柳铁一中2022~2022学年度上学期高三第三次月考理综试题物理部分二、选择题(本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，14-17只有一项符合题目要求，18-21有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14．某同学为研究物体运动情况，绘制了物体运动的x图像，如右图所示。图中纵坐标表示物体的位移x，横坐标表示时间t，由此可知该物体做A．匀速直线运动B．变速直线运动C．匀速曲线运动D．变速曲线运动15.水平足够长运动的皮带，取向右为速度的正方向。将一物块P轻轻放上皮带，之后P最初一段时间的速度时间图像如图乙，关于皮带的运动情况描述正确的是A．可能是向右的匀加速B．可能是向右的匀速C．一定是向左的匀加速D．可能是向左的匀速16.如图所示，质量为m的物体在沿斜面向上的拉力F作用下沿放在水平地面上的质量为M的粗糙斜面匀速下滑，此过程中斜面体保持静止，则地面对斜面A．无摩擦力B．有水平向右的摩擦力C．支持力为(M＋m)gD．支持力小于(M＋m)g17.如图所示，有一个质量为M，半径为R，密度均匀的大球体。从中挖去一个半径为的小球体，并在空腔中心放置一质量为m的质点，则大球体的剩余部分对该质点的万有引力大小为（已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零）A．0B．C．D．18．关于静电场，下列说法正确的是A.处于静电平衡状态的导体是个等势体B.处于静电平衡状态的导体，内部的电场不为0C.随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向19.如图,在竖直平面内，轨道ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。若小滑块第一次由A滑到C，所用时间为t1，到达C点速度为，第二次由C滑到A，所用时间为t2，到达A点速度为，小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着轨道滑行，小滑块与轨道间的动摩擦因素恒定，则A.B.C.D.20.如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，时间内微粒匀速运动，T-13-\n时刻微粒恰好经金属边缘飞出。微粒运动过程中未与金属板接触。重力加速度的大小为g。关于微粒在时间内运动的描述，正确的是A.末速度大小为B.末速度沿水平方向C.重力势能减少了D.克服电场力做功为21．如图，质量相同的两物体a、b，用不可伸长的轻绳跨接在同一光滑的轻质定滑轮两侧，a在水平桌面的上方，b在水平粗糙桌面上。初始时用力压住b使a、b静止，撤去此压力后，a开始运动，在a下降的过程中，b始终未离开桌面。在此过程中A．a的动能小于b的动能B．两物体机械能的变化量相等C．a的重力势能的减小量大于两物体总动能的增加量D．绳的拉力对比对a所做的功与对b所做的功的代数和为零第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.(6分)某物理小组的同学设计了一个粗制玩具小车通过凹形桥最低点时的速度的实验。所用器材有：玩具小车、压力式托盘秤、凹形桥模拟器（圆弧部分的半径为R=0.20m）。凹形桥模拟器托盘秤图（a）图（b）01289完成下列填空：（1）将凹形桥模拟器静置于托盘秤上，如图（a）所示，托盘秤的示数为1.00kg；（2）将玩具小车静置于凹形桥模拟器最低点时，托盘秤的示数如图（b）所示，该示数为_____kg；（3）将小车从凹形桥模拟器某一位置释放，小车经过最低点后滑向另一侧，此过程中托盘秤的最大示数为m；多次从同一位置释放小车，记录各次的m值如下表所示：序号12345m（kg）1.801.751.851.751.90根据以上数据，可求出小车经过凹形桥最低点时对桥的压力为_____N；小车通过最低点时的速度大小为_______m/s。（重力加速度大小取9.80m/s2，计算结果保留2位有效数字）-13-\n23.(9分)某多用电表内欧姆挡“×1”的内部电路图如图所示，小明同学将电阻箱和电压表V并联后接在两表笔a、b上，欲用图示的电路测量多用电表内部的电阻r（远小于电压表V的内阻）和电池的电动势E。实验的主要步骤为：(1)表笔a为________(填“红表笔”或“黑表笔”)。将选择开关转至欧姆挡“×1”，将红黑表笔短接，调节________，使指针指在_______(填“左”或“右”)侧零刻度处。(2)改变电阻箱R的阻值，分别读出6组电压表和电阻箱的示数U、R，将、的值算出并记录在表格中，请将第3、5组数据的对应点在坐标纸上补充标出，并作出–图线。组数123456R100.050.025.016.712.59.10.010.020.040.060.080.11U1.200.950.740.600.500.400.831.051.351.682.002.50(3)根据图线得到电动势E=____________V，内电阻r=________Ω。(结果保留三位有效数字)(4)由于电压表的分流作用，多用电表内部电池的电动势的测量值比真实值______（填“大”或“小”）。24.（12分）如图所示，质量2.3kg的物块静止在水平面上，用力F与水平方向成=37角拉动物块，力F作用时间内物块的速度图像如图，2s末撤去力F已知物块与水平面间的动摩擦因数=0.2，sin37=0.6，cos37=0.8．g取l0．求：(1)力F的大小；(2)撤去力F后物块运动的时间和位移．25.（20分）如图所示，半径R=0.8m的光滑绝缘导轨固定于竖直平面内，加上某一水平方向的匀强电场时，带正电的小球沿轨道内侧做圆周运动，它的电量q＝1.00×10－7C。圆心O与A点的连线与竖直成一角度θ，在A点时小球对轨道的压力N=1.2N，此时小球的动能最大．若小球的最大动能比最小动能多0.32J，且小球能够到达轨道上的任意一点（不计空气阻力，g取10m/s2）．则：⑴小球的最小动能是多少？-13-\n⑵小球受到重力和电场力的合力是多少？⑶现小球在动能最小的位置突然撤去轨道，并保持其他量都不变，若小球在0.4s后的动能与它在A点时的动能相等，求小球的质量和电场强度。33.【物理选修3-3】（15分）（1）下列说法正确的是。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A.悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动B.空气的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果C.彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D.高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故E.干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果（2）（10分）如图所示，两气缸AB粗细均匀，等高且内壁光滑，其下部由体积可忽略的细管连通；A的直径为B的2倍，A上端封闭，B上端与大气连通；两气缸除A顶部导热外，其余部分均绝热。两气缸中各有一厚度可忽略的绝热轻活塞a、b，活塞下方充有氮气，活塞a上方充有氧气；当大气压为P0，外界和气缸内气体温度均为7℃且平衡时，活塞a离气缸顶的距离是气缸高度的，活塞b在气缸的正中央。（ⅰ）现通过电阻丝缓慢加热氮气，当活塞b升至顶部时，求氮气的温度；（ⅱ）继续缓慢加热，使活塞a上升，当活塞a上升的距离是气缸高度的时，求氧气的压强。34【物理-物理3-4】（15分）⑴（5分）一振动周期为T，振幅为A，位于x=0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐振动，该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失，一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是______。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．振幅一定为AB．周期一定为TC．速度的最大值一定为vD．开始振动的方向沿y轴向上E．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离（2）（10分）半径为R、介质折射率为n的透明圆柱体，过其轴线OO’的截面如图所示。位于截面所在平面内的一细束光线，以角i0由O点入射，折射光线由上边界的A点射出。当光线在O点的入射角减小至某一值时，折射光线在上边界的B点恰好发生全反射。求A、B两点间的距离。-13-\n35．［物理—选修3-5］（15分）（1）（5分）关于天然放射性，下列说法正确的是。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．所有元素都可能发生衰变B．放射性元素的半衰期与外界温度无关C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性D．和三种射线中，射线的穿透能力最强E．一个原子核在一次衰变中可同时放出和三种射线（2）（10分）如图，三个质量相同的滑块A、B、C，间隔相等地静置于同一水平轨道上。现给滑块A向右的初速度，一段时间后A与B发生碰撞，碰后A、B分别以、的速度向右运动，B再与C发生碰撞，碰后B、C粘在一起向右运动。滑块A、B与轨道间的动摩擦因数为同一恒定值。两次碰撞时间均极短。求B、C碰后瞬间共同速度的大小。2022级10月月考理综能力测试答案物理答案14.B15.D16.D17.C18.AD19.AC20.BC21.ACD22.1.407.91.423.(1)a；调零旋钮(或调R0)；右(2)如图所示(3)1.43(1.45～1.41)；23.4(22.9～23.9)(4)小/V-1/Ω-10.501.001.502.002.500.020.040.060.0801.00【提示】(1)表笔a接内部电池的负极，应为红表笔。红黑表笔短接，调节调零旋钮，使指针指到右侧零偏刻度处。(2)–图线如图所示。(3)由E=U+·r得＝·＋，结合图线得＝0.70，＝-13-\n，解得E＝1.43V，r内＝23.4Ω。(4)当R为无穷大即为不接电阻箱时电压表的示数为多用电表内部电池的电动势的测量值，而电压表两端的电压等于电动势的真实值减去多用电表的内电压，所以多用电表内部电池的电动势的测量值比真实值小。24.（1）力F拉动木块的过程中，木块的受力情况如图1所示。根据牛顿运动定律有…(2分)………………(1分)又因为………………(1分)联立解得：F=20N………………(1分)（2）撤去F后，设运动时间为t,运动位移s,木块的受图情况如图2所示。根据牛顿运动定律有………………(1分)………………(2分)而由匀变速直线运动………………(1分)………………(1分)联立解得：运动时间t=6s………………(1分)运动位移s=36m………………(1分)25.解：⑴、⑵小球在电场和重力场的复合场中运动，因为小球在A点具有最大动能，所以复合场的方向由O指向A，在AO延长线与圆的交点B处小球具有最小动能EkB．设小球在复合场中所受的合力为F，则有；（2分）-13-\n即：（2分）带电小球由A运动到B的过程中，重力和电场力的合力做功，根据动能定理有：-F•2R=EKB-EKA=-0.32（2分）由此可得：F=0.2N，（2分）EKB=0.8J（2分）即小球的最小动能为0.08J，重力和电场力的合力为0.2N．⑶带电小球在B处时撤去轨道后，小球做类平抛运动，即在BA方向上做初速度为零的匀加速运动，在垂直于BA方向上做匀速运动．设小球的质量为m，则：2R=t2（2分）得：m==0.01kg（2分）θ=600（2分）Eq=Fsinθ（2分）E=（1分）方向水平向左（1分）34.(A)ACD35.BCD-13-\n-13-\n化学答案7．【选B】A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确。8．【选D】A．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存；B．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存；C．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存；D．=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；9．【选A】化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A。10．【选B】A项醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱；B项浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，根据图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质；C项电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性；D项比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱。11．【选C】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C。12．【选A】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误。13．【选C】A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%=×100%=75%，故A正确；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，故B正确；-13-\nC、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确。26．【解析】（1）为防止酸液飞溅，应先加入正丁醇，然后再加入浓硫酸。（类似浓硫酸的稀释）（2）冷却水的流向：下口进，上口出。（3）用水初步洗去硫酸，据正丁醚不溶于水且比水轻，应从分液漏斗上口分离。（4）再用水洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。（5）控制温度在142℃蒸馏得纯净正丁醚（6）A中迅速升温至135℃，维持反应一段时间后，分水器中收集到沸点低于135℃的正丁醇和水，正丁醇密度比水小微溶，浮于上层。（7）37g正丁醇（0.5mol）完全反应可生成0.25mol正丁醚，即理论产量为32.5g，则正丁醚的产率为×100%=34%27．【解析】X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，X处于第三周期、Y处于第二周期．Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，则X为Al、Y为C元素，Y2H4为乙烯；（1）①发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5gAl放热213kJ，则2molAl参加反应放出热量为213kJ×=852kJ热量，热化学反应方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ•mol﹣1；②实验室利用乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有N元素最高价含氧酸为强酸，故Y为N元素，则X为S元素；①反应中N元素化合价降低，发生还原反应，故G具有还原性，再结合元素守恒可知，G应含有H元素，所以G不可能是CO，故选：B；②25℃时，往amol•L﹣1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2SO4溶液（乙），根据电荷守恒：2c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+)，溶液显中性时c(H+)=c(OH﹣)，则c(NH4)）=2c(SO42﹣)，c(OH﹣)=10﹣7mol/L，等体积混合硫酸根离子的浓度变为原来的一半，则c(NH4+)=2c(SO42﹣)=2×0.005mol•L﹣1=0.01mol•L﹣1，故混合后溶液中c（NH3•H2O）=mol•L﹣1﹣0.01mol•L﹣1=（﹣0.01）mol/L，又电离平衡常数Kb===，Ⅱ．依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2↑；-13-\nⅢ．（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol/L）120变化量（mol/L）0.510.5平衡量（mol/L）0.510.5A点的平衡常数KA==1AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH。28．【解析】（1）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；其电离常数只与温度有关，与浓度无关，Ki值不发生变化，由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO﹣=NO2﹣+HClO；（2）羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH﹣，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（3）红棕色刺激性气味气体为NO2，无色刺激性气味气体为NO，离子反应方程式为：2NO2﹣+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO﹣+H2O；（4）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5﹣0）=1mol×（2﹣1），解得n=mol=0.05mol；（5）若处理后的废水中c(PO43﹣)=4×10﹣7mol•L﹣1，Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43﹣)=2×10﹣29，c(Ca2+)==5×10﹣6mol•L﹣1；（6）电解中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，设生成0.15molNaOH转移电子的物质的量为x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑转移电子2mol2mol0.15molx2mol：2mol=0.15mol：x，x=0.15mol，串联电路中转移电子物质的量相等，且液氨﹣液氧燃料电池的效率为50%，则液氨失电子的物质的量为0.3mol，设消耗氨气的质量为y，4NH3+3O2=2N2+6H2O转移电子68g12moly0.3mol-13-\n68g：12mol=y：0.3mol，y=1.7g36．【解析】（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即N2、H2被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂生成N原子和H原子；（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；（4）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法，（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=53%；即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的53%；（6）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击，NH4NO3N2O↑+2H2O；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；①不能与碱性肥料混施；硝酸铵溶液呈酸性；②不能剧烈撞击；硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用；硝酸铵吸水性强，易流失。37．【解析】A为短周期元素、最高正价为+7，应为Cl元素，B基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向的电子，说明2p轨道电子数为2，应为C元素，R核外电子共有15种运动状态，应为P元素，D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3，说明D有+2价、+3价两种不同的价态，为Fe元素。（1）D为Fe，原子序数为26，基态原子电子排布式为[Ar]sd64s2，非金属性越强，电负性越大，Cl、C、Fe三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞C＞Fe，（2）化合物CCl4、PCl3、PCl5中，中心原子的杂化类型分别为sp3、sp3、sp3d，CCl4为正四面体结构，为非极性分子，PCl3含有孤电子对，空间构型为锥形，为极性分子；（3）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，沸点较低，则FeCl3的晶体类型为分子晶体，C与氢元素能形成CnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，为烷烃，晶体类型为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；（4）H3PO4、HPO3、H3PO3可改写成（HO）3RO、（HO）RO2、（HO）3R，非羟基氧原子个数分别为1、2、0，非羟基氧数目越多，酸性越弱，则酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）由晶胞示意图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方堆积，铁为与顶点和体心，则一个晶胞中Fe的个数为1+8×=2，一个晶胞的质量为，体心结构中，体对角线长为4rcm-13-\n，晶胞边长为4r/cm，晶胞的体积为（4r/）3cm3，故密度为（56×2）÷[（4r/）3×NA]g/cm3。38．【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO再氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）由上述分析可知，A分子式为C4H10O，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，1﹣丁醇，（2）B为CH3CH2CH2CHO，与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有的官能团为：碳碳双键、醛基，用溴水检验碳碳双键、用银氨溶液等检验醛基，检验C中的碳碳双键和醛基时，应先检验醛基，因为溴水能与碳碳双键发生加成反应，也可以氧化醛基，用银氨溶液检验完醛基后溶液显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，试剂先后顺序依次为：银氨溶液、稀硝酸、溴水，（4）第③步的反应是CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO和氢气发生加成反应（或还原反应）生成CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，则M的结构简式为：，（5）由上述分析可知，E的结构简式为：。-13-
