蕉岭中学2022届高三摸底考试(化学)试题可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-597.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A.在生成Cu3N的反应中,氨气作氧化剂B.加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C.滤液G可以并入滤液E加以利用D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧8.下列说法正确的是A.苯酚与苯甲醇互为同系物B.利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C.蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D.1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA-9-C．标准状况下，11.2L二氯甲烷的分子数约为0.5NA个D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA11．下列关于有机化合物说法正确的是（）A．、、互为同系物B．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷C．有机物中可能共面的原于数最多有16个D．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种12.Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：W>X>YB.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C.Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强13．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S,下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-D．M是阴离子交换膜26.(14分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水，难溶于酒精，40～45℃熔化，310℃分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验：【实验一】实验室通过如下装置制备Na2S2O3【实验二】提纯制备Na2S2O3·5H2O：-9-将溶液倒入蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。【实验三】产品Na2S2O3·5H2O纯度测定：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定，多次实验平均消耗标准碘溶液VmL。（已知碘能将S2O32-氧化为S4O62-）（1）实验一中B装置的作用是；C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为(2)实验一结束后，在E处连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为，以避免拆除装置时造成污染。(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因。（4）实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是，所得晶体中混有的杂质为。（5）实验三使用的指示剂是，产品纯度为。（用含V、W的式子表示）27.(14 分)高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知:①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2” 的主 要成分为BaCrO4。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_______。（2）相对于水洗，用浓HNO3 洗涤的优点是_______。（3）“滤液2”中过量的H2CrO4 被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH−(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，当c(Cr3+)降至1.0×10−5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? _________( 列式计算)。（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3-9-，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。（6）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:+m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2 +2S2O32−=2I−+S4O62−)①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。28.（15分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。（1）工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程（反应条件：80-150℃，300-400kPa，催化剂为PbCl2)。I.2CO(g)+2C4H9ONO(g)(COOC4H9)2(g)+2NO(g)△H1=+akJ•mol-1II.4C4H9OH(g)+4NO(g)+O24C4H9ONO(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1III.(COOC4H9)2(g)+2H2O(g)(COOH)2(g)+2C4H9OH(g)△H3=+ckJ•mol-1若工业上要制备9tH2C2O4，理论上至少要提供_______________________kJ的热量。（2）草酸发生分解反应是：H2C2O4（s）H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，此反应的平衡常数表达式K=_______________；下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________（填序号）。①恒温恒容时，容器内的压强不再变化②恒温恒容时，CO的体积分数不再变化③恒温恒压时，气体的密度不再变化④恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化⑤恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化⑥恒容绝热时，体系温度不再变化（3）常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示：则向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水的电离程度_______________（填：增大、减小、不变或其它情况）。在pH=2.7溶液中，=_______________。-9-（4）结合图像数据分析，常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为_______________。（5）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3或HOOC-CHO），装置如图，写出复合膜电极发生的电极反应______________________________。（6）患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式______________________________。35．( 15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Co原子价电子轨道表达式为 ，第四电离能I4(Co)
