2022-2022学年河北省沧州市南皮一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．（3分）（2022春•界首市期末）决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度2．（3分）（2022春•沧州校级期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HClMgCl2NaClB．H2ONa2O CO2 C．NH3H2OCO2D．CaCl2 NaOHH2O3．（3分）（2022春•沧州校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．PCl5B．HClOC．PCl3D．BF34．（3分）（2022•浙江校级学业考试）进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH35．（3分）（2022秋•汶上县校级期末）已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6．（3分）（2022秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO47．（3分）（2022春•石家庄期中）由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（ ） A．CH2Br﹣CH2﹣CH2BrB．CH3﹣CBr2﹣CH3 C．CH3﹣CH2﹣CHBr2D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br8．（3分）（2022春•连云港期末）下列结论正确的是（ ）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se． A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥9．（3分）（2022春•无锡期中）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动B．a＜c+d-18-\n C．D的体积分数增大D．A的转化率变大10．（3分）（2022春•沧州校级期中）离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ） A．A+n+48+xB．A﹣n﹣24﹣xC．A﹣n+24﹣xD．A+n+24﹣x11．（3分）（2022春•沧州校级期中）等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A．B．C．D．12．（3分）（2022春•沧州校级期中）电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极13．（3分）（2022春•沧州校级期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2═2NH3，达到平衡的标志是（ ）①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V（N2）正=V（NH3）逆⑦单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应． A．①、②、③、⑤、⑥B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦14．（3分）（2022春•沧州校级期中）关于铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ） A．锌为负极，锌发生还原反应Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．电流方向经外电路由锌到铜 C．工作时SO42﹣离子向正极移动 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15．（3分）（2022春•温州校级期中）A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B﹣→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时，D先在电极上析出．则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为（ ） A．A＞B＞D＞CB．A＞B＞C＞DC．C＞D＞A＞BD．C＞A＞B＞D16．（3分）（2022春•沧州校级期中）实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，-18-\n今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol 二、非选择题（本题包括6个小题）17．（6分）（2022春•沧州校级期中）按要求填空（1）最简单烯烃的结构简式： ；（2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ；（3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ；（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式： ，反应类型 ．18．（11分）（2022春•沧州校级期中）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水（H2O2）溶液（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 ；如果你认为不够严密，该如何改进？ （认为严密可不填）．实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．实验步骤：（1）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂 （填序号），用力振荡一段时间，现象 ，说明 ．（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明 ．19．（12分）（2022春•沧州校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol•L﹣1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 ．20．（6分）（2022春•金牛区校级期末）在容积为2L-18-\n的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 ；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ；（3）化学方程式中n值为 ；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）③v（C）=4.5mol/（L•min）④v（D）=8mol/（L•min）其中反应速率最快的是 （填编号）．21．（8分）（2022春•沧州校级期中）用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式 ．（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．22．（9分）（2022春•沧州校级期中）见图，接通电源，观察食盐水发生的变化．看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝．通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红．（1）c端是直流电源的 极．（2）请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式 ．（3）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是 ．（4）写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 ． -18-\n2022-2022学年河北省沧州市南皮一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．（3分）（2022春•界首市期末）决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答：解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单． 2．（3分）（2022春•沧州校级期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HClMgCl2NaClB．H2ONa2O CO2 C．NH3H2OCO2D．CaCl2 NaOHH2O考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．HCl中只存在共价键，MgCl2、NaCl中均只存在离子键，故A不选；B．CO2、H2O中均只存在共价键，Na2O中只存在离子键，故B不选；C．三种物质中均只存在共价键，故C选；D．CaCl2中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，H2O中只存在共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2022春•沧州校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．PCl5B．HClOC．PCl3D．BF3考点：原子核外电子排布．分析：对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．解答：-18-\n解：A．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故A错误；B．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；D．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点． 4．（3分）（2022•浙江校级学业考试）进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A、含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故B错误；C、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物中的同分异构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 5．（3分）（2022秋•汶上县校级期末）已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．解答：解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；-18-\nD．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大． 6．（3分）（2022秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大． 7．（3分）（2022春•石家庄期中）由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（ ） A．CH2Br﹣CH2﹣CH2BrB．CH3﹣CBr2﹣CH3 C．CH3﹣CH2﹣CHBr2D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br考点：烯烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯与溴水发生加成反应，加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物．解答：解：CH2=CH﹣CH3中碳碳双键其中1个键断裂，断键的不饱和C原子分别结合Br原子，生成1，2﹣二溴丙烷，结构简式为CH3﹣CHBr﹣CH2Br．故选D．点评：本题考查加成反应原理，难度不大，注意加成反应中是断键原子与其他原子或原子团相结合． 8．（3分）（2022春•连云港期末）下列结论正确的是（ ）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4-18-\n⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se． A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，主族的元素电子层多的半径大，Cl＞F，所以微粒半径：S2﹣＞S＞Cl＞F，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，同周期原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞Cl＞S＞Se，故⑥正确；故选B．点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大． 9．（3分）（2022春•无锡期中）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动B．a＜c+d C．D的体积分数增大D．A的转化率变大考点：化学平衡的影响因素．分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；-18-\nB、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．点评：可以化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化． 10．（3分）（2022春•沧州校级期中）离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ） A．A+n+48+xB．A﹣n﹣24﹣xC．A﹣n+24﹣xD．A+n+24﹣x考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：中子数、质量数、质子数之间的关系：中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数．解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选D．点评：本题考查学生中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大． 11．（3分）（2022春•沧州校级期中）等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于硫酸的质量．解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，．故选A．点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势． -18-\n12．（3分）（2022春•沧州校级期中）电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，纯铜作阴极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答．解答：解：电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，A．纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故A正确；B．根据A知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含Zn和Ag的铜合金作阴极，故B错误；C．纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故C错误；D．用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故D错误；故选A．点评：本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点． 13．（3分）（2022春•沧州校级期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2═2NH3，达到平衡的标志是（ ）①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V（N2）正=V（NH3）逆⑦单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应． A．①、②、③、⑤、⑥B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，反应放热等特点．解答：解：①．无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；②．当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度不再改变，故正确；③．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡状态时，压强不变，故正确；④-18-\n．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤．反应达到平衡状态时，反应物的物质的量不再发生改变，体系的温度不变，故正确；⑥.2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；⑦．单位时间内3molH﹣H键断裂的同时有6molN﹣H键断裂，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，所以单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应时反应没有达到平衡状态，故错误．故选B．点评：本题考查考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意不传热的固定容积的密闭容器，⑤为易错点，做题时注意把握化学方程式的特征． 14．（3分）（2022春•沧州校级期中）关于铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ） A．锌为负极，锌发生还原反应Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．电流方向经外电路由锌到铜 C．工作时SO42﹣离子向正极移动 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A错误；B、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，电流方向经外电路由Cu到Zn，故B错误．C、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO42﹣离子向负极移动，故C错误；D、原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向． 15．（3分）（2022春•温州校级期中）A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B﹣→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时，D先在电极上析出．则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为（ ） A．A＞B＞D＞CB．A＞B＞C＞DC．C＞D＞A＞BD．C＞A＞B＞D考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：金属越活泼，与酸反应越剧烈，形成原电池时，电流是从正极流向负极，氧化性较强的离子先得电子，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，据此回答．-18-\n解答：解：当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B﹣→A，则A是原电池的负极，即活泼性A＞B，将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈，所以活泼性是C＞A，用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、D2+的溶液时，D先在电极上析出，则金属活泼性B＞D，综上知道金属的活泼性顺序是C＞A＞B＞D．故选D．点评：本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 16．（3分）（2022春•沧州校级期中）实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算．解答：解：制得Cl20.025mol转移电子的物质的量=0.025mol×2=0.05mol，根据PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为=0.05mol，故选：B．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大． 二、非选择题（本题包括6个小题）17．（6分）（2022春•沧州校级期中）按要求填空（1）最简单烯烃的结构简式： CH2=CH2 ；（2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ；（3）乙烯与溴化氢反应方程式： CH2=CH2+HBrCH3CH2Br ，反应类型 加成反应 ；（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式： ，反应类型 取代反应 ．考点：有机物的结构和性质；结构简式；乙烯的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．-18-\n分析：（1）最简单烯烃为乙烯；（2）相对分子质量最小的有机物为甲烷；（3）乙烯含有碳碳双键，可与溴化氢发生加成反应；（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应生成硝基苯．解答：解：（1）最简单烯烃为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）相对分子质量最小的有机物为甲烷，电子式为，甲烷的结构式为，故答案为：；（3）乙烯含有碳碳双键，可与溴化氢发生加成反应，方程式为CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，故答案为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；加成反应；（4）苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物官能团与性质、发生的反应、电子式的书写等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大． 18．（11分）（2022春•沧州校级期中）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水（H2O2）溶液（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？ 同意 （填“同意”或“不同意”），原因是 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应 ；如果你认为不够严密，该如何改进？ 改直接加热为水浴加热 （认为严密可不填）．实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．实验步骤：（1）取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂 ⑥ （填序号），用力振荡一段时间，现象 CCl4层显紫色 ，说明 说明反应生成碘 ．-18-\n（4）另取一份，加试剂 ⑤ （填序号），现象 显血红色 ，说明 说明还有Fe3+，反应有一定的限度 ．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；化学平衡建立的过程．分析：实验探究一：一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应，应该将直接加热为水浴加热；实验探究二：（3）“用力振荡一段时间”，该操作的目的是使碘单质充分被萃取出来，应该是检验反应中生成的碘单质，据此进行解答；（4）为了证明该反应存在一定的限度，还需要证明反应后的溶液中仍然存在铁离子，所以需要用硫氰化钾检验铁离子．解答：解：实验探究一：由于给液体加热时会出现大量气泡，该过程不一定发生了化学变化，所以该实验不够严密，应该将直接加热改为水浴加热，故答案为：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；改直接加热为水浴加热；实验探究二：（3）取其中一份，加试剂⑥CCl4，用力振荡一段时间，四氯化碳层显示紫色，说明反应中生成的碘单质，故答案为：⑥；CCl4层显紫色；说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂⑤KSCN溶液，如果溶液显示血红色，则证明溶液中还存在Fe3+，说明了该反应有一定的限度，故答案为：⑤；显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度．点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素、可逆反应特点，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确化学实验基本操作方法，能够对化学实验方案进行评价，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力． 19．（12分）（2022春•沧州校级期中）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 第一周期ⅠA族 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： NH3+HNO3=NH4NO3 ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： SO2+H2O2=H2SO4 ；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为 分子晶体 ；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol•L﹣1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：-18-\nA、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，据此进行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，（1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；（2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E2C2为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）C为O元素、F为S元素，FC2气体为二氧化硫，C2气体为氧气，FC3气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol•L﹣1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol﹣1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，则消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×=190kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol．点评：本题考查结构、性质与位置关系的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，试题侧重常用化学用语考查，注意理解热化学方程式的意义与书写． 20．（6分）（2022春•金牛区校级期末）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 1.5mol/L ；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 0.2mol/（L•min） ；（3）化学方程式中n值为 2 ；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）③v（C）=4.5mol/（L•min）④v（D）=8mol/（L•min）其中反应速率最快的是 ① （填编号）．-18-\n考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式计算；（2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；（4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；解答：2L解：（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），反应开始4mol6mol00反应1mol2mol3mol5min末3mol4mol3molC（A）==1.5mol/L故答案为1.5mol/L（2）v（B）==0.2mol/（L•min）故答案为：0.2mol/（L•min）（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v（B）：v（D）=0.2mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2故答案为：2（4）把所有速率都换算成A的反应速率；①v（A）=5mol/（L•min）②由v（B）=6mol/（L•min）知，v（A）=3mol/（L•min）③由v（C）=4.5mol/（L•min）知，v（A）=1.5mol/（L•min）④由v（D）=8mol/（L•min）知，v（A）=4mol/（L•min）故选①点评：解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢． 21．（8分）（2022春•沧州校级期中）用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式 2H++2e﹣=H2 ．（2）试计算：铜片上共放出 2.24 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 0.2 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol/L．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：-18-\n（1）铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）根据锌和氢气之间的关系计算氢气的体积、锌和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据锌和硫酸之间的关系计算硫酸的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算硫酸的浓度．解答：解：（1）该原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故答案为：2H++2e﹣═H2↑；（2）该原电池中电池反应式为2H++Zn=H2↑+Zn2+，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=×22.4L/mol=2.24L，根据Zn﹣2e﹣═Zn2+中锌和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=×2=0.2mol，根据H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4中锌和硫酸的关系式得，硫酸的物质的量==0.1mol，硫酸的物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为：2.24；0.2；0.5．点评：本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点，明确电极上电极反应、物质之间的关系即可解答，难度不大． 22．（9分）（2022春•沧州校级期中）见图，接通电源，观察食盐水发生的变化．看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝．通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红．（1）c端是直流电源的 负 极．（2）请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2 ．（3）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是 8.96L ．（4）写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 Cl2+2OH﹣=Cl‑+ClO﹣+H2O ．考点：电解原理．分析：-18-\n（1）电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解过程中电极现象判断放电离子，判断电极；（2）黄绿色气体为氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换碘；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气；依据电解方程式计算反应生成的氢气和氯气的物质的量，求出标况下体积；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）依据电解饱和食盐水，石墨棒一端产生黄绿色气体，说明氯离子失去电子发生氧化反应放电生成氯气，石墨电极为阳极，电源d端为正极；通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红，说明显碱性，溶液中氢离子得到电子发生还原反应放电生成氢气，铁电极为阴极，电源c端为负极；故答案为：负极；（2）黄绿色气体为氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换碘，方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知：转移2mol电子，生成1mol氢气和1mol氯气，所以转移0.4molmol电子，生成0.2mol氢气和0.2mol氯气，气体标况下体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；8.96L；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl‑+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl‑+ClO﹣+H2O．点评：本题考查了电解饱和食盐水，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大． -18-
