江苏省临泽中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量是40gB．1摩尔H2SO4质量为98gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液B．SO2C．熔融的NaOHD．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是-5-\nA．吸取液体B．称取一定质量的NaOHC．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性9．工业上制备硝酸的一个重要的反应为：4NH3+5O2==4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应10．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤11．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体的分散质能透过滤纸12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+13．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液14．月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是A．4He原子核内含有4个质子B．3He原子核内含有3个中子C．3He和4He互为同位素D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性15．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变蓝色B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色D．上层紫红色下层无色16．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是 A．71B．71g•mol﹣1C．28.4D．28.4g•mol﹣1-5-\n17．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．NO3―、Ag+、H+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO―D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―21．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是A．1mol·L-1氯化钾溶液与1mol·L-1氯化钾溶液混合后，所得溶液物质的量浓度B．1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量D．温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量22.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②23．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2B.2：3C.2：1D.3：2第II卷（非选择题共31分）二．填空题：（共2小题，24题9分，25题16分，共25分）24．（9分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。-5-\n④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出XZ的化学式：XZ （2）写出Z－的的原子结构示意图 。（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。25.（每空2分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质D.量取一定体积的液体⑶在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。⑷由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。三、计算题（6分）26．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。⑴用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克MnO2参加反应？②被氧化的HCl的物质的量为多少？化学答案（选择题每题3分，共69分）题号12345678-5-\n答案DBCBDBCB题号910111213141516答案DDCDACBB题号17181920212223答案CBCDCDC24．（1）HCl(2分))(2)H2+Cl2===2HCl(2分)(3)能（1分）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)25.（1）AC；分液漏斗；500ml（2）BCD；（3）小于；大于；(4)13.6；2526、（8分）（1）（2分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g被氧化2mol22.4Lm(MnO2)n(HCl)2.24L①m(MnO2)=(87g*2.24L)/22.4L=8.7g（2分）②n(HCl)=(2mol*2.24L)/22.4L=0.2mol（2分）-5-
