2022-2022学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷 一、单选题（每题3分，共60分）1．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏 2．（3分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 3．（3分）（2022秋•邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 4．（3分）（2022秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 5．（3分）（2022秋•郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 7．（3分）（2022秋•张家口校级期中）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mole﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1 8．（3分）（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 9．（3分）（2022秋•姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）15\nA．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3 10．（3分）（2022秋•广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中 11．（3分）（2022秋•郫县期中）下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤ 12．（3分）（2022秋•龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（ ）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1 13．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 14．（3分）（2022秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（ ）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 15．（3分）（2022秋•龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol 16．（3分）（2022秋•合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑15\n 17．（3分）（2022秋•合肥校级期中）5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）A．56B．56g•mol﹣1C．28D．28g•mol﹣1 18．（3分）（2022秋•汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 19．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（ ）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 20．（3分）（2022秋•合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气 二、填空题（共19分）21．（9分）（2022秋•广元校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 ，该反应中转移电子的物质的量是 mol． 22．（8分）（2022秋•新乐市校级月考）利用所学化学知识解答：（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为 mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果此反应生成5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol． 三、实验题（共17分）23．（5分）（2022秋•广元校级期中）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+．①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．15\n③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ．（2）②中的离子方程式是 ． 24．（4分）（2022秋•广元校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒． 四、计算题（4分）25．（4分）（2022秋•新乐市校级月考）用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑若该反应中共消耗掉0.8molHCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？ 15\n2022-2022学年河北省石家庄市新乐一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单选题（每题3分，共60分）1．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 2．（3分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键． 3．（3分）（2022秋•邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Cl2作为氧化剂，氯元素从0价变为﹣1价；B．根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；D．NA个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比．15\n【解答】解：A．1molCl2只作为氧化剂，得到的电子数为1mol×2×（1﹣0）×NA=2NA，故A错误；B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，故B错误；C．64g二氧化硫的物质的量n===1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D．NA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：28g：8g=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大． 4．（3分）（2022秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单． 5．（3分）（2022秋•郫县期中）四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 6．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中15\nC．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大． 7．（3分）（2022秋•张家口校级期中）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mole﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】计算题．【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比． 8．（3分）（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；15\nB．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 9．（3分）（2022秋•姜堰市期中）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 10．（3分）（2022秋•广元校级期中）配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A正确；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、量筒量取完浓硫酸后，量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也倒入烧杯，会导致硫酸的量偏大，则溶液的浓度偏高，故D错误．故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．15\n 11．（3分）（2022秋•郫县期中）下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单． 12．（3分）（2022秋•龙海市校级期中）硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（ ）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度．【解答】解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则：c（Cl﹣）=c（Na+）﹣2c（SO42﹣）=0.7mol﹣0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 13．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；15\nB．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大． 14．（3分）（2022秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（ ）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C．油脂在碱性条件下水解；D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大． 15．（3分）（2022秋•龙湾区校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；15\nC．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 16．（3分）（2022秋•合肥校级期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应．【分析】画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大． 17．（3分）（2022秋•合肥校级期中）5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）A．56B．56g•mol﹣1C．28D．28g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知X的质量，结合M=计算．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，由质量守恒定律可知，X的质量为5.4g+16.0g﹣10.2g=11.2g，其摩尔质量为=56g/mol，故选B．【点评】本题考查化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 18．（3分）（2022秋•汉川市校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓C．NaH+H2O═NaOH+H2↑15\nD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．【解答】解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大． 19．（3分）（2022秋•吉林校级期中）下列常见现象与胶体无关的是（ ）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是胶体；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象．【解答】解：A．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 20．（3分）（2022秋•合肥校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；15\nC．硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子． 二、填空题（共19分）21．（9分）（2022秋•广元校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂 HNO3 ，被氧化的元素是 Cu ，还原产物是 NO ，该反应中转移电子的物质的量是 6 mol．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，据此分析解答．【解答】解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，所以氧化剂是HNO3、被氧化的元素是Cu，还原产物的NO，故答案为：HNO3；Cu；NO；6．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大． 22．（8分）（2022秋•新乐市校级月考）利用所学化学知识解答：（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为 4 mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O如果此反应生成5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 10 mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；（2）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应．【解答】解：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，15\n故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，生成5molCl2，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；10．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大 三、实验题（共17分）23．（5分）（2022秋•广元校级期中）某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+．①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是 Ba2+、Cl﹣ ，一定不含的离子是 CO32﹣、Mg2+、Cu2+ ，不能确定是否含有的离子是 Na+ ．（2）②中的离子方程式是 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ ．【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32﹣；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl﹣；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+；取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象，说明不含Mg2+．以此解答该题．【解答】解：（1）向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32﹣；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl﹣；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+；取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象，说明不含Mg2+．应没有涉及到Na+的性质实验，则不能确定Na+离子是否存在，故答案为：Ba2+、Cl﹣；CO32﹣、Mg2+、Cu2+；Na+；（2）取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，发生的反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．15\n【点评】本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法． 24．（4分）（2022秋•广元校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 ②⑥ （填代号），还缺少的仪器是 500mL容量瓶 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL ，量取浓硫酸时应选用 ① （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格．【解答】解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥，还缺少的是500mL容量瓶．故答案为：②⑥；500mL容量瓶；（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L﹣1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL；①．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配置原理和实验步骤是解题关键，注意仪器选择的原则和方法． 四、计算题（4分）25．（4分）（2022秋•新乐市校级月考）用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑若该反应中共消耗掉0.8molHCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】n（HCl）=0.8mol，结合反应可知n（MnO2）、n（Cl2），结合m=nM、V=nVm计算．【解答】解：n（HCl）=0.8mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，n（MnO2）=0.8mol×=0.2mol，其质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol，其标况下体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：有17.4gMnO2参加反应，同时产生的Cl2在标准状况下的体积是4.48L．【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15
