江海中学2022届高三化学最后一考注意事项：1.本卷满分120分，考试时间100分钟。2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷选择题(共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1．下列说法与“绿色思想”不符合的是A.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．下列表述正确的是A．中子数为10的氧原子：1810OB．Na2S的电子式：C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－E.与铝反应产生H2的溶液中：NO3－、Na+、Cl－、K+4．下列说法不正确的是A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞05．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒10D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1图2图3图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇P2O5KOH溶液KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性煅烧H2O煅烧7．下列物质转化在给定条件下能实现的是NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq)Al(OH)3①FeS2SO3H2SO4O2电解②NaOH(aq)空气中灼烧稀H2SO4③NaCl(aq)NaNa2O2蒸发Cl2H2SO4(aq)NaBrNaBrO3Na2CO3(aq)Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)④Fe母液提取NaCl热空气粗溴Br2⑤海水A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O10．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜010不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：图6下列说法正确的是A．香芹酮化学式为C9H12OB．CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液显酸性图5C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)15．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)10＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到平衡前v正>v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%第Ⅱ卷非选择题(共80分)⑤乙醇洗涤晾干16．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：干燥晶体固体B操作Ⅰ①盐酸过量纯铁片镀锌铁片②少量A/稀硫酸/△操作Ⅱ潮湿的硫酸亚铁铵晶体③(NH4)2SO4(s)④调节pH为1～2FeSO4溶液蒸发，冷却结晶，过滤（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是▲。（2）A物质可以是▲（选填序号）。a．CuCl2b．CuOc．Cu(NO3)2d．CuSO4加入少量A物质的目的是▲。（3）操作Ⅱ的名称为▲。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是▲。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式▲。浓硫酸/浓硝酸A△①BC6H7NCH3COOH②C③DH2OE④FFe/HCl①NaNO2/HCl②17.（16分）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下：①NaNO2/HCl②已知：a.浓硫酸/浓硝酸△b.（1）D中官能团的名称为。10（2）写出反应类型：①；②。（3）写出D→E反应的化学方程式。（4）写出B的结构简式；设计反应②和④的目的是。（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应；c.分子中无甲基。…HOOCYX（6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。18．（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥mol·L－1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19．(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：硫酸氧化铜矿粉滤液KMnO4铁屑CaCO3CuSO4·H2OFeSO4·3H2O母液滤渣滤渣滤液滤液酸浸氧化中和/过滤蒸发结晶分离烘干粉碎酸浸过滤置换、还原过滤蒸发结晶分离烘干粉碎氧化焙烧产品产品（1）氧化铜矿石粉碎的目的是▲。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式▲。10（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是▲。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。（5）加入铁屑的作用是▲、▲。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/℃m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151图6.硫酸亚铁干燥曲线图表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为▲，▲（分别指出两条件的温度和时间）。20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol－1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol－1则a为▲。（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%57616355593.065脱氮效率/%ⅡⅠ4.04.53.5ⅢN2尿素浓度/%n(NH3)/n(CO2)图7图8图9①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为▲（选填序号）。10②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是▲。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝▲（空气中氧气的体积含量大约为20%）。②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为▲%。（4）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式▲。生产中可分离出的物质A的化学式为▲。21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为▲。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子：①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式▲；②该离子中含有化学键的类型有▲（选填序号）；A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键③该离子中C原子的杂化方式有▲。图10+图11（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式▲。B．[实验化学]图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：10乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度／g·cm-30.791.443.1沸点／℃78.538.459滴液漏斗冷水图12表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是▲（选填序号）。a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式▲。（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是▲。（4）加热的目的是▲。（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列▲（选填序号）溶液来洗涤产品。A．氢氧化钠B．碘化亚铁C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有▲。江海中学2022届高三化学最后一考参考答案及评分标准第I卷选择题(共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1．D2．D3．B4．D5．A6．B7．C8．D9．D10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．BC12．D13．B14．AD15．CD第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）10（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）（3）过滤（2分）（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）（5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）17（16分）（1）酰胺键（“肽键”也给分）硝基（每空1分，共2分）（2）①还原反应②取代反应（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）保护氨基（或－NH2）不被氧化（每空1分，共2分）（5）（每个2分，共4分）酸性KMnO4浓硝酸/浓硫酸△Fe/盐酸①NaNO2/盐酸②（6）（4分，每步1分；先氧化后硝化给0分）18.（12分）（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）（2）8×10-4（2分）（3）5.550g样品中含:n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=0.02moln(MgCl2)=0.02mol（2分）n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06moln(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol10（2分）n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1-0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol样品中n(KCl)：n(MgCl2)：n(H2O)=1:1:6光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O（2分）19．（15分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）（2）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分）（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，其他合理答案也给分）。（6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（4分，每空2分）20．（14分）（1）＋72.49（2分）（2）①A（2分）②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）（3）①1∶1（2分）②5（±0.2）%（2分）（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（2分）21．（12分）A．[物质结构与性质]（1）Cl—S—S—Cl（2分）O＞N＞S（或O、N、S）（2分）（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）③sp2sp3（2分）（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）B．[实验化学]△（1）a、b、c（2分）（2）2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O（2分）（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）（5）C（2分）（6）分液漏斗、烧杯（2分）10
