鄢陵县一高高二第一次考试化学试卷（4-14班使用）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Mg:24S：32一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外2.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同5.下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂7.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ·mol－1和283.0KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是()A.在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110.5kJ·mol－1B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC.在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172.5kJ·mol－1-7-D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热9.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(）A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJD．517.5kJ10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是() A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.单位时间内mmolA断键，同时有pmolC键形成的反应 11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅oabX的转化率时间12.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1-7-其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④16.反应:①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．均增大D．①减少，②不变，③增大三：非选择题（本题共5个小题，共52分）17.(14分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:①a、b、c分别代表什么意义?a _____________________________________________________; b _____________________________________________________; c _____________________________________________________。 ②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>”或“<”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条) (3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)H2(l) ΔH=-0.92kJ·mol-1O2(g)O2(l) ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: ___________________________________。 18.(6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。(1)反应A的热化学方程式是 ______________________________________________。 (2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。 19.（11分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 ____、 ______。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 _______________________________________________。 (3)他们记录的实验数据如下:-7-实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:____________________ 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 ___(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 ___ (填“有”或“无”)影响。20.(9分)现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）-7-题号12345678答案BDBCCBAD题号910111213141516答案CBCCADBD17．（14分）(1)①1molH2分裂为H、0.5molO2分裂为O时吸收的热量 H、O结合生成1molH2O(g)放出的热量 1molH2和0.5molO2生成1molH2O(g)时,反应放出的热量②放热 <(每空各1分，其它每空2分)(2)相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)(3)H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=-237.46kJ·mol-118．(6分)(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1 (2)32 强（各3分）19．（11分）(1)量筒 温度计（各1分）(2)否（1分） 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)①-56.8kJ·mol-1②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8kJ·mol-1(各2分)(4)无 有（各1分）20．(9分)（每空1分）(1)放＞(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅21．(12分)(1）；(每空各3分)（2）吸热；（3）b、c；（4）830班级姓名考号考场………………………………密……………………………封…………………………线……………………………………………鄢陵县一高高二年级第一次考试化学答题卷（4-14用）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案题号910111213141516-7-答案第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（14分）（1）__________________________________，_____________________________， 、（2）、 （3）座号总分18.（6分）（1）________（2）、19．（11分）（1） 、（2） ，（3）、 （4）、 20．（9分）（1）、 （2）（3）、 -7-（4）（5）（6）、 21.(12分)（1） （2） （3）（4）-7-
