2022—2022学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题1．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.与Mg反应的起始速率C.OH-的物质的量浓度D.溶液中2．已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A.lmolS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ/molB.在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=-395.7kJ/mol3．298K，l.0l×l05Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利5\nD.在2min时间内，SO2的浓度由6mol/L变为3mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5mol/(L·min)5．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0．达到平衡后，以下分析正确的是[]A.增大压强，对正反应的反应速率影响更大B.升高温度，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快B.慢C.相等D.无法判断7．根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q2>Q3C.Q1>Q3>Q2D.Q2>Q1>Q38．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A.B.C.D.9．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（）A.钙元素B.碘元素C.铁元素D.钠元素10．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A.加浓硫酸B.变性C.颜色反应D.盐析11．下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-5\n12．只能表示一个化学反应的离子方程式为A.Ba2++SO42-=BaSO4↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-13．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L14．与8gSO3中氧原子数相同的是A.9.6gH2SO4B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO（常温、常压）15．下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO2、Na2O、NH3、金属铜，属于电解质的数目为A.1种B.2种C.3种D.4种16．下列说法中，正确的是[]A.CO2的摩尔质量是44B.H2O的相对分子质量是18gC.标准状况下．11.2LSO2与CO2的混合气体含有氧原子的数目约为NA个D.标准状况下．4g氢气约含2mol氢17．下列叙述正确的是A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.1molCl2的体积是22.4L18．下列有关物质分类的结论正确的是A.依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B.依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D.依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂19．下列关于胶体的叙述中，正确的是A.胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B.胶体稳定的主要原因，是胶体粒子能作布朗运动5\nC.面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关D.胶体能发生“电泳”，说明该类分散系带电荷20．已知在温度不变的恒容容器中,X2、Y2两种气体反应生成气体Z时（X2+2Y2=2Z），每个X原子失去2个电子，则下列说法中不正确的是A.Y2是氧化剂B.产物中Y显-1价C.Z为三原子分子D.反应过程中，容器内压强不变二、计算题21．在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：(1)10min内SO2的转化率；(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；(3)该温度下的平衡常数。三、推断题22．具有去污作用的物质E可通过下列途径合成：已知：；苯磺酸能溶于NaOH溶液中。请回答下列问题：（1）A属于________(根据官能团写出其有机物类别)。（2）烃B的结构简式为________________________，B与C的关系是____________。（3）分别将B、C加入酸性高锰酸钾溶液中，现象是____________________。（4）写出反应②的化学方程式：____________________________。（5）写出A发生消去反应的化学方程式：____________________。5\n参考答案[]CBDDADABBDBDBBBCABCD21．60%；19/16；7.5L/mol2SO2+O2==2SO3起始：54.50反应：2XX2X平衡：5-2X4.5-X2X[]所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=464g，所以，X=1.5mol。（1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60%（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=[]22．卤代烃互为同系物C使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不能CH3(CH2)11Cl＋NaOHCH3(CH2)9CH=CH2＋NaCl＋H2O5
