白鹭洲中学2022—2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题总分值：100分完卷时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Cl：35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）1、常温下，以下变化过程不是自发的是（）A、石灰石的分解B、原电池产生电流C、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反响D、铁在潮湿空气中生锈2、强弱电解质的本质区别是（）A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度3、以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是（）A、8个中子的碳原子的核素符号：12CB、HF的电子式：C、Cl－离子的构造示意图：D、CH4分子的比例模型：4、以下操作方法或实验装置正确的选项是（）www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网5、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A、12lgCCl2F2所含的氯原子数为2NAB、常温常压下lmolNO2气体与水反响生成NA个NO3一离子C、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯原子和NA个氢原子的质量之和D、124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA6、以下各组离子一定能大量共存的是（）A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C、在水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—7、以下离子方程式中正确的选项是（）A、Cu(OH)2与盐酸反响：H++OH－＝H2OB、氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO－+NH4+C、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓-9-/9\nD、CaCO3与稀盐酸反响：CO32－+2H+＝H2CO38、对于反响A2＋3B2＝2C来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是（）A、v(B2)=0.8mol/(L·s)B、v(A2)=0.4mol/(L·s)C、v(C)=0.6mol/(L·s)D、v(B2)=4.2mol/(L·min)9、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把滴定管内溶液全部放出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是（）A、20mLB、30mLC、大于30mLD、大于20mL10、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可参加（）A、H2SB、H2OC、少量NaOHD、CaCO311、反响3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进展。能说明反响到达平衡状态的表达是（）A、容器内压强不再变化B、Fe3O4的物质的量不变C、v(H2O)=v(H2)D、反响不再进展12、已知反响：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH１②N2(g)+O2(g)===NO2(g)ΔH2③N2(g)+H2(g)===NH3(g) ΔH3那么在相同温度下反响：4NH3(g)+7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(g)的焓变为（）A、4ΔH3－6ΔH１－4ΔH2B、6ΔH１＋4ΔH2－4ΔH3C、ΔH１＋ΔH2－ΔH3D、ΔH3－ΔH１－ΔH213、将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，以下微粒浓度减小得最多的是（）A、CH3COO-B、OH-C、H+D、CH3COOH14、从某些性质来看，NH3和H2O；NH和H3O+；NH和OH－；N3－和O2－两两类似，据此判断以下反响：（1）2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑（2）CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O（3）3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑（4）NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑其中正确的选项是（）-9-/9\nA、只有(3)B、只有(2)C、(2)和(3)D、都正确15、C1、C2、a1、a2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1>pH2，且a1>a2，那么C1和C2的关系是（）A、C1>C2B、C1=C 2C、C1<C2D、无法确定16、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体相混合，发生如下反响：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g),4s后该反响达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反响速率为0.1mol/(L·s),以下有关表达正确的选项是（）A、x值为2B、混合气体的密度变大www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.6mol/L17、在一个1L的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L。假设维持容器的体积和温度不变，只参加C和D作为起始物质，使反响从逆反响开场，到达平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，那么D的起始物质的量应满足的条件是（）A、大于零即可B、大于0.6molC、大于或等于1molD、任意值18、在某容积一定的密闭容器中，有以下的可逆反响：A(g)+B(g)xC(g)，由图IC%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P2图IIyT(℃)p4p3（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反响曲线，试判断对图II的说法中正确的选项是（）A、P3＞P4，y轴表示B的百分含量B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数C、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量第II卷（非选择题共46分）-9-/9\n二、填空题（此题包括4小题，共27分）19、(共4分)537℃，1．01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，lmolO2，向容器中参加催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到达平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91，容器的体积为200L。保持上述温度和压强不变，假设向容器中只充入2molSO3并参加固体催化剂，那么平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L。20、(共8分)某无色混合气体可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下5mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至4mL，再通过足量的NaOH溶液体积又减少了2mL，余下的气体接触空气后立即变成红棕色。试推断：（1）原混合气体中一定含有气体（按题中所给气体的顺序排列）；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为（按题中所给气体的顺序排列）；（3）原混合气体中一定不含气体，其理由是。21、(共6分)甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。可供参考的信息有：(I)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。(II)甲与乙在一定条件下反响的有关数据为：工程甲乙A起始时3mol/L3mol/L02s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L甲ACC的溶液水NaOH溶液AgNO3溶液白色沉淀△甲乙A丙B分析上述信息答复以下问题：(1)丙的电子式为：-9-/9\n(2)甲与乙反响生成A的速率为：v(甲)=。R1HR2HC═CC═O+O═CR1HR2H①O3②Zn,H2O(3)写出C与NaOH溶液反响生成A的离子方程式22、（共9分）已知反响：（1）该反响的生成物中含有的官能团的名称是__________，只含该官能团的物质在一定条件下能发生_______（填序号）。①银镜反响②酯化反响③复原反响（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，假设要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。①—CH3②③—CH═CH2（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：ABCDE(C10H18O4)NaOH醇溶液加热O3Zn,H2OH2Ni,加热CH3COOH浓硫酸，加热构造分析说明E分子中含有两个甲基且没有支链。①A、E的构造简式分别为________________________、__________________________。②写出以下转化的反响方程式：B→C_______________________________________________________________________；D→E_______________________________________________________________________。三、实验题(共11分)23、草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进展如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，参加适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反响为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试答复：(1)实验中不需要的仪器有__________(填序号)还缺少的玻璃仪器有(填名称)________.A、托盘天平(带砝码，镊子)B、滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，到达滴定终点的现象是(3)假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，那么所测得x值会(填偏大、偏小或无影响)(4)假设滴定终点读数时俯视，那么计算的X值可能会(填偏大、偏小或无影响)(5)-9-/9\n在滴定过程中假设用去amol/L的KMnO4溶液Vml，那么所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。四、计算题(共9分)24、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl。（已知：HCl的体积为20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网白鹭洲中学2022—2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题答题卡一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（此题包括4小题，共27分）19、(共4分)(2分)(共2分)20、(共8分)（1）(2分)；（2）(2分)；（3）(2分)(2分)21、(共6分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分)22、(共9分)（1）_________(1分)____(1分)（2）____(1分)-9-/9\n（3）①__________(1分)______________________(1分)②B→C_______________________________________________(2分)；D→E___________________________________________________(2分)。三、实验题(共11分)23、(1)_________________________(1分)________________________(1分)(2)_____________(1分)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)四、计算题(共8分)24、（1）（2）（3）-9-/9\n白鹭洲中学2022—2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题参考答案一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789答案ACDDABBBC题号101112131415161718答案DBBDDCCBD二、填空题（此题包括4小题，共27分）19、(共4分)0.06(2分)200(共2分)20、(共8分)（1）NH3、NO、SO2(2分)；（2）1:2:2(2分)；www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网（3）HCl、O2(2分)HCl气体不能与NH3共存，O2气体不能与NO共存(2分)21、(共6分)(1)(2分)(2)0.6mol/(L·s)(2分)(3)NH4++OH－H2O+NH3↑(2分)22、(共9分)（1）____醛基______(1分)①③___(1分)（2）_②③___(1分)（3）①______(1分)___CH3COO(CH2)6OOCCH3___(1分)B→C______________________(2分)；△D→EHOCH2(CH2)4CH2OH＋2CH3COOHCH3COO(CH2)6OOCCH3＋2H2O_(2分)。三、实验题(共11分)23、(1)_____CFJ_______(1分)胶头滴管(1分)(2)______酸______(1分)锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色(2分)(3)无影响(2分)(4)偏大(2分)(5)aV/10(2分)四、计算题(共8分)24、解：(2分)（1）∵[HCl]=[H＋]=0.100mol/L∴pH=－lg0.100=1(3分)（2）当滴加NaOH溶液至19.98ml时，即NaOH不够量，少滴0.02ml。∵[H＋]∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3-9-/9\n(3分)（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，即NaOH溶液多滴0.02ml。∵∴[H＋]=2×10－10mol/L∴pH=－lg2×10－10=9.7www.ks5u.com-9-/9
