2022—2022学年第二学期第一次月考高一化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、有关短周期元素叙述正确的是( )A．所有元素均为主族元素B．金属元素的有7种C．13号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱D．8号元素的氢化物中所有原子都满足最外层8电子结构2、已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是( )A．X原子核外有16个电子B．XO32-有42个质子C．X的氧化物对应的水化物是一种强酸D．X为金属元素3、某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是( )mol。A．(A－N＋m)B．(A－N)C．(A－N)D．(A－N＋m)4、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列有关说法正确的( )A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键B．沸点:H2O<H2S<H2SeC．稳定性:H2O<H2S<H2SeD．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO45、X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是( )A．n+11B．n+1C．n+3D．n+46、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是( )A.H2O2 B.MgF2 C.NaOH D.Na2O27、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,A和D的质子数之和为22。下列说法正确的是( )A．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:D>C>AB．B和C形成的化合物具有两性C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物8、下列关于离子化合物的叙述错误的是( ) A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中可能含有共价键 C.在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m10、下列各组物质中化学键类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO211、下列各种说法正确的是( )-4-\n①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关⑤根据电离方程式HClH＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键A．①⑤ B．都不正确C．④D．⑤12、下列电子式中，正确的是( )13、下列说法正确的是( )A．金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A〈BB．根据反应2C+SiO2Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强C．周期表中第n周期第n主族的元素均为金属D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种14、下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变16、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④17、铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+H2O。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是( )A．铅蓄电池电池是一次电池B．负极反应式为Pb-2e-Pb2+C．连续工作后电解液的酸性将减小D．工作中,每转移0.2mol电子时,负极质量减少6.5g18、有人设计出利用CH4和O2反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )①理论上每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O ③负极上O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- ④电池放电后，溶液的pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④二、填空题(每空2分，共46分)19、（14分）（1）利用下述反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，-4-\n①该原电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是__________。②该原电池的负极反应式为，正极反应式为。（2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为，正极反应式为。20、（14分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。（2）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用________溶液除去。21、（18分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。 （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是 （用离子符号表示）。D元素所形成的最简单离子的结构示意图 （3）A与B能形10电子分子，其电子式为 ，D单质能与水反应化学方程式是 。（4）请写出碳酸盐DACO3溶液与G的最高价氧化物对应的水化物稀溶液混合反应的离子方程式 。（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程。（6）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。 科学家猜想星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 （用元素符号表示，设B原子个数为n个）。2022—2022学年第二学期第一次月考高一化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案二、填空题-4-\n19、(每空2分，共14分)Ⅰ.(1)；；；；；（2）；。20、(每空2分，共14分)(1)。(2)，。(3)， 。(4)。。21、(每空2分，共18分)（1） （填化学式）化学方程式（2） （用离子符号表示）。D离子结构示意图为（3）其电子式为 ，化学方程式是 。（4）离子方程式 。（5）用电子式表示D2C形成过程。（6）通式为 -4-
