启东市汇龙中学高三化学练习一、单项选择题（每小题3分，共18分）1、联合国气候变化大会于2022年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2022年，单位GDP二氧化碳排放比2022年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是A、电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B、高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C、太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D、天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H22、下列说法正确的是A、在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B、由于2NO+2CO2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C、给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体3、下列有关化学用语正确的是A、Cl－的结构示意图B、次氯酸分子的电子式：C、CH4Si的结构式：D、质量数为137的钡原子4、下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁屑（汽油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）NaOH(aq)蒸馏D氯化氢（Cl2）饱和食盐水洗气5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A、在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B、在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C、在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯6、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A、原子半径：Y＞Z＞R＞TB、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD、气态氢化物的稳定性：W＜R＜T7、下列离子方程式书写不正确的是A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB、碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－=CO32—+H2OC、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3－+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2OD．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA8C、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④ 10、下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D、侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体二、不定项选择题（每小题4分，共24分）11、绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A、分子式为C16H1809B、分子中有4个手性碳原子C、水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D、在一定条件下，1mol该物质最多与8molNaOH反应12、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A、①③⑤B、①②④C、②④⑤D、②⑤⑥13、科学家P·Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是A、阴极反应：3O2+6e—+6H+=3H2O2B、氧化性：O2＞O3C、电解一段时间后，溶液pH下降D、每转移3mol电子，可生成标准状况下22.4LO314、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32—)C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。甲乙丙t/min0.51.01.52.02.50c(C)/mol·L—15101520各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB8下列说法正确的是A、10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B、由图可知：T1<t2，且该反应为吸热反应c、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动d、t1℃，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%非选择题16、（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br-、so42-、cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作②的所需的主要仪器是▲。（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体a的主要成分是▲（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式baco3baso4ca（oh）2mgco3mg（oh）2ksp8.1×10一91.08×101.0×10一43.5×10一51.6×108一10一11【设计除杂过程】①已知试剂b是k2co3溶液，则混合液a的主要成分是▲（填化学式）。【获取纯净氯化钾】②对溶液b加热并不断滴加lmol·l一1的盐酸溶液，同时用ph试纸检测溶液，直至ph=5时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是▲。③将溶液c倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到▲时（填现象），停止加热。【问题讨论】④进行操作⑤中控制溶液ph=12可确保mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液b中mg2+物质的量浓度为▲。17、有机物g是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物i的合成路线如下：koh乙基硫酸钠abc①h2so4dnahso3h2so4fg②zn①o3②naoher—ch=ch2②zn①o3r—cho+hcho已知：⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是▲。⑵写出a中含氧官能团的名称：▲，由c到d的反应类型为▲。⑶有机物e的结构简式为▲。⑷有机物g同时满足下列条件的同分异构体有▲种。①与fecl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2c―ch2浓硫酸170℃br2brbrch3ch2ohh2c＝ch218、（12分）重铬酸钾(k2cr2o7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为feo·cr2o3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：86feo·cr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o，试回答下列问题：⑴在反应器①中，有na2cro4生成，同时fe2o3转变为nafeo2，杂质sio2、al2o3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：▲。⑵nafeo2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：▲。⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：▲。⑷操作④中，酸化时，cro42－转化为cr2o72－，写出平衡转化的离子方程式：▲。⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入10ml2mol lh2so4="">S>Si（4）Co3+[Ar]3d6（，三角锥形8</t2，且该反应为吸热反应c、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动d、t1℃，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%非选择题16、（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br-、so42-、cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作②的所需的主要仪器是▲。（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体a的主要成分是▲（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式baco3baso4ca（oh）2mgco3mg（oh）2ksp8.1×10一91.08×101.0×10一43.5×10一51.6×108一10一11【设计除杂过程】①已知试剂b是k2co3溶液，则混合液a的主要成分是▲（填化学式）。【获取纯净氯化钾】②对溶液b加热并不断滴加lmol·l一1的盐酸溶液，同时用ph试纸检测溶液，直至ph=5时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是▲。③将溶液c倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到▲时（填现象），停止加热。【问题讨论】④进行操作⑤中控制溶液ph=12可确保mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液b中mg2+物质的量浓度为▲。17、有机物g是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物i的合成路线如下：koh乙基硫酸钠abc①h2so4dnahso3h2so4fg②zn①o3②naoher—ch=ch2②zn①o3r—cho+hcho已知：⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是▲。⑵写出a中含氧官能团的名称：▲，由c到d的反应类型为▲。⑶有机物e的结构简式为▲。⑷有机物g同时满足下列条件的同分异构体有▲种。①与fecl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2c―ch2浓硫酸170℃br2brbrch3ch2ohh2c＝ch218、（12分）重铬酸钾(k2cr2o7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为feo·cr2o3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：86feo·cr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o，试回答下列问题：⑴在反应器①中，有na2cro4生成，同时fe2o3转变为nafeo2，杂质sio2、al2o3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：▲。⑵nafeo2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：▲。⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：▲。⑷操作④中，酸化时，cro42－转化为cr2o72－，写出平衡转化的离子方程式：▲。⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入10ml2mol>
