临川一中2022—2022学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量Ｈ：１ O:16 Ca:40第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是A．降温B．减压C．增加O2D．加催化剂2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠C．碳酸氢钾D．高锰酸钾3．如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1D．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/mol4．下列说法正确的是（）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②6．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（）8\nA．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定7．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是（）A．x的值为1B．5min时A的浓度为0.2mol·L－1C．反应开始前A的物质的量为3molD．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1温度的体积分数Y1000kPa100kPa10kPa8．如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是( )A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B．上述反应的△H＞0C．平衡体系中加入X，Y的转化率降低D．增大压强，平衡向右移动，X为气态9．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大D．m<2n10．将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c(HCN)<c(CN—)B．c（Na+）=c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—)=c(OH—)D．c(HCN)+c(CN—)=0.1mol·L-111．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变8\nB．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡不移动D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加12．在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO、Cl—B．K+、Na+、Cl—、NOC．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH、SO、NO13．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是（）14．下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaBB．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HBC．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度15．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)8\n16．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是（）A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋)=c(Cl－)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)=2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－)=c(H＋)第II卷（非选择题）17（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol。18．（8分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。19（6分）（6分）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）0204060801008\nn(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算a=，此温度时该反应的平衡常数K=；（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体20．(6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数21．（18分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1．8×10－5K14．3×10－7K25．6×10－113．0×10－8回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）8\na．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-（2）下列反应不能发生的是：；a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClOc．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HclO（3）用蒸馏水稀释0．10mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；A．c（CH3COOH）/c（H+）B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）C．c（H+）/KWD．c（H+）/c（OH-）（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）1.某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿。2.向0.020mol·L-1的HCN溶液中加入0.020molNaCN固体，溶液pH增大，主要原因是。3.向1L0.10mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；8\n密封线●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●临川一中2022—2022学年度上学期期中考试班级：姓名：考号：高二化学答案第一卷选择题（48分）题号12345678答案CBCCCDCD题号910111213141516答案DDABADBA第二卷非选择题（52分）17（14分）（1）x=2；0.2mol/(L·min)。（2）0.4mol/L20%（3）不变。（4）B4/3。18．（8分）（1）第三周期第ⅥA族。（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O。（3）10-4；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。19（6分）8\n（1）a=0.28，1.8mol/L（无单位或单位错误不给分）；（2）A20．(6分）（1）23.80mL；（2）0.1044mol·L-1（3）AC21．（18分）（1））a、b、d、c或）a>b>d>c（2）c、d（3）B（4）大于；大于（5）1.13(2分)（2）CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大，>(2分)（3）HCN、CN－（4分，少答一个不得分）；8
