江苏省盐城市射阳县盘湾中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试卷考试时间：100分钟；总分：120注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分；考试时间100分钟。2、请将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效；第II卷非选择题的答案写在答题卡上各题的指定栏目内。3、相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mg-24N-14Cl-35.5Na-23Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列元素中，电负性最大的是（）A．NaB．FC．OD．Cs2．下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式：B氟化钠的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳－12原子：C3．下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O24．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．NaCl和HClC．CO2和H2OD．CH4和KCl5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化7、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr8、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）A．CO32—B．CH4C．BF3D．SO32,4,69．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（）-8-\nA．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构10．下列说法正确的是（）A．分子晶体的熔点比金属晶体的低B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2D．离子化合物中可能含有非极性共价键二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（）A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大B.共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键12、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子13、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线14、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）15、现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）AB2EF2XY3ZAB3-8-\nABCD第二卷（非选择题共80分）三、填充题(每空3分，共72分)16．（15分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：A．SiCB．CO2C．水晶D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．金刚石H．铁17．（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiCl4SiO2；SiSiC（2）右图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。高温（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：-8-\nSiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。18．（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式。（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是dc。（以上填“>”或“<”或“=”）（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号a或b，见下图)。19.（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X元素的元素符号是；W元素的元素名称是。(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为。（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。20.（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。-8-\n四、计算题（8分）21、（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。（1）写出上述反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）-8-\n得分一、二选择题（共40分）请将选择题答案用2B铅笔填图到机读卡上123456789101112131415三．填空题（每空3分，计72分）16．（1）（2）_____________（3）____________________（4）（5）_____________________17．（1）SiCl4SiO2；SiSiC（2）_____________，属于_________晶体。（3）请判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。18．（1）钴元素的基态原子电子排布式。（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是dc。（以上填“>”或“<”或“=”）（3）____________19.（1）；。(2)，。（3）20.（1）___________，_________。（2）（3）______四、计算题（8分）21、（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。-8-\n请按要求回答下列问题：（1）写出上述反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出必要的计算过程）-8-\n一．二选择题（40分）12345678BCACCBCB9101112131415CDABDADBC三．填空题（72分）四、计算题（8分）21、（8分）（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ.mol-1（2）1016.5kJ-8-
