2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科）Ⅰ选择题（共60分）一、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题2分，共30分）1．下列说法正确的是A.氯水能导电,所以氯气是电解质B.碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.NH3+H+NH4+D.NH3•H2ONH4++OH-4．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5．下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=66．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1-9-\n。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小7．下列叙述中与盐类的水解有关的是①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑥ B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的去油污能力强②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚礁的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤9．对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是A.c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出-9-\n11．在温度不变的条件下,将0.1mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是A.B.C.n(OH-)D.12．将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH为A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断13．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少14．如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+15．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③二、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题3分，共30分）16．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为A.c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H+)B.c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)C.c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)-9-\n17．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c(A－)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)C.若c(OH－)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)18．将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)接近A.1:102B.1:1C.102:1D.:10319.pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A.10-10B.10-8C.2×10-10D.2×10-820．某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp21．25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是A.B.C.D.-9-\n22．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于Al(OH)3B.Al(OH)3酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3酸性强于碳酸23．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应24．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是25．下列有关物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：-9-\nc(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)Ⅱ卷（非选择题，共40分）26．(5分)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW= 。(2该溶液中由水电离出的c(OH-)= 。(3)该温度下，,将NH3溶于水得100mL0.1mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb为 。27.（11分）（1）向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象,产生这种现象的原因是（用离子方程式回答）____________若将此溶液微热，观察到的现象，原因是_________________（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象反应的离子方程式是_________________________________________（3）将K2CO3溶液蒸干得到的物质是若将KHCO3溶液蒸干烧灼得到的物质是_________28．(14分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B.用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________-9-\n(3)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____ ____。直到加入一滴盐酸后，溶液________(填颜色变化)。(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度。（结果保留四位有效数字）-9-\n29．(10分)利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 (填字母)。A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5-9-\n答案及评分标准1-5DCDCB6-10DAACC11-15ACBDD16-20DAAAC21-25CABCD26.(1)10-12（1分）(2)10-amol·L-1（2分）(3)1.01×10-5或10-5（2分）27.（1）溶液变红色（或粉色）（1分）CO32-+H2OHCO3－+OH－（2分）溶液红色加深（1分）加热促进CO32-水解，溶液碱性增强（2分）（2）产生气体，生成白色沉淀（或溶液变浑浊）（1分）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）K2CO3(1分)K2CO3(1分)28.(l)CABE（2分）(2)容易观察溶液颜色变化（1分）(3)锥形瓶内溶液颜色变化（1分）黄色变为橙色(半分钟内不褪色)（1分）(4)D（2分）(5) 26.10（1分）（6）V＝＝26.10mL，（2分）c(NaOH)＝＝0.1044mol·L－1（2分）m(NaOH)＝0.1044mol·L－1×0.25L×40g/mol=1.044g纯度＝1.044g/2.0g×100%=52.20%（2分）29.（每空2分）(1)Co2O3+SO32-+4H+2Co2++SO42-+2H2O(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去溶液中的Mn2+B-9-
