2022—2022学年高一第一学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl-35.5Na-23S-32Al-27N-14第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液5．某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0．4molCl-和SO42-，则其含有的SO42--9-\n为()A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol6．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④8．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（ ） A．×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D．9．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10.下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签11．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1-9-\n12.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13．下列反应的离子方程式中，错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑14．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中H2O是还原剂15．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中只作还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:616.有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2－ ⑥CO⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是( )A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥-9-\n17．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑18．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－19．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧20．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应21．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性22．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂-9-\n③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．③④⑤D．②③④23．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①③B．①④C．②④D．②③24．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－25．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原C．药品美蓝应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应26．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②⑤D．①③27．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH是还原产物D．该反应属于置换反应28.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2--9-\n具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是()A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦Ⅱ卷（非选择题44分）一、填空题、29.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A________，B________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________30．(10分)(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，(3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为________。(4）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。31.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。-9-\n(1)写出下列仪器的名称：①__________，②__________，(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；(3)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要________(填仪器名称)。③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填字母)④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________32．(14分)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3(1)属于电解质的是__________________________________________________________；属于非电解质的是________________________________________________________。(2)②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 上述反应中氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________________-9-\n(4)⑨在水中的电离方程式为________________________________________________，（5）2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO的物质的量浓度为________。-9-\n化学参考答案1-5CACAB6-10CBBCC11-15CCBAD16-20DACBB21-25DCBBD26-28DBA29.（10分）(每空2分）(1)BaCl2 AgNO3(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(4）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO.30.（10分）(最后两空各2分，其余每空1分)(1)3∶2(2)1∶1 （3）：KMnO4 Cl2 5:2 5∶3 2NA (4)5.431.(12分)（前四个空每个1分，其余每空2分）(1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 (2)温度计 蒸馏 (3)①28.6g ②500mL容量瓶、胶头滴管③AC④未用玻璃棒引流，未采用500mL容量瓶 32.(12分)（前四个空每个1分，其余每空2分）(1) ①⑤⑥⑨ ③④(2)Cu(NO3)2或Cu2+；25%。 (3)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O(4)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 0.3mol/L-9-
