乐清市国际外国语学校高一年级2022-2022学年上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是A．Cl2发生还原反应B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2molD．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能2．已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是3．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A.CCl4B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl26．用下列仪器配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，还缺少的仪器是( )①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶7．下列各组物质属于同素异形体的是( )A．16O和18OB．金刚石、石墨和富勒烯(C60)C．NaCl和KClD．H2O和H2O29\n8．设阿伏加德较常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．1.8gNH4+含有的电子数为NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应11．配制0．5mol·L-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②④⑤⑧⑨D．①②③④⑦⑧⑨12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA13．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN–离子，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是A．ClO2是还原剂B．1molClO2转移3mol电子C．CN–离子转化为NO2和CO2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶19\n14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．能与Cu反应产生气体的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．滴入甲基橙显红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO3－、I－C．由水电离出的C(H＋)·C(OH－)=10－24溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：K＋、Al3＋、ClO－、SO42－15．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、Fe3+、NO3－C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目等于0.5NAC．14gCnH2n中含有的共用电子对数为NAD．1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19．下列关于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3—C．500mL溶液中NO3—的浓度是0.5mol·L－1D．500mL溶液中含0.5NA个NO3—20．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n∶n＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移9\n21．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（）A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2FeI2＋Cl222．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是 ( )A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO323．某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－24．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+25．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NAB．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NAC．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NAD．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()9\nA．标准状况下，22.4L乙醇含有的氧原子数为NAB．常温下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA27．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A．B．C．D．28．下列反应的离子方程式不正确的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O29．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05NA；A．①②B．③④⑦C．②④⑦D．②⑤⑥30．下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+9\nD．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（11分）甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。32．（9分）一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。33．（9分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O29\n③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：_______________________。34．（11分）用18mol/L浓硫酸配制480ml1．0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要。（3）第③步实验的操作是。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。C、未冷却至室温即转移并定容D、定容时俯视溶液的凹液面9\n参考答案选择：1_5ACCBC6_10ABACA11_15DCDCC16_20(A)CD(C)A21_25DCCCC26_30(B)ACCD31．（1）10g；（2）、（3）32．肯定含有OH-,SO42-，不含CO32-，无法确定是否存在的离子为Cl-,NO3-33．(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2)②③ Na2O2 Na2O2(3)Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也给分）试题分析：WX＋H2O＋CO2↑，则W是碳酸氢钠，X是碳酸钠；Z＋CO2―→X＋O2，则Z是过氧化钠；Z＋H2O―→Y＋O2↑，则Y是氢氧化钠。（1）W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2。（2）凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此可知②Na2O2＋CO2―→Na2CO3＋O2、③Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2↑氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，即答案选②③；其中均是过氧化钠中的氧元素发变化，即氧元素化合价部分从－1价升高到0价，部分降低到－2价，属于过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓；可溶性碳酸盐也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，例如Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓。考点：考查钠化合物转化、氧化还原反应的有关判断以及方程式的书写34．（1）27．8mLC（2）玻璃棒、胶头滴管（3）沿着装有蒸馏水的烧杯壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边用玻璃棒不断搅拌；（4）偏小无影响偏大偏大试题分析：（1）需要480mL的溶液则配制500mL的1．0mol/L稀硫酸，硫酸的物质的量是0．5mol,所以需要18mol/L的浓硫酸的体积是0．5mol/18mol/L=0．0278L=27．8mL；选择量筒的量程与一次性所量取溶液的体积相差越小越准确，所以需要选择50mL的量筒，答案选C；9\n（2）配制溶液需要容量瓶、烧杯、量筒外，还需要玻璃棒引流，胶头滴管定容；（3）浓硫酸的稀释是把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有少量水的烧杯里，边倒边用玻璃棒不断搅拌；（4）A、浓硫酸具有吸水性，所以量取的浓硫酸的浓度偏低，所以所配稀硫酸的浓度偏小；B、在配制过程中需加入蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水对稀硫酸的浓度无影响；C、浓硫酸稀释时放出大量的热，未冷却会使溶液的体积偏大，冷却后体积偏小，稀硫酸的浓度偏高；D、定容时俯视溶液的凹液面，会使所配溶液的体积偏小，稀硫酸的浓度偏高。9
