桐乡市高级中学2022学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题(创新班)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4LCl2时，转移电子数为2NAC．0.5mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NAD．18gNH4+中所含的质子数为10NA6．与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是9\nA．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为1810．下列说法不正确的是A．工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔B．可用KSCN溶液检验某溶液中是否存在Fe3+C．相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快D．铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应11．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－12．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性13．下列物质不能用单质直接化合而成的是A．FeSB．SO3C．FeCl3D．HgS14．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+==CO2↑＋H2OD．SO2与碘水的反应：SO2＋2H2O+I2＝SO42－＋2I－＋4H＋15．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶16．下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘17．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是9\nA．此过程中没有分解反应B．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放D．此过程中S元素的化合价未发生改变18．某含Cr2O72－酸性废水可用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y19．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol・L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+20．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B．实验②③反应后剩余固体全部是CuC．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5mol/LD．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8二、填空题（本题共5个小题，共54分）21．（6分）按要求书写相应的表达式：（1）碳铵在水中的电离方程式：；（2）用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式：；（3）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：。22．(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：9\n请根据以上信息回答下列问题：（1）写出B物质的名称；（2）写出反应①的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（4）提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断这两个方案是否合适？并简要说明理由；（5）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：①将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量关系为；②氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。23．（11分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。24．（11分）9\n某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：淡红色褪去①少量铁粉淡红色溶液②几滴酸化的双氧水血红色褪去③过量双氧水血红色溶液试回答下列问题：（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因；（2）请写出步骤①对应的离子方程式；请写出步骤②对应的离子方程式；（3）已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：；（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案验证丙的假设。25．(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/LNaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是________________；（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是；（4）装置B内溶液吸收的气体是；（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。三、计算题（本题共1个小题，共6分）26．（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL18.4mol·L－1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2＋)＝0.3mol·L—1。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积。（2）溶解稀释后，氢离子的浓度。9\n桐乡市高级中学2022学年第一学期高一年级期中考试试卷化学答题卷(创新班)一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题共5个小题，共54分）21．（6分）（1）；（2）；（3）。22．（14分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）①；②。23．（11分）（1），。（2）。（3）①；②。9\n24．（11分）（1）；（2）；；（3）；（4）。25．(12分)（1）________________；（2）__________mol；（3）；（4）；（5）。三、计算题（本题共1个小题，共6分）26．（6分）9\n桐乡市高级中学2022学年第一学期高一年级期中考试试卷化学答题卷(创新班)一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBCBABCDBD题号11121314151617181920答案BABDABBAAB二、填空题（本题共5个小题，共54分）21．（6分）（1）NH4HCO3==NH4++HCO3-；（2）SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O；（3）IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O。失2e22．（14分）（1）石灰乳；得2e（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3分）（3）AD；（4）甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化；（3分）（5）①a<b<c；②2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2。23．（11分）（1）石灰石，炼铁高炉。（2）Ca(ClO)2。（3）①AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑；②61.5%。（3分）9\n24．（11分）（1）有少量的亚铁离子被氧化；（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；（3）加溴水溶液变血红色，加碘水无明显现象；（4）取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了。（3分）25．(12分)（1）__圆底烧瓶__；（2）__0.03__mol；（3）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体；（3分）（4）NH3；（5）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑。（3分）三、计算题（本题共1个小题，共6分）26．（1）4.48L（2）0.84mol·L－19
