成安一中高二10月份月考卷考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分））1、关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大2、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）A．降低温度B．使用催化剂C．增大CO的浓度D．增大压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c（mol·L﹣1）V（mL）c（mol·L﹣1）V（mL）V（mL）A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.1510305、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变-7-\nB．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO6、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025mol·L﹣1·min﹣17、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0。有关说法正确的是（）A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变·B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·9、右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是-7-\nA．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11、在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L–1·min–1。则下列说法不正确的是（）A．z＝4B．B的转化率是40％C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体物质的量是原来的12、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A.CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与氧化铁的反应有一定限度13、下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜014、3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）-7-\nA．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）B．C的平衡浓度为2mol/LC．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡15、在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小二、非选择题（（40分））21、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：(7分)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 。（填增大、减小、不变）．②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快．22、（9分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是_______（填编号）A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件-7-\n（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂23、（9分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93．0kJ/mol（1）某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/h物质的量/mol01234N22．01．831．71．61．6H26．05．495．14．84．8NH300．340．60．80．8①0~2h内，v（N2）=。②平衡时，H2的转化率为__③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为（填选项字母）。A．a=l、b=3．c=0B．a=4、b=12、c=0C．a=0、b=0．c=4D．a=l、b=3、c=224.（15分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__该反应的△S___0（填“>”或“<”或“=”），在______情况下有利于该反应自发进行。（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__（选填编号）。A．一定向正反应方向移动-7-\nB．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO2的平均反应速率为。-7-\n高二化学10月月考答案一、选择题1、C2、D3、C4、D5、B6、B7、A8、A9、D10、A11、D12、D、13、D14、D15、D二、非选择题21、①表达式略减小；②AB；22、①AB②0.20C23、①0．075mol·L-1·h-1②20%69．12③CD24.（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）H=-50kJ/mol<低温（2）AD（3）0．1mol·L-1·min-1-7-
