江苏省响水中学高一化学上学期期中试题

江苏省响水中学2022年秋学期高一年级期中考试化学试题考生注意：1．试卷分值100分，考试时间为75分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Na－23Ca—40Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是A． 23592U原子核中含有92个中子   B.23592U原子核外有143个电子C．23592U的质量数为92         D.23592U与23892U互为同位素2.在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3.下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4.下列物质，属于电解质又能导电的是A．铜B．NaCl固体C．氨水D．熔融BaSO45.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．油水混合物6.下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A．CuO＋H2　　Cu＋H2O　B．CO2＋Ca(OH)2　===CaCO3↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　D．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑-7-\n7.容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①④⑤　　　D．②③⑤8.下列有关化学实验操作正确的是9.对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42—10.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．②⑤④③①⑥B．④①②⑤③⑥C．④②①③⑤⑥D．⑤②④①③⑥12.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NAB．常温常压下，3.36L氯气所含分子数为1.5NAC．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子D．2.3Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA13.将20mL0.5mol/LNaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B。下列溶液中，与B溶液中Cl―的物质的量浓度相同的是          A.20mL0.5mol/LKCl溶液        B.200mL0.05mol/LMgCl2溶液C.100mL0.1mol/LAlCl3溶液       D.50mL0.2mol/LHCl溶液-7-\n14.100mL某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl－为0.4mol,则SO42－物质的量为A．0.2molB．0.3molC．3.0mol/LD．2.0mol/L15.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.Na2CO3===Na2++CO32-B.NaHCO3===Na++HCO3-C.KClO3===K++Cl-+3O2-D.H2SO4===H++SO42-16.能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，A．Mg2+、SO42―、K+B．ClO―、Na+、Cl―C．Cu2+、NO3―、NH4+D．Ag+、NO3―、I―17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-＋Cu2+==Cu(OH)2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH—==Cl—+ClO―+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO218.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量的NaOH溶液B.加入适量盐酸C.加热分解D.加水溶解，通入CO219.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A.钠在烧杯底部四处游动B.钠停留在苯层中无气体放出C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20.下列说法正确的是A．敞口久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应密封保存D．除去CO2中少量的HCl的方法是将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶21.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因是-7-\nA.有色布条被空气中的氯气漂白B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:(1)3Cl2＋2NH3==N2＋6HCl(2)HCl＋NH3==NH4Cl（氯化氢遇氨气产生白烟）。下列说法错误的是A．反应(1)(2)中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应(1)属于置换反应D．生成2molN2时转移12mol电子23.在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量A.①和②一样多B.②比①多C.①比②多D.无法比较第Ⅱ卷（共31分）非选择题24．（5分）选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上。A．萃取分液　B．分液　C．蒸发结晶　D．冷却结晶E．蒸馏F．过滤①除去食盐水中的泥沙：②分离汽油和水的混合物：③从溴水中提取溴：④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种液体有机物⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾25．（4分）根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上。(A)液氯(B)次氯酸(C)氯化氢(D)过氧化钠(E)氯酸钾（F）漂白粉(G)葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是______，（2）属于单质的是_____，（3）属于含氧酸的是______，（4）属于非电解质的是。26．（4分）归纳整理是学习化学的重要方法之一。写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：-7-\n（4）工业制金属钠：27．（4分）写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：28．（4分）氮化铝(AlN)可通过如下反应合成:N2+3C+Al2O3===3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目。（2）反应中氧化剂是，还原剂是。29．（6分）实验室要用氯化钠固体配制490mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A．500mL容量瓶B．玻璃棒C．100mL容量瓶D．烧杯E．药匙F．天平G.洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_____________________。（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．称量时氯化钠固体放在右托盘中。B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水。C．移液后未洗涤烧杯。D．定容时俯视容量瓶刻度线。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克。若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取_____________mL该溶液。30．（4分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠的质量分数。（2）所用盐酸的物质的量浓度。-7-\n江苏省响水中学2022年秋学期高一年级期中考试化学参考答案选择题1-5DBCDC6-10CCCCC11-15DDBBB16-20ACCDB21-23CAB非选择题24．（5分）①F②B③A④E⑤D25．（5分）（1）F（2）A（3）B（4）G26.（4分）（1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑27.（4分）（1）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（4）HCO3-+H+==H2O+CO2↑得2×3e-6e-28.（1）N2+3C+Al2O3===3CO+2AlN或N2+3C+Al2O3===3CO+2AlN失3×2e-（2分）（2）氧化剂是N2，还原剂是C(2分)29.（6分）(1)C(2)胶头滴管(3)检漏(4)D(5)2.9克25mL30.（4分）解：（1）n(CaCO3)=0.2g/100g·mol-1=0.002molCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑11211n(CO2)0.002moln(NaHCO3)n(NaCO3)0.002mol则：n(CO2)=0.002moln(NaHCO3)=0.004moln(Na2CO3)=0.002molm(NaHCO3)=0.004mol×84g·mol-1=0.336g原混合物中w(Na2CO3)=(0.442g-0.336g)÷0.442g×100﹪=23.98﹪（2）n(Na2CO3)总=(0.442g-0.336g)÷106g·mol-1+0.002mol=0.003molNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑120.003moln(HCl)-7-\n则：n(HCl)=0.006molc(HCl)=0.006mol÷0.03L=0.2mol·L-1（或根据n(Na+)=n(Cl-)n(HCl)=0.004mol+0.001mol×2=0.006mol）答：(1)原混合物中无水碳酸钠的质量分数为23.98﹪。（2）所用盐酸为0.2mol·L-1。-7-