子式__________．（2）写出A强热分解的化学方程式__________．（3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．（4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式__________．27．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=__________kJ•mol﹣1．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=__________（用表达式表示）．（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__________（填编号）．A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__________．（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因__________．（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__________．②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．-27-\n28．（14分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2OⅠ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是__________．（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验__________（填实验编号）．实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）①5502②6001③6502④7003Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①实验前需进行的操作是__________，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是__________．②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；__________．-27-\n（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O①滴定终点观察到的现象为__________．②根据图4计算产品中的质量分数为__________．-27-\n2022-2022学年浙江省绍兴市嵊州市高二（下）期末化学试卷（A卷）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】化学电源新型电池．-27-\n【专题】电化学专题．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选D．【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．3．下列各组式子表示的含义相同的是()A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣D．C3H6，CH3CH=CH2【考点】同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】两个式子“表示的含义相同”，即都表示一种物质，若存在同分异构体则含义不同，据此解答即可．【解答】解：A、CH3CH2CH3指的是饱和烷烃：丙烷，C3H8也满足饱和烷烃的通式，也表示丙烷，两者表示一致，故A选；B、﹣NO2，NO2分别表示的是：硝基和二氧化氮分子，两者表示不同的物质，故B不选；C、﹣OH，OH﹣，分别表示的是羟基和氢氧根离子，表示不同的物质，故C不选；D、C3H6，CH3CH=CH2，C3H6可以表示丙烯，也可以表示环丙烷，CH3CH=CH2只表示丙烯，两者表示不同，故D不选，故选A．【点评】本题主要考查的是有机物的同分异构体的判断以及官能团和阴离子以及物质的区别，难度不大．4．下列各组物质中，不是同分异构体的是()A．正丁烷、2﹣甲基丙烷B．乙酸、甲酸甲酯C．淀粉、纤维素D．乙醇、二甲醚【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．【解答】解：A、正丁烷和2﹣甲基丙烷的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；B、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；C、淀粉与纤维素表示方法虽然相同，但是由于n值不同，不是同分异构体，故C选；D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是同分异构体的概念，注意同分异构体概念中“同”和“异”分别指的是什么，难度不大．5．下列电离方程式正确的是()A．HClO═H++ClO﹣B．HCO3⇌H++CO32﹣C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，部分电离用可逆号；-27-\nB．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．次氯酸电离方程式：HClOH++ClO﹣，故A错误；B．碳酸根部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式：HCO3⇌H++CO32﹣，故B正确；C．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2⇌=Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．6．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、V（A）=（D）=0.2mol/（L•s）B、V（A）=v（C）=0.25mol/（L•s），C、V（A）=v（B）=0.2mol/（L•s），D、v（A）=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．-27-\n故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率大小比较的方法应用，比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的较简单，．8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C不选；C、对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选A．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键．9．某有机反应用球棍模型图示如图所示，关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应【考点】有机化学反应的综合应用；球棍模型与比例模型．【专题】有机反应．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C错误；D．该反应为烯烃的加成反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的加成反应，为基础性习题，把握图中不同小球表示不同原子为解答的关键，明确乙烯与卤素单质加成即可解答，题目难度不大．10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是()-27-\nA．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂【考点】取代反应与加成反应．【分析】A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应．【解答】解：A、由乙烯、氢气制取乙烷为加成反应；由乙烷、溴（气体）制溴乙烷为取代反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙烯使溴水褪色为加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色为氧化反应，二者反应类型不同，故B错误；C、乙醇、乙酸制乙酸乙酯为取代反应；由甘氨酸制得二肽为取代反应，二者反应类型相同，故C正确；D、由乙烯制取聚乙烯为加成反应；由甲醛、苯酚制取酚醛树脂为缩聚反应，二者反应类型不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是()选项实验试剂操作方法A除去CH4中的C2H4高锰酸钾洗气B除去工业酒精中的水CaO蒸馏C除去苯中的溴NaOH分液D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．溴与NaOH反应后，与苯分层；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．加NaCl，降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可得到肥皂，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是()-27-\nA．按系统命名法，烷烃的名称是2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D．丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应【考点】晶体熔沸点的比较；有机化合物命名；有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】A、主链选错了；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；C、糖类中的单糖不水解；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，结合乙烯、乙酸的性质解答．【解答】解：A、烷烃的名称是2、2，4、4﹣四甲基戊烷，故A错误；B、烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B错误；C、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质均可水解，故C错误；D、CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化、取代反应，可与活泼金属发生置换反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．13．符合如图的反应为()A．N2O4（g）⇌2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，以此来解答．【解答】解：由图象可知，在交叉点时正逆反应速率相同，则在交叉点后向横坐标作垂线可知，压强增大，正反应速率大于逆反应速率，即加压正向移动，A．加压，逆向移动，故A不选；B．加压，逆向移动，故B不选；C．加压，平衡向化学计量数小的方向移动，即该反应向正向移动，故C选；D．加压，逆向移动，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应平衡移动图象及影响因素，为高频考点，把握图象的含义及应用、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．-27-\n14．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是()A．其溶液中的c（OH﹣）═0.1mol•L﹣1B．k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．加水稀释后，水电离出的c（H+）变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，根据Kw不变判断；C．氨水加水稀释时其碱性减弱；D．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）＜0.1mol•L﹣1，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度都减小，Kw=c（H+）•c（OH﹣）不随浓度变化而变化，所以c（H+）增大，故B错误；C．氨水加水稀释碱性减弱，氢离子浓度增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．15．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．【点评】本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是()-27-\nA．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．17．下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钾的电离：KHSO4═K++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．-27-\n18．向一定体积的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是()A．溶液的pH值增大B．溶液的导电能力减弱C．醋酸的电离度增大D．中和此溶液所需的0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；B．加水稀释促进醋酸电离；C．溶液的导电能力与离子浓度成正比；D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道碱中和酸只与酸的物质的量有关，与酸的强弱、浓度无关，为易错点．19．反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P1＜P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由方程式X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，可知：反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应前气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化．【解答】解：由方程式X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0，可知：反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，可排除C、D选项；反应前气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，又P1＜P2，则B正确，A错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响．20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是()-27-\nA．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水；B、添加试剂的顺序四环先加入密度小的，依次加入密度大的；C、反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热蒸出乙酸乙酯；D、依据蒸出气体中的成分和饱和碳酸钠的作用分析判断．【解答】解：A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故A正确；B、向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故B错误；C、反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D、试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选B．【点评】本题考查乙酸乙酯的实验制备方法和实验基本操作，注意导气管的位置和加入试剂的原则，题目较简单．21．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C．根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；-27-\nD．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．22．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法错误的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，充入N2，平衡不移动C．升高温度，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，由此分析解答．【解答】解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以该反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容下，充入N2，氮气是非反应气体，浓度不变，平衡不移动，故B正确；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C正确；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），故D错误；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同．23．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()-27-\nA．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生B．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOHC．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2【考点】化学电源新型电池．【分析】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为阳极电极反应：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为阴极，电极反应：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能．【解答】解：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为阳极电极反应：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为阴极，电极反应：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故A正确；B、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故B正确；C、根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为阳极电极反应：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为阴极，电极反应：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性减弱，故C错误；D、总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了能量转化关系的分析应用，原电池原理的分析判断，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分54分）24．（1）苯甲酸（）中的官能团名称为羧基．（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．【考点】离子方程式的书写；烃的衍生物官能团．【分析】（1）由结构可知，分子中含﹣COOH；（2）发生相互促进水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：（1）由结构可知，分子中含﹣COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；（2）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及有机物官能团判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．-27-\n25．（14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量Ⅱ．RX+H2OROH+HX（1）A的分子式为C6H12O6，E→F的反应类型为水解反应或取代反应．（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是Cl2、光照．（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式．（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式．（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式CH3CH2OHCH3CHO+H2．【考点】有机物的推断．【分析】由乙酸苯甲酯的结构可知，D、F分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到F，则F为、D为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到E为，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．A可以提供生命活动所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B连续发生氧化反应得到乙酸，则A为葡萄糖，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，据此解答．【解答】解：由乙酸苯甲酯的结构可知，D、F分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到F，则F为、D为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到E为，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．A可以提供生命活动所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B连续发生氧化反应得到乙酸，则A为葡萄糖，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO．-27-\n（1）A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，E→F发生卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为：C6H12O6；水解反应或取代反应；（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是：Cl2、光照，故答案为：Cl2、光照；（3）C为CH3CHO，C的一种环状同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式：，故答案为：；（5）CH3CH2OH在隔绝空气、Cu催化加热下生成CH3CH2O，由元素守恒可知，还生成H2，的化学方程式：CH3CH2OHCH3CHO+H2，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO+H2．【点评】本题考查有机物的推断，根据乙酸苯甲酯的结构采取逆合成分析法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中方程式为易错点，学生容易忽略隔绝空气，题目难度不大．26．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：XA+H2O实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．（1）写出D的分子式SO2．（2）写出A强热分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O．-27-\n【考点】无机物的推断．【分析】红色固体B中加硫酸、KSCN溶液后变为血红色，则B为Fe2O3，气体D通入品红溶液褪色，加热后红色恢复，则D为SO2，晶体X中结晶水的质量为5.56g﹣1.6g﹣0.8g﹣0.01mol×64g/mol=2.52g，结晶水的物质的量为=0.14mol，5.56g晶体X的物质的量为=0.02mol，则结晶水数目为=7，即晶体X化学式表示为A．7H2O，A的相对分子质量为278﹣18×7=152，A的质量为1.6g+0.8+0.01mol×64g/mol=3.04g，A的物质的量为=0.02mol，Fe2O3的物质的量为=0.01mol，SO2物质的量为0.01mol，则2AFe2O3+SO2↑+xE↑，E冷却得到无色晶体，应是SO3，则A为FeSO4，X为FeSO4．7H2O．【解答】解：红色固体B中加硫酸、KSCN溶液后变为血红色，则B为Fe2O3，气体D通入品红溶液褪色，加热后红色恢复，则D为SO2，晶体X中结晶水的质量为5.56g﹣1.6g﹣0.8g﹣0.01mol×64g/mol=2.52g，结晶水的物质的量为=0.14mol，5.56g晶体X的物质的量为=0.02mol，则结晶水数目为=7，即晶体X化学式表示为A．7H2O，A的相对分子质量为278﹣18×7=152，A的质量为1.6g+0.8+0.01mol×64g/mol=3.04g，A的物质的量为=0.02mol，Fe2O3的物质的量为=0.01mol，SO2物质的量为0.01mol，则2AFe2O3+SO2↑+xE↑，E冷却得到无色晶体，应是SO3，则A为FeSO4，X为FeSO4．7H2O．（1）D的分子式为SO2，故答案为：SO2；（2）A强热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（3）FeSO4水溶液中Fe2+离子水解，溶液呈酸性，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）氧化铁与NH3的化学方程式为：2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O，故答案为：2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O．【点评】本题考查无机物推断，物质颜色及反应现象为推断突破口，侧重考查学生分析推理能力，是对学生综合能力的考查，难度中等．27．（14分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1-27-\n④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c﹣akJ•mol﹣1．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据盖斯定律，反应②×2﹣③即得，确定反应④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），据此计算焓变；（2）根据反应①的方程式得出Kp=；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论（4）根据该反应为气体体积减小的放热反应结合△G=△H﹣T△S＜0自发判断；（5）根据图象分析，常压下NO的转化率已经较高，并且高压转化率增加不大，但增加成本较大，据此分析；-27-\n（6）①温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X﹣Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z；②根据图象1分析，温度越低NO的平衡转化率越大，说明该反应为放热反应，所以温度越低，平衡时二氧化碳的体积分数也越大，据此画图．【解答】解：（1）根据盖斯定律，反应②×2﹣③即得，确定反应④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4=（2c﹣a）KJ/mol，故答案为：2c﹣a；（2）根据反应①的方程式得出Kp=，故答案为：；（3）A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明物质的量不变，能说明达到平衡状态，故C正确；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；故选：CD；（4）因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0，所以在高温下△G=△H﹣T△S＞0非自发，故答案为：因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0；（5）根据图象分析，常压下NO的转化率已经较高，并且高压转化率增加不大，但增加成本较大，故答案为：常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本；（6）①温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X﹣Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序Z＞Y＞X，故答案为：Z＞Y＞X；②根据图象1分析，温度越低NO的平衡转化率越大，说明该反应为放热反应，所以温度越低，平衡时二氧化碳的体积分数也越大，又T2＜T1，所以温度为T2时的变化趋势曲线为：，故答案为：．【点评】本题考查了盖斯定律计算，化学反应速率、平衡常数概念理解和计算应用，图象分析方法，反应自发进行的判断依据是关键，题目难度中等．28．（14分）过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O-27-\nⅠ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）①5502②6001③6502④7003Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）煅烧固体应该在坩埚中进行；（2）研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验；-27-\n（3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积，实验前需进行装置气密性检查，用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，保持恒压液体能顺利流下，据此答题；（4）该实验的原理为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，高锰酸钾溶液为紫红色溶液，可以作为滴定终点的判断依据，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量，据此答题．【解答】解：（1）煅烧固体应该在坩埚中进行，所以仪器A的名称是坩埚，故答案为：坩埚；（2）研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验，结合题中表格中的数据可知，应选择①③，在温度不同，时间相同的条件做对比实验，可判断出温度对反应的影响，故答案为：①③；（3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积，①装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好，根据上面的分析可知，稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化剂，故答案为：检查装置的气密性，用作催化剂；②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，故答案为：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；（4）该实验的原理为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，依据高锰酸钾本身的颜色变化可判断滴定终点，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量，①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色，故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；②根据图4可知，滴定用去高锰酸钾溶液的体积为20.4mL，根据反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，得关系式5MgO2～5H2O2～2MnO4﹣，所以的物质的量为×20.4mL×10﹣3×0.5000mol•L﹣1=2.55×10﹣2mol，所以产品中MgO2的质量分数为×100%=89.25%，故答案为：89.25%．【点评】本题考查了实验探究和实验测定的过程分析判断，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．-27-
