柳铁一中2022~2022学年度上学期高三第三次月考理综试题（化学）2022.10.29(考试时间14:40-17:10)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Ca—40Fe—56Cu7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣D．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．MgB．NC．BeD．S10．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si11．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．32种12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO413．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2⇌N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（）A．5s时NO2的转化率为75%B．0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C．3s时化学反应处于平衡状态D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大26．（12分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（g·cm-3）水中溶解性-10-\n℃正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤③的目的是初步洗去，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤④中最后一次水洗的目的为。（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为。（7）本实验中，正丁醚的产率为。（保留两位有效数字）27．（16分）I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是；②写出实验室制备Y2H4的化学方程式；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+GY2+H2O+nZ（未配平，n可以为0）①上述反应式中的G不可能是（填标号）。A．NH3B．COC．CH3CH2OH②25℃时，往amol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）。Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。Ⅲ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=bkJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：（1）反应热b0（填“＞”或“＜”）。-10-\n（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA（填“＞”或“＜”或“=”）。（3）为提高CO转化率可采取的措施是、（答出两条即可）。28．（15分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式。（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为mol。（4）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中需要氨气的质量为g。（假设溶液电解前后体积不变）36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是。-10-\n1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2022年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是、。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是。（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%。（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。注意事项理由①②37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子R核外电子共有15种运动状态D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3回答下列问题：（1）D的基态原子电子排布式为，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用具体的元素符号填写）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是，分子构型是正四面体的是，属于极性分子的是（用化学式填写）。（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是。-10-\n（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为（用化学式填写）。（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是（填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度g/cm3（列出算式即可）。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为。结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为。（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为。（3）C中含有官能团的名称为；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂。（4）第③步的反应类型为；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式。（5）写出E的结构简式。2022级10月月考理综能力测试答案化学答案7．【选B】A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；-10-\nB．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确。8．【选D】A．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存；B．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存；C．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存；D．=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；9．【选A】化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A。10．【选B】A项醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱；B项浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，根据图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质；C项电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性；D项比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱。11．【选C】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C。12．【选A】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误。13．【选C】A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%=×100%=75%，故A正确；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，故B正确；C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；-10-\nD、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确。26．【解析】（1）为防止酸液飞溅，应先加入正丁醇，然后再加入浓硫酸。（类似浓硫酸的稀释）（2）冷却水的流向：下口进，上口出。（3）用水初步洗去硫酸，据正丁醚不溶于水且比水轻，应从分液漏斗上口分离。（4）再用水洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。（5）控制温度在142℃蒸馏得纯净正丁醚（6）A中迅速升温至135℃，维持反应一段时间后，分水器中收集到沸点低于135℃的正丁醇和水，正丁醇密度比水小微溶，浮于上层。（7）37g正丁醇（0.5mol）完全反应可生成0.25mol正丁醚，即理论产量为32.5g，则正丁醚的产率为×100%=34%27．【解析】X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，X处于第三周期、Y处于第二周期．Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，则X为Al、Y为C元素，Y2H4为乙烯；（1）①发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5gAl放热213kJ，则2molAl参加反应放出热量为213kJ×=852kJ热量，热化学反应方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ•mol﹣1；②实验室利用乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有N元素最高价含氧酸为强酸，故Y为N元素，则X为S元素；①反应中N元素化合价降低，发生还原反应，故G具有还原性，再结合元素守恒可知，G应含有H元素，所以G不可能是CO，故选：B；②25℃时，往amol•L﹣1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2SO4溶液（乙），根据电荷守恒：2c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+)，溶液显中性时c(H+)=c(OH﹣)，则c(NH4)）=2c(SO42﹣)，c(OH﹣)=10﹣7mol/L，等体积混合硫酸根离子的浓度变为原来的一半，则c(NH4+)=2c(SO42﹣)=2×0.005mol•L﹣1=0.01mol•L﹣1，故混合后溶液中c（NH3•H2O）=mol•L﹣1﹣0.01mol•L﹣1=（﹣0.01）mol/L，又电离平衡常数Kb===，Ⅱ．依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2↑；Ⅲ．（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，-10-\nCO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol/L）120变化量（mol/L）0.510.5平衡量（mol/L）0.510.5A点的平衡常数KA==1AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH。28．【解析】（1）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；其电离常数只与温度有关，与浓度无关，Ki值不发生变化，由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO；（2）羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH﹣，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（3）红棕色刺激性气味气体为NO2，无色刺激性气味气体为NO，离子反应方程式为：2NO2﹣+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO﹣+H2O；（4）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5﹣0）=1mol×（2﹣1），解得n=mol=0.05mol；（5）若处理后的废水中c(PO43﹣)=4×10﹣7mol•L﹣1，Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43﹣)=2×10﹣29，c(Ca2+)==5×10﹣6mol•L﹣1；（6）电解中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，设生成0.15molNaOH转移电子的物质的量为x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑转移电子2mol2mol0.15molx2mol：2mol=0.15mol：x，x=0.15mol，串联电路中转移电子物质的量相等，且液氨﹣液氧燃料电池的效率为50%，则液氨失电子的物质的量为0.3mol，设消耗氨气的质量为y，4NH3+3O2=2N2+6H2O转移电子68g12moly0.3mol68g：12mol=y：0.3mol，y=1.7g36．【解析】（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；-10-\n（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即N2、H2被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂生成N原子和H原子；（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；（4）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法，（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的53%；（6）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击，NH4NO3N2O↑+2H2O；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；①不能与碱性肥料混施；硝酸铵溶液呈酸性；②不能剧烈撞击；硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用；硝酸铵吸水性强，易流失。37．【解析】A为短周期元素、最高正价为+7，应为Cl元素，B基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向的电子，说明2p轨道电子数为2，应为C元素，R核外电子共有15种运动状态，应为P元素，D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3，说明D有+2价、+3价两种不同的价态，为Fe元素。（1）D为Fe，原子序数为26，基态原子电子排布式为[Ar]sd64s2，非金属性越强，电负性越大，Cl、C、Fe三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞C＞Fe，（2）化合物CCl4、PCl3、PCl5中，中心原子的杂化类型分别为sp3、sp3、sp3d，CCl4为正四面体结构，为非极性分子，PCl3含有孤电子对，空间构型为锥形，为极性分子；（3）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，沸点较低，则FeCl3的晶体类型为分子晶体，C与氢元素能形成CnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，为烷烃，晶体类型为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；（4）H3PO4、HPO3、H3PO3可改写成（HO）3RO、（HO）RO2、（HO）3R，非羟基氧原子个数分别为1、2、0，非羟基氧数目越多，酸性越弱，则酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）由晶胞示意图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方堆积，铁为与顶点和体心，则一个晶胞中Fe的个数为1+8×=2，一个晶胞的质量为，体心结构中，体对角线长为4rcm，晶胞边长为4r/cm，晶胞的体积为（4r/）3cm3，故密度为（56×2）÷[（4r/）3×NA]g/cm3。38．【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10-10-\nO，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO再氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）由上述分析可知，A分子式为C4H10O，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，1﹣丁醇，（2）B为CH3CH2CH2CHO，与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有的官能团为：碳碳双键、醛基，用溴水检验碳碳双键、用银氨溶液等检验醛基，检验C中的碳碳双键和醛基时，应先检验醛基，因为溴水能与碳碳双键发生加成反应，也可以氧化醛基，用银氨溶液检验完醛基后溶液显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，试剂先后顺序依次为：银氨溶液、稀盐酸、溴水，（4）第③步的反应是CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO和氢气发生加成反应（或还原反应）生成CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，则M的结构简式为：，（5）由上述分析可知，E的结构简式为：。-10-
