2022届高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量Mg-24AI-27Fe-56Ca-40Si-28S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-127Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①③④⑦B.①②③④C.①②⑤⑥D.③⑤⑥⑦2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A.常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B.1Llmol．L－1FeBr2溶液与lmol氯气充分反应时转移的电子数为3NAC.标准状况下，11.2LHF所含的分子数约为3.01×1023D.0.5mol．L－1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA3.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列选项正确的是A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL4.下列变化需要加入还原剂才能实现的A.KMnO4MnO2B.HClCl2C.Fe3+FeD.KClO3O25.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A.Cs显＋3价B.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色C.CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I－、Cl－D.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成6．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n8\nB.同质量的A、B，其分子数之比为n：mC.25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n7．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色8.有一未完成的离子方程式：+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为A．+7B．+5C．+4D．+19.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：1的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯11.下列各溶液中的离子可能大量共存的是A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－8\n12.电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是A.阴极的电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-B.电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度C.电解过程中阳极溶液的PH均减小，阴极的PH保持不变D.电路中通过0.2mol电子，则阴极的质量增加20.7g13.将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A．1:2:1B．2:1:1C．1:3:2D．1:1:214.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于足量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O15.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是A.溶质的质量分数为ω= ×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)mol•L-1C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD.溶液中c(OH-)=mol•L-1+c(H+)16.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C.B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO28\n气体体积（标准状况）的最大值为112mL二、非选择题（17题10分，18题6分，19题8分，20题6分，21题8分，22题12分）17.联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。（3）排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有_________________________。（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。18.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-已知：①8\nA、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②A溶液分别与C、E溶液反应均有气体产生，且与E反应时还有白色沉淀生成。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀（沉淀包括微溶物），且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸。试回答下列问题：（1）写出化学式：B______________、D______________。（2）A溶液与C溶液反应的离子方程式_____________________________________。（3）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式__________________________。19.高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。（5）已知FeS2是工业制硫酸的原料，能与硫酸铜发生反应，配平此方程式：CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO420.已知A为常见的金属单质，B为黑色晶体，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________，E为________，。(2)写出⑧的化学方程式及⑤的离子方程式：_______________________________,____________________________________。21.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰ.实验室制备FeBr28\n实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置Ⅱ.探究FeBr2的还原性，（1）实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的_______________________________（3）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：。22.（12分）有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：8\n（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。（3）D→E的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）8\n2022届高三上学期第一次月考化学答案一．选择题：AACCBCBADBBCADDD17题【答案】(1).NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(2).CO2NH3(3).NaCl，CaCl2(4).b(5).取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠18题【答案】(1)B：Ba(OH)2D：AgNO3(2)CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（3）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+19题【答案】(1).氧化剂(2).NaNO3和NaCl(3).)>(4).86.36%(5).14512751220题【答案】(1)Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，2Fe3＋＋Fe3Fe2＋21题【答案】(1).NaHCO3溶液的洗气瓶浓H2SO4的洗气瓶NaOH溶液Ⅱ.(1).100mL容量瓶(2).向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确(3).4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋Br2＋2Cl－22题【答案】【答案】(1).碳碳双键C13H12O5(2).HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O(3).消去反应取代反应(4).OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH(7).CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO8
