江西省新余市2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、靑铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.①④⑤2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.W=17V/(17V+22400)B.W=17c/(l000ρ)C.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)D.c=1000Vρ/(17V+22400)3、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是A.正长石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2B.镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2C.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O4、下列化学用语表示正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3B.Cl-的结构示意图：C.中子数为16的硫原子：SD.氢氧化钠的电子式：5、根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点(℃)97.5108366015358\n沸点(℃)883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu与AlB.Fe与NaC.Fe与CuD.Al与Na6、含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B．AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C．Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D．HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001NAB.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NAC.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强9、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOHB．若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C．若甲为N2，则丁可能为O2D．若甲为Fe，则戊可能是盐酸8\n10、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是A.化合物X2M是弱电解质B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体D.化合物RX中含共价键11、下列反应的离子方程式表达正确的是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD．1mol•L-1NaAlO2溶液和4mol•L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A．过氧化钠 B．钠C．氧化钠 D．钾13、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是8\nA.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+14、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A.图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB.图2中反应一定是置换反应或复分解反应C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D.图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO315、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6gD．若另一种离子为二价阳离子，则a＝1016、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L8\nC．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LD．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1二、非选择题（共52分）17、（14分）一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：__________________________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。18、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：8\n（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。（3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。（4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____gK2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol）。19、（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为__________________________ 。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________________ _______。（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______ _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：8\n①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______________________ ______。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ____。20、（16分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为_____________________，步骤Ⅵ的反应类型为_______________________。（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。⑷依据题中信息，完成以为(CH3)2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：CH2=CH2CH2CH2BrCH3CH2OH8\n1-5BCAAB6-10CCCDA11-15DCABC16A17、（14分）每空2分（1）①C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O②防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气③蒸馏⑵3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O⑶①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色18、（12分）每空2分⑴AB⑵过滤⑶不能胶体粒子太小，过滤时易透过滤纸⑷N2气氛下防止Fe2+被氧化⑸0.7350（0.01000mol/L×0.250L×294.0g/mol）19、（10分）⑴4I2＋8OH－=IO3-＋6I－＋4H2O＋IO－⑵还原IO3-（或使IO3-转化为I－）（合理即可）NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI+2Fe(OH)3↓⑶①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑②Fe2O320、(15分)(1)甲苯（2分）CH3CHClCOOH（2分）取代（或酯化）反应（2分）(2)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl（2分）(3)15（2分）（2分）(4)（4分）8
