遂川中学2022届高二年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB.HF溶于水：HF+H2OH3O＋＋F－C.H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POD.NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－2.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④3.已知反应①2C(s)+O2(g)="2CO(g)"△H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5kJ/molB.2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC.含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④5.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的试剂(或条件)A温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响①热水浴②冷水浴B固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响①1mol/L的稀硫酸②4mol/L的稀硫酸C催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率的影响①1mL0.1mol/LCuSO4溶液②1mL0.1mol/LFeCl3溶液D浓度对平衡Cr2O72−(橙色)+H2O2H++2CrO42−(黄色)的影响①5滴浓硫酸②10滴6mol/LNaOH溶液A.AB.BC.CD.D6.已知H2O(g)H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1, C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为( )8\nA.(Q1+Q2+Q3)kJB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJD.(0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3)kJ7.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A.若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D.反应开始2min内平均反应速率最大8.在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H＋的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量9.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C.当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.4410.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B.＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2－、NO3－C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.混合溶液的pH＝7B.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.a＝bD.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－112.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()8\nA.AB.BC.CD.D13.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定14.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A.①②B.②③C③④D.②④15.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶116.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1二、填空题(共52分)17.(10分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.8\nⅠ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__g.(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__.名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热的实验装置如图2所示.(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_________________________________________________________。(中和热数值为57.3kJ/mol)。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表.实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2﹣t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=(取小数点后一位).(3)请认真观察3图，然后回答问题.图中所示反应的△H=__(用含E1、E2的代数式表示).18.(10分)煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。(1)已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ·mol-18\n②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=________kJ·mol-1。⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。①0〜8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1。②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“<”)L2。(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。19.(12分)某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度(℃)360440520K0.0360.0100.0038(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是(____)A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.分离Z(3)在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________。8\n(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入0.9molX气体、2.7molY气体、0.2molZ进行反应,此时，V正______V逆(填“〉”或“=”或“<”)。(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________。20.(10分)25℃时，几种弱酸的电离常数如下：根据下表数据填空弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11⑴物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________(用化学式填写)⑵一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是_________(填代号).a.溶液的pH增大b.CH3COOH的电离程度增大c.溶液的导电能力减弱d.溶液中c(OH-)·c(H+)不变8\n⑶25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________⑷常温下，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHNO2溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______(填写序号)(5)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，稀释至500mL后，HX溶液中水电离的c(H＋)___醋酸溶液中水电离的c(H＋)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)。21.(10分)(1)某温度(T℃)时，测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝。此时溶液中水电离的c(OH－)＝。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合①若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝。②若所得混合液的pH＝3，且a＝11，b＝1，则Va∶Vb＝。⑶.已知在等温等压条件下，该反应的ΔH＝－4.5kJ·mol－1，ΔS＝－11J·mol－1·K－1，要防止反应发生，温度必须(填高于或低于）________K高二上学期第一次月考化学参考答案一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.D8.B9.B10.C11.D12.C13.C14.D15.C16.D二、填空题(共52分)17.(10分每空2分)8\nⅠ(1)5.0(2)abeⅡ(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol(2)﹣53.5kJ/mol(3)(E2﹣E1)kJ/mol18.(10分每空2分)(1)+41.3(2)①0.28(或0.28125)②压强<(3)0.012519.(12分每空2分)(1)放热(2)B⑶A⑷>(5)升温加合适催化剂20.(10分)⑴HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2⑵ad⑶18⑷②(5)＜＜（共2分）21.(10分)(1)10－13 ，10－11mol/L (2) ①12 ②9:1(3)高于409（共2分）8
