邢台一中2022—2022学年下学期第三次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3 C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下 C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球3、2022年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A分液萃取蒸馏B萃取蒸馏分液C分液蒸馏萃取D蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O28、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：6\n 若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6B．C6n+4H2n+6C．C4n+6H2n+6D．C2n+4H6n+611、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88gCuOabcX足量CuSO4冰水12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（气）D．CO和H213、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：CsOH>KOH>NaOH③氧化性：F>Si>O④稳定性：PH3<H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol，小于1molD大于1mol15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY16、有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1=Q1kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2=Q2kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH3=Q3kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1D．Q2<Q1<Q317、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：①②③④2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是6\nA、②B、④C、③D、②④18、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积（L）C(Y)/mol/L温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C.Q＜0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动19、下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物6\n第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（共34分）21、（4分）（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为（2）又已知：H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。22、（6分）甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：。23、（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。6\n（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式：IIIIIIIV① ；② ；④ 。（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV。（填字母）A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液②使用装置III的目的是。24、（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 (填“有”或“无”) 。（3）该烃的二氯取代物有多少种 。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。三、计算题（6分）25、（6分）标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2%Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。邢台一中2022—2022学年下学期第三次月考高一年级化学试题参考答案：1-5DBCBD6-10CBCBB11-15ACCCD16-20DDBCB21、B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）；ΔH=-2165kJ/mol508.25kJ22、（每空2分）（1）0.0459.0×10-3（2）该反应中甲酸具有催化作用；在反应中期，6\n甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。23、．（16分）（1） （2分），羟基，羧基 （各1分） （2）①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH（2分） ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O（2分）（4）①ABAD（各1分）②检验SO2是否除尽（2分）24（8分）（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4） （各2分）25、C3H6、CH2=CHCH36
