2022—2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：24、下列说法正确的是()A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H25、下列说法正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应-7-\nD.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧8、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是()A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-310、在标准状况下有一定量的气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是()a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A、abd B、abcd C、abc D、bcd11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6-7-\n根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低12、下列说法不正确的是（）A.水的离子积常数为10－14B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)13、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起()A、溶液的pH增加B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH—)减小14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）AHCO3-、Al3+、Na+、SO42-BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42-、K+DSiO32-、SO32-、Na+、Cl-15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A的体积分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧-7-\n16、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是( )二、填空题（共5小题，共52分）17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。18.(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：-7-\n（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 ．（用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是 ．a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2= ．19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步聚③达到滴定终点的判断。(3)己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡-7-\nD．达到滴定终点时，仰视读数20、(10分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨分子的电子式为______________，(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________（至少答2点）。 21、(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：①已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为 ．④保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右或“不”）．（2）在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2．-7-\n高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分．）1-5CCDBB6-10DCDAB11-15CAADA16C二、填空题（共5小题，除标注外每空2分,共52分）17、(10分)(1)蒸馏烧瓶(1分)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分,没有条件“浓”给1分,化学式有误或没配平不给分)(2)KMnO4酸性溶液褪色(1分)；浅黄色(乳白色)沉淀(1分)5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(2分,化学式有误或没配平不给分)(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色(2分,可以酌情给分)(4)NaOH(1分)18、(10分,每空2分)（1）B＞C＞A=D=E；(全对给2分,有误得0分)（2）b（3）碱性；10：1（4）1419、(8分,每空2分)(1)淀粉溶液（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色(3)0.038mol•L﹣1(2分,没有单位给1分)(4)AD(2分,少选给1分,错选得0分)20、(10分,每空2分)(1) (2)N2H4＋H2ON2H＋OH－(2分,没有给1分)(3).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；△H=—622.0kJ/mol(2分,有误得0分)(4).2ΔH3—2ΔH2—ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1点给1分，满分2分，其它答案合理也可给分）21、(14分,除标注外每空2分)（1）①0.030mol•L-1•min-1(2分,没有单位给1分)②增大③＜；2.25×10-2④向左；（2）①＜(1分)；＜(1分)②BD(2分,少选给1分,错选得0分)-7-
