临川一中2022-2022学年度上学期期中考试高三化学试卷卷面满分:100分考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molNaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1molNaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NAC．30gSiO2所含分子数为0.5NAD．0.06molNa投入100mL0.5mol/L盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05g5、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1时，又一定能发生反应的离子组是（）①Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－②K+、Na+、Cl－、HCO3－③Fe2+、Na+、NO3－、Br－④Al3+、Na+、HCO3－、NO3－⑤K+、NH4+、CH3COO－、SO42－⑥Na+、K+、CH3COO－、NO3－A．④⑤⑥B．①④⑤C．②④⑥D．②③⑤6、下列反应的方程式正确的是（）A．2mol/LNaAlO2溶液与5mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2OB．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O△H=—57.3kJ/molC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32－D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O-8-\n8、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L－1的BaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液9、已知6.0gNaOH和6.4gS混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（）A.1B.2C.3D.410、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应11、某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X气体Y试剂Z试剂A.NO2H2OH2OB.NH3CCl4CCl4C.HCl饱和食盐水水D.NO2和O2H2OH2O12、用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（）A．装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热C．装置c可用于排空气法收集CO2D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体13、下列做法有利于金属防护的是（）A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连14、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论正确的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe–2e－=Fe2+15、CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤-8-\n液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（）A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含FeD．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe16、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、非选择题：(共52分)17、（14分）I．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是。（2）若反应过程中转移10mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L。（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。（1）写出该反应的化学方程式为。（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因。（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是（填序号）。①饱和食盐水②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2SO4溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液18、（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素，D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。（1）A单质的结构式；E2+的离子结构示意图。（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）。（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ（25℃时），写出该热化学方程式。（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：-8-\n过量试剂a是；通过计算可知该抗酸药的化学式为。-8-\n19、（14分）某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。N2Na2S溶液硫酸酸化的FeSO4溶液稀硫酸NaClO溶液NaOH溶液实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……请回答下列问题：（1）在添加药品前需进行的操作是。（2）步骤1中，发生反应的离子方程式是，。（3）步骤3中导致浑浊的物质是。（4）步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是；合理的操作及实验现象应该是。（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是。20、（10分）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（2）该废水中苯酚的含量为mg/L。（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是。（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量。-8-\n临川一中2022—2022学年度上学期期中考试班级：姓名：考号：密封线高三化学答题卡一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17.（14分）I.（1）；。（2）L。（3）Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2II.（1）。（2）。（3）。18.（14分）（1）；。（2）。（3）；。（4）；。-8-\n19.（14分）（1）。（2）；。（3）。（4）；。（5）。20.（10分）（1）。（2）mg/L。（3）。（4）；。-8-\n临川一中2022—2022学年度上学期期中考试高三化学答案题号12345678答案CCBADABC题号910111213141516答案CBCBADCD17、（共14分，除标注外每空2分）I、（1）N（1分）；A1(OH)3、NaA1O2；（2）22.4；（3）（3分，配平2分，单线桥1分）II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑+SO2↑（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）②④18、（共14分，每空2分）（1）H—H；（2）N3—>O2—>Mg2+>Al3+（3）；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－624KJ/mol （4）NaOH溶液；AlMg3(CO3)(OH)719、（14分，每空2分）（1）检查装置气密性（2）2Fe2++2H++ClO—=2Fe3++Cl—+H2O；2H++ClO—+Cl—=Cl2↑+H2O（3）S（4）溶液中含有Cl—，酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色。滴加KSCN溶液无明显变化，滴加氯水（或过氧化氢溶液）溶液变为红色（或血红色），或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（5）酸性条件下，氧化性：ClO—>Fe3+>S20、（10分，每空2分）（1）滴加2~3滴淀粉溶液（2）9.4（3）防止溴水挥发，影响测定结果。（4）偏低，偏高-8-
