广东省英德市第一中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2.在下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3.==2CO(g)H=—221.0这个热化学方程式表示()A.2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量4．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是( )A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183kJ/mol5.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4, 当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol -7-\nB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol D.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol6、已知： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol 计算反应C(s)＋CO2 (g) ＝2CO (g)的反应热△H为（ ） A. +172.51 kJ/mol B. 283.01 kJ/molC. +283.01 kJ/mol D. +504.00 kJ/mol7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 8.设C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＜0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液。对反应速率有影响的是（）A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③⑤10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L.s)B．v（B）=0.3mol/(L.s)C．v（C）=0.8mol/(L.s)D．v（D）=1mol/(L.s)12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2-7-\n、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L13、在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ） A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 14. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 将容器的体积缩小一半 C. 增加H2的量 D. 压强不变充入N2使容器体积增大15．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量17．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol（Q大于0），在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()A．单位时间里生成nmolC，同时消耗2nmolDB．-7-\n若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:619、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A. m ＋n必定小于p B. m ＋n必定大于p C. m必定小于p D. m必定大于p20、可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体 C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体 二、非选择题(共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置)21．按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________________________(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________________________．(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol;②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 写出制取水煤气的热化学方程式_____________________________________________________(4)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol;③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol-7-\n写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:________________________．22．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是。20220304（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题：①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有（）A.通入过量的N2B.升高温度C.增大压强D.通入过量的H223.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．托盘天平（带砝码） 坩埚钳 药匙 -7-\n名称 小烧杯 玻璃棒 量筒 仪器 序号 a b c d e f II测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．-7-\n高二化学第一次月考答案15BBCCC6-10ACADD11-15BAAAC16-20ABCCD21.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16 Q kJ/mol(3)C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g) ΔH＝+131.5 kJ/mol(4)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol22.(1)46.1KJ，<，因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化。(2)①0.45mol/(L·min)②C(3)AC23（1）.5.0克，（2）abeII环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中热量的损失；4.0；acd24.3X+Y2Z ．0.05mol/（L．min）69.2%-7-
