2022-2022学年会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷考试时间：100分钟总分：100分一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致2．下列有关反应热的说法中，正确的是（ ）A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B．已知中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，所以1.00mol•L﹣1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B．工业上制氨要用高温，催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷(C3H8)中所含的极性共价键为4NA个 D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA△5．下列说法中正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④催化剂降低了反应的活化能 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤6．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-7-\n△B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O7．图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ）A．B．C．D．8．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应B．可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．若少量浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗D．可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性9．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）A．B的浓度不再变化B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再改变10．在一定温度下，固定容积的容器中加入amolA和bmolB，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中不正确的是（ ）A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（ ）A．m1可能等于m2B．m1可能小于m2C．m1一定大于m2D．m1一定等于m212．在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol，-7-\n请根据热化学方程式和表中数据计算：H－N键的键能x约为化学键H－HN≡NH－N键能436kJ/mol946kJ/molxA．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y﹤zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数升高15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A．该电池的正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2OB．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量16.已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 -7-\nA. 升高温度能使增大B. 反应达到平衡状态时，CO2的物质的量分数为10%C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol•L－1•min－1 二、非选择题（每空2分共52分）17.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物是厨房中常用的物质。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的离子结构示意图是 。(填元素符号或化学用语) (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)B最高价氧化物的水化物的化学式为 。(4) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的电子式为 。 (5)单质E与水反应的离子方程式为 。 18．（12分）草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：【实验1】甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别KMnO4溶液/mlH2C2O4溶液/ml10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ8.005.003.0020Ⅱ8.005.003.0030Ⅲ8.005.001.00202.00mL蒸馏水（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验作对比(用Ⅰ～III表示)。(3)对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是_______________________________。-7-\n【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。（4）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_________的影响。（5）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰19．（10分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为。（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为。②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L,反应开始时，H2的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)。（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．①100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）．②在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的 倍．-7-\n 20．（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。又已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。（2）氢气是合成氨的重要原料。①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图一所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4(g)2NO2(g)△H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是 。A．A、C两点的化学平衡常数：A﹥CB．A、C两点的气体颜色：A浅，C深C．B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤CD．A、C两点的反应速率：A﹤C-7-\nE．由状态B到状态A，可以用加热的方法21.（8分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和xmolH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。 （1）起始时充入H2的物质的量为________mol。 （2）该反应的热化学方程式为_____________________________。 （3）若起始加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________； ②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ。-7-
