浙江省桐乡市高级中学高二化学上学期期中试题实验班

桐乡市高级中学2022学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题(实验班)可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Pb-207；一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率2．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)DH＜0；若升温，则反应速率v（正）、v（逆）的变化是A．同时减少B．同时增大C．v（正）增大，v（逆）减少D．v（正）减少，v（逆）增大3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Ba(OH)2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa4．下列属于正确的电离方程式是A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．NaHCO3Na++HCO3-D．H2S2H++S2-5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是A．PbO2作正极，电极发生氧化反应B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5gC．负极的电极反应式是：Pb+SO42--2e-=PbSO4　　D．溶液中H+移向负极　6．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH-13-\n下列说法错误的是A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH=—184.5kJ·mol－1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是A．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗9．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅　B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+12．常温下，对于0.1mol·L-1的氨水，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变-13-\n13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是A．10℃20mL3mol·L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL2mol·L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL4mol·L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL2mol·L-1的NaHCO3溶液14．某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．恒压下充入稀有气体B．减小反应容器的体积C．升高反应温度D．分离出生成物15．磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li==LiFePO4C．充电时，Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4–e—==FePO4＋Li+16．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是A．CuOB．CuSO4·5H2OC．CuSO4D．Cu(OH)217．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是A．该反应的DH<0B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A)<M(C)D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K218．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH﹥2B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)﹥c(NH4+)C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH)D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H＋)：③﹥④-13-\n19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪20．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v(正)<v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)21．在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+NH4++H2O（平衡常数为K1）；②Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O（平衡常数为K2），且K1>K2。下列说法不合理的是A．25℃时，将0.02mol·L－1的氨水与amol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊D．已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)DH=-57.3kJ·mol-1，则1L0.1mol·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73kJ22．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是-13-\nA．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O23.亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是A．使用该漂白剂的最佳pH为3B．pH=5时，溶液中C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-（1）既能电离又能水解的微粒是▲（填序号）。（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显▲（填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因▲。（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式▲。25．（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的硫酸③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是▲（填序号）（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③稀硫酸④KOH⑤H2O⑥CH3COOH⑦NH3⑧蔗糖⑨SO2⑩Cu，其中属于强电解质的有▲；其中属于弱电解质的有▲；其中属于非电解质的有▲。（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)pH(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)▲V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）已知:二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2-+H+，若0.1mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=amol·L-1，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)▲(0.1+a)mol·L-1-13-\n(填“<”、“>”或“=”)，理由是▲。(5)25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是▲。26．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=—90.0kJ·mol-1①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—24.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=—41.1kJ·mol-1③（1）反应①的ΔS▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在▲（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是▲（填选项字母）。A．容器内气体密度保持不变B．CO与CO2的物质的量之比保持不变C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1D．该反应的平衡常数保持不变（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆)▲B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由▲。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因▲。（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K=▲。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。-13-\n三、实验题（共14分）27．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是▲（填序号）①②③④⑤（2）溶液A中所含溶质为▲；（3）物质X应选用▲（填序号），沉淀II的主要成分是▲①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为▲。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。-13-\n第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.100.361.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为▲。②滴定中，试液Na2S2O3应放在▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是▲。③溶液A中c(Cu2+)=▲mol·L-1四、计算题（共6分）28．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)DH=+akJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=-bkJ·mol-1NH3(g)NH3(l)DH=-ckJ·mol-1则4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的DH=▲kJ·mol-1。（2）水能发生电离：2H2O(l)H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式▲。（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是▲，标准状况下阴极得到的气体的质量为▲g。-13-\n-13-\n桐乡市高级中学2022学年第一学期高二年级期中考试试卷化学答题卷(实验班)二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24．（1）（2）；（3）25．（1）（2）；；（3）；（4）（5）26．（1）；（2）（3）。。（4）K=画图：三、实验题（共14分）27．（1）（2）（3），（4）（5）①②；③mol·L-1-13-\n四、计算题（共6分）28．（1）kJ·mol-1（2）（3）；-13-\n桐乡市高级中学2022学年第一学期高二年级期中考试试卷化学参考答案(实验班)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案ABDACDCACABD题号1314151617181920212223答案BDAABCDBDCB二、填空题（共34分，24题8分、25题12分、26题14分）24．（1）④（2分）（2）酸性；（2分）Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3（2分）（3）AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）25．（1）②①③④（2分）（2）①②④⑤⑥⑦⑧⑨（3分）（3）＜＜（2分）（4）＜（1分）；H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用（2分）（5）pH(酸)＋pH(碱)＝13（2分）26．(1)＜较低（各1分）（2）BC（2分）（3）＜（2分）。B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（2分））（说明：只说温度、或压强得1分）500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢。（2分）(4)1（2分）画图如图所示（2分）-13-\n三、实验题（共14分）27．（1）①③（2分）（2）CuSO4、FeSO4、H2SO4（2分）（3）②、Fe(OH)3（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发、结晶或结晶（1分）答蒸发结晶不给分（4）①2Cu2++4I－===2CuI↓+I2（2分）②碱式滴定管（1分）；最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。（2分）③0.5000（2分）四、计算题（6分）28．（1）2a-3b+4c（1分）（2）2NH3(l)NH4++NH2-（1分）（3）1.2NA或7.2×1023（2分）1.2（2分）-13-