盐城市伍佑中学2022-2022学年秋学期高二期中考试化学试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56I—127Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只．有．1个．选．项．是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素2.硫酸铵是一种化肥，它属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.滴水成冰B.木已成舟C.烛炬成灰D.沙里淘金1311314.53I可用于治疗甲亢，有关53I的说法正确的是A.中子数为131B.质子数为131C.电子数53D.质量数535．下列化学用语表示正确的是—A．乙醇的结构简式：C2H6OB．Cl的结构示意图：C．NH3分子的电子式：+—D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO36.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸7.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气-1-\n8.下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.HCl9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.烧碱——NaOHB.小苏打——Na2SO4C.熟石灰——CaCl2D.明矾——Al2(SO4)3－－2－10.某溶液中存在大量的OH、Cl、CO3，该溶液中还可能大量存在的是＋2＋－2－A.NH4B.CaC.HCO3D.SO411．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是2＋＋－＋－－A．Cu、Na、OHB．H、Cl、CH3COO2＋＋－＋2＋－C．Fe、H、NO3D．K、Ca、NO312.下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水13.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为高温Na＋KCl=====NaCl＋K↑。该反应属于A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应14.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿15.FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)①高温2Fe3O4=====6FeO＋O2(g)②下列说法正确的是A.反应①中FeO发生了还原反应B.反应①中H2O被氧化C.反应②中铁元素的化合价升高-2-\nD.反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.46gNO2含有氧原子数为2NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA－12－C.1L1mol·LAl2(SO4)3溶液中含SO4数目为NAD.1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA17.下列离子方程式书写正确的是3＋＋A.在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋－B.钠投入水中：Na＋H2O===Na＋2OH＋H2↑－－－C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH===3Cl＋ClO＋H2O＋2－D.石灰石加入盐酸溶液中：2H＋CO3===CO2↑＋H2O18.下列实验方法正确的是A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体19．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用作供氧剂C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是+A．2.3g钠与足量水反应，生成Na离子的数目为0.1NAB．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NAC．0.3mol氯气中含有Cl原子的数目为0.3NAD．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA21．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl—加热CFeAl氢氧化钠洗气D乙烷乙烯溴水蒸馏-3-\n22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A.原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同＋＋＋2＋3＋3＋2－23.某无色溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示。下列说法一定正确的是＋2＋3＋＋＋2－3＋A.一定存在H、Mg、Al、NH4，一定不存在Na、SO4、Fe＋3＋＋2－＋2＋B.一定存在H、Al、NH4、SO4，可能存在Na、Mg＋3＋2＋C.溶液中c(H)∶c(Al)∶c(Mg)为1∶1∶2＋2－D.溶液中c(H)/c(SO4)为小于等于2/9二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)《化学与生活》Ⅰ.(5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A.食盐B.小苏打C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。Ⅱ.(5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1)写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：______________________________________________________。-4-\n(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。Ⅲ.(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1)体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。a.石灰石b.水泥c.玻璃(2)在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是________。a.涤纶b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢(3)下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。a.合金的熔点一般比它的成分金属高b.合金的硬度一般比它的成分金属低c.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同d.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能(4)塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：⑴F的化学式为________________。⑵E的电子式为________________。⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。-5-\n⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。26.(10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：△已知：Na2SO3＋S=====Na2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：(1)趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化学式)。(2)结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。(3)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水(4)工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向－12－2－－其中加入0.0500mol·LI2溶液，发生反应：2S2O3＋I2===S4O6＋2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4mL。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O-6-\nNa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O－1－1(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g·molNa2SO3126g·mol－1Na2SO4142g·mol)①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式______________。②3.016g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。③3.016g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。-7-\n答案1-5DDCCD6-10CACAD11-15DBAAD16-20AABAA21-23ABD24.Ⅰ.CDEBA=====Ⅱ.(1)Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2(2)①电化学Fe2O3或Fe2O3·nH2O②锌块Ⅲ.(1)a(2)cb(3)d(4)合成纤维25.（1）AlCl3(2)--(3)2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl326.(1)防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分)S(1分)(2)冷却结晶(1分)(3)A(1分)2－2－－－(4)①2OH＋I2＋SO3===SO4＋2I＋2H2O(2分)②82.23%(2分)③0.002mol(2分)-8-
