江苏省邗江中学高一化学上学期期中试题

江苏省邗江中学2022-2022学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Mn－55Ca－40Ba－137Ag-108第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质碘C．烧碱D．食盐2.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体有丁达尔效应B．某些胶体具有吸附性C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子直径在1－100nm之间3．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子的摩尔质量为3C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子4．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-5．下列属于纯净物的是A．碘酒B．液氯C．碱石灰D．食盐水6.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．下列变化必须加入还原剂才能实现的A．H2O→H2B．HClCl2C．CaCO3→CO2D．MnO4—Mn2＋　8．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④9．下列溶液中的Na+与50mL1mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是6\nA．150mL3mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NaNO3溶液C．150mL2mol·L-1Na2SO4溶液D．75mL1mol·L-1的Na2S溶液A．检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B．干燥氯气冷水C．分离酒精与水D．蒸发食盐水10．下列图示实验操作，能达到目的的是二、不定项选择题：本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．是氧化剂C．发生还原反应D．该反应每转移6mol电子，消耗3mol12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CKCl溶液（I2）酒精萃取DCl2（HCl）饱和食盐水洗气13．下列有关实验操作正确的是A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.用10mL量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NAC．常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO6\nB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+16.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+D．该混合液中：c(K+)≥0.1mol/Lc(CO32－)=0.1mol/L第II卷（共56分）17.（6分）按要求回答下列填空（填序号）：①Cu②蔗糖③氨气④KCl固体⑤KNO3溶液上述物质中（1）可以导电的是▲；（2）属于电解质的是▲；（3）以上物质中属于非电解质的是▲。18.（10分）简单计算：（1）0.5molCH4的质量是____▲____g，含____▲____个氢原子，▲个质子。（2）标准状况下4.48L的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为____▲_____mol/L，将上述溶液加水稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是▲mol/L。（3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比=▲，分子个数之比=▲。（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=▲，A的摩尔质量为　▲　。（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为▲19.（6分）6\n下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是______▲_______，F是______▲_______，Ｈ是_______▲______。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_______▲______剂。（3）写出反应①的化学方程式：_____________▲__________________20．(8分)实验室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液，现有下列仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，(1)配制时，还缺少的玻璃仪器有_______▲________。(2)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___▲______g(3)若实验中遇下列情况，所配制的溶液的浓度偏高的是▲A．溶解后没有冷却便进行定容B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_______▲__________（设溶液的体积变化可忽略）。21.（12分）Ⅰ.工业上可用电解饱和食盐水制氯气，反应方程式为▲已知粗食盐中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室欲提纯粗盐，流程如下：（1）试剂A为▲、试剂X为▲(只填化学式)。（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的实验名称分别为▲、▲6\n（3）步骤②的目的是除去SO42-，如何检验SO42-是否沉淀完全▲（4）步骤②与④不能互换，原因是▲。Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：▲(2)步骤②的实验操作为▲，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂▲。A．四氯化碳B．酒精C．苯22.（8分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO2与200g36.5％的浓盐酸（过量）完全反应。（1）请写出上述化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___▲。（2）被氧化的HCl的物质的量是▲。（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生▲克沉淀？23．（6分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀。（1）试计算1.408g样品中CaO的质量.（2）试计算样品中CaO2·nH2O的n值。（写计算过程，否则不得分）。6\n高一化学期中试卷答案：1-5DDCCB6-10DDCAA11BD12D13B14B15C16AD17.（1）①⑤（2）④（3）②③18.（1）8，2×6.02×1023，5×6.02×1023（2）2.0，1.0（3）1:12:3（4）327g/mol（5）0.3mol/L19.（1）CaCO3HClO2（2）漂白剂或消毒剂（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20.（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（2）28.6g（3）AF（4）0.25mol/L21.Ⅰ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（1）Na2CO3HCl（2）过滤、蒸发结晶（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已除尽。或取出少量上清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已除尽。（4）Na2CO3除了除去Ca2＋，还除去过量的Ba2＋Ⅱ.(1)Cl2+2KI＝2KCl+I2(2)萃取分液AC22.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O双线桥略（2）0.4mol（3）229.623．（6分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀。（1）n(CaO2)=0.012mol（1分）n(CaCO3)=0.014mol（1分）n(CaO)=0.002molm(CaO)=0.112g（1分）（2）m(H2O)=1.408-0.112-0.012×72=0.432gn(H2O)=0.024mol（2分）n(CaO2)：n(H2O)=1：nn=2（1分）6